镍及其化合物具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料．回答下列问题：
16．H3PO2是精细磷化工产品．工业制备原理如下：
Ⅰ.2P4+3Ba（OH）2+6H2O═3Ba（H2PO2）2+2PH3↑
Ⅱ．Ba（H2PO2）2+H2SO4═BaSO4↓+2H3PO2
下列推断不正确的是（ ）
Ⅰ.2P4+3Ba（OH）2+6H2O═3Ba（H2PO2）2+2PH3↑
Ⅱ．Ba（H2PO2）2+H2SO4═BaSO4↓+2H3PO2
下列推断不正确的是（ ）
| A． | 反应Ⅰ是氧化还原反应，反应Ⅱ是非氧化还原反应 | |
| B． | H3PO2具有还原性，在空气中可能被氧化成磷酸 | |
| C． | 反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的质量之比为1：1 | |
| D． | 反应Ⅰ中，在标准状况下生成2.24 L PH3时，转移0.3 mol电子 |
15．
碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛． 现将不同量的CO2（g）和H2（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行如下反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），得到如下三组数据：
（1）实验1中，平衡常数K=0.9；v（H2）=0.15mol/（L•min）该反应的正反应为吸（填“吸”或“放”）热反应；
（2）实验3跟实验2相比，改变的条件可能是使用了催化剂或增大了压强
（答一种情况即可）；若该反应符合图所示的关系，则在图中Y轴表示CO2或H2的百分含量（或其浓度、质量、物质的量等合理答案即可）．
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是bc（多选扣分）．
a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO ） 不变
c．v（H2）正=v（H2O）逆 d．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O）由此可以判断此时的温度为830℃．其它条件不变，升高温度，原化学平衡向正反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的密度不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）若在该条件下，将0.4mol CO与0.2mol H2O（g）混合加热到830℃下达到平衡．平衡时CO的转化率33.3%．
碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛． 现将不同量的CO2（g）和H2（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行如下反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），得到如下三组数据：| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | |
| CO2 | H2 | CO | |||
| 1 | 800 | 4 | 2.5 | 1.5 | 5 |
| 2 | 830 | 2 | 2 | 1 | 3 |
| 3 | 830 | 2 | 2 | 1 | 1 |
（2）实验3跟实验2相比，改变的条件可能是使用了催化剂或增大了压强
（答一种情况即可）；若该反应符合图所示的关系，则在图中Y轴表示CO2或H2的百分含量（或其浓度、质量、物质的量等合理答案即可）．
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是bc（多选扣分）．
a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO ） 不变
c．v（H2）正=v（H2O）逆 d．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O）由此可以判断此时的温度为830℃．其它条件不变，升高温度，原化学平衡向正反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的密度不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）若在该条件下，将0.4mol CO与0.2mol H2O（g）混合加热到830℃下达到平衡．平衡时CO的转化率33.3%．
甲烷，甲醇，乙酸是化工产品的重要原料．
12．H2是重要的化工原料，在工业生产和科学研究中具有重要地位，回答下列问题：
（1）如何获得廉价的氢气是合成氨工业中的重要课题．目前常用戊烷跟水蒸气反应的方法获得氨气：
C5H12（g）+5H2O（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$5CO（g）+11H2（g）
已知几个反应的能量变化如图所示，则上述反应的△H=c-5a-11bkJ•mol-1．
（2）利用氢气合成氨的反应原理为：3H2（g）+N2（g）$\frac{\underline{\;高温、高压\;}}{催化剂}$2NH3（g）现有甲、乙、丙3个固定容积为2L的密闭容器，在相同温度和催化剂条件下，按不同的反应物投入量进行合成氨反应，相关数据如下表示：
①下列描述不能说明该反应已达到平衡状态的是a（填序号）
a．容器内混合气体的密度保持不变
b.3v 正（N2）=v 逆（H2）
c．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
②乙容器中的反应在20min后达到平衡，这段时间内NH3的平均反应速率v（NH3）=0.05mol•L-1•min-1，该温度下，反应的平衡常数K=5.33L2•mol-2（结果保留3位有效数字）；
③分析上表中的数据，下列关系正确的是ac（填序号）．
a．c1＞c3 b．w 1＜w 2 c．ρ2＞ρ1＞ρ3???????
