Question

（I）下列有关实验的叙述中，合理的是

CF

（填序号）
A．把SO₂通入紫色石蕊试液，可验证SO₂的漂白性
B．一学生用pH试纸测得某氯水的pH为2
C．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠
D．将10g ZnSO₄?7H₂O溶解在90g水中配制10%的ZnSO₄溶液
E．向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO^2-₄
F．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏高
（II）（二氯化硫（SCl₂）熔点-78℃，沸点59℃．密度1.638g/mL．遇水易分解二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯（SOCl₂）．以下是由氯气与硫反应合成二氯化硫的实验装置．

回答下列问题：
（1）装置B盛放的药品是

饱和食盐水

C中是

浓硫酸

（2）实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁表面形成一薄层，这样做的目的是

增大反应接触面积

（3）实验时，D装置需加热至50-59℃，最好采用何种方式加热

水浴加热

．为了防止E中液体挥发，可以采取的措施

将锥形瓶放入冰水中冷却

．
（4）F装置中干燥管内所盛物质是

碱石灰（或固体氢氧化钠或生石灰）

的作用是：

防止空气中水蒸气进入并吸收残留余的氯气

．

Answer 1

分析：（I）A．SO₂具有漂白性，能使品红褪色；
B．氯水为氯气的水溶液，显酸性，其中的次氯酸有漂白性；
C．氢氧化钠或碳酸钠和二氧化硅能反应；
D．w%=

溶质的质量

溶液的质量

×100%；
E．不溶于稀硝酸的白色沉淀有氯化银和硫酸钡两种；
F．配制一定物质的量浓度的溶液，定容读数时：俯高仰低．
（II）（1）制得的氯气不纯，混有氯化氢和水，应除去；
（2）增大反应接触面积能加快反应速率；
（3）需加热至0-100℃，最好采用水浴加热的方式；
（4）二氯化硫遇水易分解，要隔绝空气中水的干扰．

解答：解：（I）A．SO₂具有漂白性和酸性即还原性等，能使品红褪色，把SO₂通入紫色石蕊试液中，会变红色，故A错误；
B．氯水为氯气的水溶液，显酸性，其中的次氯酸有漂白性，不能用pH试纸测，故B错误；
C．氢氧化钠或碳酸钠和二氧化硅能反应，不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠，故C正确；
D．w%=

溶质的质量

溶液的质量

×100%，溶液的质量为100g，而溶质ZnSO₄的质量小于10g，故D错误；
E．向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中可能含有硫酸根或银离子中的至少一种，故E错误；
F．配制一定物质的量浓度的溶液，定容读数时：俯视导致结果偏高，仰视导致结果偏低，故F正确．
故答案为：CF；
（II）（1）制得的氯气不纯，混有氯化氢和水，除去氯化氢用饱和食盐水，除水用浓硫酸，故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；
（2）由粉末状变为一薄层，增大了反应接触面积，能加快反应速率，使反应充分，故答案为：增大反应接触面积；
（3）需加热至0-100℃，最好采用水浴加热的方式，二氯化硫（SCl₂）熔点-78℃，可以将锥形瓶放入冰水中冷却，防止E中液体二氯化硫（SCl₂）挥发，故答案为：水浴加热；将锥形瓶放入冰水中冷却；
（4）二氯化硫遇水易分解，要用吸水剂隔绝空气中水的干扰，故答案为：碱石灰（或固体氢氧化钠或生石灰）；防止空气中水蒸气进入并吸收残留余的氯气．

点评：本题考查的知识面较广，思考空间较大，综合性较强，有一定的难度．