19．常温下.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．使甲基橙变红色的溶液:HCO3-.NO3-.Na+.NH4+B．pH=7溶液中:Fe3+.K+.SO42-.NO3-C．加入铝粉能产生——青夏教育精英家教网——

19．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	使甲基橙变红色的溶液：HCO₃^-、NO₃^-、Na⁺、NH₄⁺
	B．	pH=7溶液中：Fe³⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	C．	加入铝粉能产生H₂的溶液：NH₄⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-
	D．	$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol?L^-1的溶液中：Na⁺、K⁺、SiO₃^2-、AlO₂^-

18．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）

	A．	S$\stackrel{O_{2}、点燃}{→}$SO₂$\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SO₄
	B．	H₂SO₄$\stackrel{Cu}{→}$SO₂$\stackrel{BaCl_{2}溶液}{→}$BaSO₃
	C．	Fe₂O₃$\stackrel{盐酸}{→}$FeCl₃（aq）$\stackrel{蒸发}{→}$无水FeCl₃
	D．	SiO₂$\stackrel{NaOH}{→}$Na₂SiO₃$\stackrel{HCl}{→}$H₂SiO₃

17．有A、B、C、D四种元素．已知：A的最高正价与其最低负价的代数和为6，A、D次外层电子都是8个，A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子，B有两个电子层，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为零；C^2-离子与氩原子具有相同的电子层结构．试写出：
（1）上述各元素的符号：AClBCCSDCl；
（2）DA的电子式为

；
（3）BC₂的电子式为

16．Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能（I）数据列于表：

元素		Mn	Fe
电离能（kJ/mol）	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957

回答下列问题：
（1）Fe元素价电子层的电子排布式为3d⁶4s²，比较两元素的I₂、I₃可知，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子难．对此，你的解释是由Mn²⁺转化为Mn³⁺时，3d能级由较稳定的3d⁵半充满状态转变为不稳定的3d⁴状态（或Fe²⁺转化为Fe³⁺时，3d能级由不稳定的3d⁶状态转变为较稳定的3d⁵半充满状态）．
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，能与一些分子或离子形成配合物，则与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是具有孤对电子．
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，据此判断三氯化铁晶体为分子晶体．
（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为2：1，其中体心立方晶胞空间利用率为68%．

15．下列有关的说法不正确的是（　　）

	A．	在一定条件下，苯与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应
	B．	戊烷有4种同分异构体，它们熔点、沸点各不相同
	C．	油脂发生皂化反应可以得到高级脂肪酸盐与甘油
	D．	淀粉和蛋白质都属于高分子化合物

14．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	用盐酸除铁锈：Fe₂O₃•xH₂O+6H⁺═2Fe³⁺+（3+x）H₂O
	B．	Mg（HCO₃）₂溶液与足量的 NaOH 溶液反应：Mg₂⁺+HCO₃^-+OH^-═MgCO₃↓+H₂O
	C．	强碱性溶液中次氯酸钠溶液与Fe（OH）₃反应生成Na₂FeO₄：3ClO^-+2Fe（OH）₃=2FeO₄^2-+3Cl^-+H₂O+4H⁺
	D．	用NaOH 溶液吸收 NO₂：2NO₂+2OH^-═2NO₃^-+H₂O

13．向13.6g铁和氧化铁的化合物中，加入100mL稀硫酸，固体完全溶解，且放出1.12L（标准状况）H₂，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，继续向溶液中逐滴滴加NaOH溶液，一段时间后生成白色沉淀．当生成沉淀的质量恰好达到最大时，共消耗2mol•L^-1的NaOH溶液250mL．试计算：
（1）原硫酸的物质的量浓度2.5mol•L^-1
（2）原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为1：5．

12．在花瓶中插上一束美丽的鲜花，将会给你紧张而又忙碌的学习、生活带来轻松和愉悦的心情．可是过不了几天，花儿就会枯萎．如果在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命．表是1L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：

成分	质量（g）	摩尔质量（g/mol）
蔗糖	50.00	342
硫酸钾	0.50	174
阿司匹林	0.35	180
高锰酸钾	0.50	158
硝酸银	0.04	170

（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是A（填字母）．
A．蔗糖 B．硫酸钾 C．高锰酸钾 D．硝酸银
（2）“鲜花保鲜剂”中的K⁺的物质的量浓度约为（阿司匹林中不含K⁺）8.91×10^-3mol/L
（3）配制上述1L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管，1000mL容量瓶．（填所缺仪器的名称）．
（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是BD（填字母）．
A．定容用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
（5）实验室用固体加热制氨气的化学反应方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（6）若将收集到的氨气溶于水配成100mL的溶液，所得氨水中NH₃物质量浓度（不考虑NH₃与H₂O的反应）为0.3mol•L^-1，则需要氨气的体积为672mL（标准状况）．

11．（1）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为6：3：2．
（2）实验室制取Cl₂的反应方程式为：MnO₂+4HCl （浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．从氧化还原反应的角度看，在制备H₂、CO₂、Cl₂三种气体时，盐酸的作用分别是氧化剂、酸性、还原剂，酸性．
（3）Cl₂、SO₂都能使品红溶液褪色，现将二者以等物质的量混合后再通入到品红溶液中，品红溶液将（填褪色或不褪色），反应方程式为：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．

10．“霾”是当今世界环境热点话题．目前各地空气质量恶化原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气．NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：
2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO₂（g）+N₂（g）△H=-akJ•mol^-1（a＞0）
（1）在一定温度下，将2.0molNO、2.4mol CO气体通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图1所示：

①0〜15min NO的转化率为40%．
②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是cd（选填序号）．
a．缩小容器体积 b．增加CO的量 c．降低温度 d．扩大容器体积
③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N₂各0.4mol，化学平衡将向左（选填“向左”，“向右”或“不”）移动，重新达到平衡后，该反应的化学平衡数为$\frac{5}{36}$L/mol．
（2）己知：2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=-bkJ•mol^-1（b＞0）CO的燃烧热△H=-ckJ•mol^-1（c＞0）则在消除汽车尾气中NO₂的污染时，NO₂与CO发生反应的热化学反应方程式4CO（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+4CO₂（g）△H=（-a+b-2c） kJ•mol^-1．
（3）工业废气中含有的NO₂还可用电解法消除．制备方法之一是先将NO₂转化为N₂O₄，然后采用电解法制备N₂O₅，装置如图2所示．Pt乙为阴极，电解池中生成N₂O₅的电极反应式是N₂O₄+2HNO₃-2e^-═2N₂O₅+2H⁺．

0 162517 162525 162531 162535 162541 162543 162547 162553 162555 162561 162567 162571 162573 162577 162583 162585 162591 162595 162597 162601 162603 162607 162609 162611 162612 162613 162615 162616 162617 162619 162621 162625 162627 162631 162633 162637 162643 162645 162651 162655 162657 162661 162667 162673 162675 162681 162685 162687 162693 162697 162703 162711 203614