④在合成氨工业中，为了提高反应物的利用率，除了要提供适宜的温度、压强和使用催化剂外，还要采取的措施是将产物混合气中的氨冷却分离后，剩余气体循环使用．
（3）一定条件下存在反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，现有甲、乙两个完全相同的恒容绝热密闭容器，在甲中充入1molH2和1molI2（g），在乙中充入2molHI（g）．同时在700℃条件下开始反应，达到平衡时有关说法正确的是
①容器甲中气体的正反应速率比容器乙中的快（填“快”、“慢”或“相同”）
②容器甲中气体的平衡常数比容器乙中的小（填“大”、“小”或“相等”）
③容器甲中气体的颜色比容器乙中的深（填“深”、“浅”或“相同”）
0 162226 162234 162240 162244 162250 162252 162256 162262 162264 162270 162276 162280 162282 162286 162292 162294 162300 162304 162306 162310 162312 162316 162318 162320 162321 162322 162324 162325 162326 162328 162330 162334 162336 162340 162342 162346 162352 162354 162360 162364 162366 162370 162376 162382 162384 162390 162394 162396 162402 162406 162412 162420 203614
（1）如何获得廉价的氢气是合成氨工业中的重要课题．目前常用戊烷跟水蒸气反应的方法获得氨气：
C5H12（g）+5H2O（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$5CO（g）+11H2（g）
已知几个反应的能量变化如图所示，则上述反应的△H=c-5a-11bkJ•mol-1．
（2）利用氢气合成氨的反应原理为：3H2（g）+N2（g）$\frac{\underline{\;高温、高压\;}}{催化剂}$2NH3（g）现有甲、乙、丙3个固定容积为2L的密闭容器，在相同温度和催化剂条件下，按不同的反应物投入量进行合成氨反应，相关数据如下表示：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 2molH2、2molN2 | 4molH2、4molN2 | 2molNH3 |
| 平衡时N2的浓度（mol•L-1） | c1 | 1.5 | C3 |
| N2的体积分数 | w 1 | w 2 | w 3 |
| 混合气体的密度（g•L-1） | ?ρ1 | ?ρ2 | ?ρ3? |
a．容器内混合气体的密度保持不变
b.3v 正（N2）=v 逆（H2）
c．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
②乙容器中的反应在20min后达到平衡，这段时间内NH3的平均反应速率v（NH3）=0.05mol•L-1•min-1，该温度下，反应的平衡常数K=5.33L2•mol-2（结果保留3位有效数字）；
③分析上表中的数据，下列关系正确的是ac（填序号）．
a．c1＞c3 b．w 1＜w 2 c．ρ2＞ρ1＞ρ3???????
④在合成氨工业中，为了提高反应物的利用率，除了要提供适宜的温度、压强和使用催化剂外，还要采取的措施是将产物混合气中的氨冷却分离后，剩余气体循环使用．
（3）一定条件下存在反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，现有甲、乙两个完全相同的恒容绝热密闭容器，在甲中充入1molH2和1molI2（g），在乙中充入2molHI（g）．同时在700℃条件下开始反应，达到平衡时有关说法正确的是
①容器甲中气体的正反应速率比容器乙中的快（填“快”、“慢”或“相同”）
②容器甲中气体的平衡常数比容器乙中的小（填“大”、“小”或“相等”）
③容器甲中气体的颜色比容器乙中的深（填“深”、“浅”或“相同”）
氨在生活、生产、科研中有广泛用途．
1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法，他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖．氨的合成不仅解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿与死亡问题，在国防、能源、轻工业方面也有广泛用途．