离子反应是中学化学中重要的反应类型.回答下列问题:(1)在发生离子反应的反应物或生成物中.一定存在有③⑤③⑤．①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为下图．请在下面的方框中画出离子反应.置换反应和氧化还原反应三者之间的关系．(3)有一瓶澄清的溶液.其中可� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有

③⑤

（填编号）．
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为下图．请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系．

（3）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H⁺、NH⁺₄、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、I^-、NO^-₃、CO^2-₃、SO^2-₄、AlO^-₂，取该溶液进行以下实验：
①取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性．排除

CO₃^2-、AlO₂^-

离子存在．
②取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡后CCl₄呈紫红色，可以排除

NO₃^-

存在．
③另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在反应过程中均无沉淀产生，则可排除

Mg²⁺、Al³⁺

的存在．
④取部分上述碱性溶液加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，证明

Ba²⁺

存在，又排除

SO₄^2-

存在．
⑤根据上述实验事实还不能确定是否存在的离子是

NH₄⁺

．

分析：（1）离子反应是由离子参加的反应，化合物在一定的条件下电离出能反应的离子；
（2）置换反应都是氧化还原反应，离子反应部分是氧化还原反应，部分是非氧化还原反应，置换反应部分是离子反应，部分不是离子反应；
（3）①强酸性溶液中，CO₃^2-、AlO₂^-不能存在；
②碘单质在四氯化碳中显示紫红色；
③Mg²⁺、Al³⁺和强碱反应过程会产生白色沉淀；
④碳酸根和钡离子反应生成碳酸钡沉淀，钡离子和硫酸根离子不共存；
⑤根据确定的离子分析不能确定是否存在的离子

解答：解：（1）离子反应是由离子参加的反应，发生的条件是化合物在一定的条件下必须电离出能反应的离子，故答案为③⑤；
（2）置换反应都是氧化还原反应，离子反应部分是氧化还原反应，部分是非氧化还原反应，置换反应部分是离子反应，部分不是离子反应，其关系如图所示：

，故答案为：

；
（3）①强酸性溶液中，CO₃^2-、AlO₂^-能和氢离子反应，不能存在，故答案为：CO₃^2-、AlO₂^-；
②碘单质在四氯化碳中显示紫红色，说明氯气将碘从溶液中置换出来，一定存在碘离子，在酸性环境下，硝酸根有强氧化性，一定不存在，故答案为：NO₃^-；
③Mg²⁺、Al³⁺和强碱反应过程会产生白色沉淀，所以Mg²⁺、Al³⁺不能存在，故答案为：Mg²⁺、Al³⁺；
④碳酸根能和钡离子反应生成碳酸钡白色沉淀，证明钡离子一定存在，而钡离子和硫酸根不共存，所以硫酸根一定不存在，故答案为：Ba²⁺；SO₄^2-；
⑤不确定的离子是铵根离子，故答案为：NH₄⁺．

点评：本题是对离子反应和离子共存知识的考查，题目综合性较强，难度不大．