已知在1×10⁵Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）

将C mol/L的AlCl₃溶液V₁ mL加水稀释至V₂mL，稀释后溶液中Cl^-物质的量浓度为（　　）

为“绿、色奥运”某同学提出了下列环保建议，共中你认为可以采纳的是（　　）
①研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染；
②开发生产无汞电池；
③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；    
④分类回收垃圾；
⑤开发无磷洗涤剂；   
⑥为使农作物高产，大量施用化肥和农药．

有关物质存在如图所示的转化关系（部分产物已省略）．通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质．实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H．
（1）反应①的离子方程式为
（2）反应②的离子方程式为
（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式．

现有六种元素A、B、C、D、E均为周期表中前18号元素，且原子序数依次增大．已知A和B是形成化合物种类最多的两种元素；B元素和C元素通常形成电子数为14或22的化合物．D元素的原子半径是短周期主族元素中最大的；E元素是地壳中含量最高的金属．请回答以下问题：
（1）请画出D的离子结构示意图；由C、A两种元素形成的18电子化合物的电子式为；
（2）E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：；
（3）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，既含有离子键又含有非极性共价键的常见化合物有（填化学式）；它的主要用途是，它与水反应的离子方程式．

离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有（填编号）．
①单质  ②氧化物  ③电解质  ④盐  ⑤化合物
（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为下图．请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系．
（3）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H⁺、NH⁺₄、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、I^-、NO^-₃、CO^2-₃、SO^2-₄、AlO^-₂，取该溶液进行以下实验：
①取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性．排除离子存在．
②取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡后CCl₄呈紫红色，可以排除存在．
③另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在反应过程中均无沉淀产生，则可排除的存在．
④取部分上述碱性溶液加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，证明存在，又排除存在．
⑤根据上述实验事实还不能确定是否存在的离子是．

某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂
（1）该反应中的还原剂是．
（2）写出该反应的化学方程式（可以不配平）．
（3）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为L．

（I）下列有关实验的叙述中，合理的是（填序号）
A．把SO₂通入紫色石蕊试液，可验证SO₂的漂白性
B．一学生用pH试纸测得某氯水的pH为2
C．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠
D．将10g ZnSO₄?7H₂O溶解在90g水中配制10%的ZnSO₄溶液
E．向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO^2-₄
F．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏高
（II）（二氯化硫（SCl₂）熔点-78℃，沸点59℃．密度1.638g/mL．遇水易分解二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯（SOCl₂）．以下是由氯气与硫反应合成二氯化硫的实验装置．

回答下列问题：
（1）装置B盛放的药品是C中是
（2）实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁表面形成一薄层，这样做的目的是
（3）实验时，D装置需加热至50-59℃，最好采用何种方式加热．为了防止E中液体挥发，可以采取的措施．
（4）F装置中干燥管内所盛物质是的作用是：．

将氯化铝溶液和氢氧化钡溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比可能是（　　）