15．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
选项实验操作现象结论
A等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体HX放出的氢气多且反应速率快HX酸性比HY强
B向2mL 0.1mol/LNa2S溶液中滴2滴0.1mol/LZnSO4溶液；再滴入2滴0.1mol/L CuSO4溶液先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀溶度积（Ksp）：ZnS＞CuS
C在稀硫酸中加入铜，再加入硝酸钠固体开始无现象，后铜逐步溶解，溶液变蓝，有气泡产生硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率
D将一铝箔放在酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面生成致密的Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al
A．AB．BC．CD．D
14．化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的选项是（　　）
选项现象或事实解释
A臭氧能用于杀菌消毒臭氧的还原性使细菌的蛋白质变性
B铁能用于治疗缺铁性贫血铁能与盐酸生成三氯化铁
C过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳
D用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂高锰酸钾能氧化水果释放的催熟剂乙烯
A．AB．BC．CD．D
13．实验室常用浓硫酸和乙醇混合加热至170℃来制取乙烯气体，此反应常会生成SO2、CO2和炭等副产物．为探究和验证相关物质及其性质，提供了以下实验装置和试剂（足量）．请回答下列有关问题：

（1）在该实验中，浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂，此外它还表现出的性质是强氧化性．
（2）A装置圆底烧瓶中需加入碎瓷片以防止液体爆沸，如果实验开始一段时间后发现忘  记加碎瓷片，应采取的正确操作是d．
a．立即补加  b．无需补加  c．重新配料  d．冷却后补加
（3）制取乙烯时关键要控制温度在170℃，其操作方法是先均匀加热再集中加热，使温度迅速达到170℃并维持．
（4）利用下面的装置可以制得1，2-二溴乙烷，请回答：

①若收集乙烯气体，可采取收集方法的名称是排水集气法．
②从装置D中获取1，2-二溴乙烷的主要操作所需的玻璃仪器是液漏斗、烧杯．
③装置B的作用是检验SO2、CO2是否除净．
④若制得l，2-二溴乙烷的质量为6.000g，则产率是85.11%．
（5）为验证副产物二氧化硫和二氧化碳，请你完成以下仪器连接：a→e→d→f→g→b．
12．H2S废气资源利用的途径之一是回收并得到S2（g）．反应原理为2H2S（g）+O2（g）═S2（g）+2H2O（1）△H=-632kJ•mol-1．如图所示为H2S燃料电池的结构示意图．下列说法正确的是（　　）
A．电池工作时，电子从电极a经质子固体电解质膜流向电极b
B．电极a上发生的电极反应为2H2S+4OH--4e-═S2+4H2O
C．当电路中通过2 mol电子时，有2 mol H+经质子固体电解质膜进入正极区
D．当反应中生成64 g S2时，电池内部有632KJ的能量转化为电能
11．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
选项实验操作实验现象结论
A用铂丝蘸取少量无色溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液是钠盐溶液
B向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，再滴加几滴KSCN溶液溶液变红色稀硫酸能氧化Fe（NO3）2
C向AgCl悬浊液加入NaI溶液出现黄色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
D向KI溶液中加入新制氯水和CCl4，C充分振荡、静置液体分层，下层紫红色Cl2的氧化性强于I2
A．AB．BC．CD．D
10．原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D，其中A、C同主族，B、D同周期，A原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，B原子核外各层电子数之比为1：4：2，D原子很活泼．下列判断正确的是（　　）
A．形成简单离子的离子半径为D＞C＞A
B．四种元素形成的简单氢化物中，D的沸点最高
C．B的氧化物对应水化物为弱酸，C和D的氧化物对应水化物均为强酸
D．C和D形成的某种化合物具有8电子稳定结构，其化学式可能是C2D2
9．下列说法正确的是（　　）
A．Fe、A1、Cu均是重要的金属元素，它们的氧化物都是碱性氧化物
B．加热Na2CO3溶液至水分蒸干，可得到NaHCO3和NaOH混合物
C．碳化硅的硬度大、熔点高，是一种高温结构陶瓷
D．工业上用电解熔融MgCl2•6H2O的方法冶炼金属镁
8．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法正确的是（　　）
A．误服BaCl2中毒，可服用硫酸钠溶液解毒
B．PM2.5颗粒（直径约为2.5×10-6m）分散到空气中形成气溶胶
C．硅可用于制造光电池和高性能的现代通讯材料
D．汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧生成的
7．丁苯酞是我国开发的一种治疗轻、中度急性脑缺血的药物，一种合成路线如图：

已知：
①R-Br$→_{乙醚}^{Mg}$
②E分子中只有一种化学环境的氢

回答下列问题：
（1）A→B的反应类型是取代反应，D→E的反应类型是加成反应．
（2）D物质的化学名称是2-甲基丙烯，D分子中最多含有8原子共平面．
（3）H中官能团的名称是羧基、羟基，写出H→J的化学反应方程式．H发生缩聚反应生成的高分子化合物的结构简式为．
（4）G的同分异构体中核磁共振氢谱含有5组峰且峰面积之比为1：2：2：4：6的一种结构简式为．
（5）    能与CO2反应生成有机物M．符合下列条件的M的同分异构体共有10种．
①能发生银镜反应  ②能使FeCl3溶液显紫色  ③与NaHCO3溶液产生CO2．
6．某铜矿中含有CuS、SiO2和少量FeS等．利用该铜矿制取铜的“氧压酸浸”全湿法工艺流程如图所示：

回答下列问题：
（1）写出反应①中主反应的离子方程式2CuS+O2+4H+=2Cu2++2S↓+2H2O；分离滤渣①需要的试剂是CS2．
（2）化学上可认为溶液中离子浓度≤1×10-5mo1•L-1时该离子沉淀完全．用含有关物质KSP等的式子表示反应②的滤液中c（OH-）的数值范围为$\root{3}{\frac{Ksp[Fe（OH）_{3}]}{1×1{0}^{-5}}}$≤c（OH-）＜$\sqrt{\frac{Ksp[Cu（OH）_{2}]}{c（C{u}^{2+}）}}$．
（3）电解过程中，电解液一段时间呈棕色．查阅资料知，可能是电解液中生成[CuCl2]-、[CuCl3]2-的缘故．分析Cu2+形成[CuCl3]2-可能的途径为①Cu2++3Cl-+e-=[CuCl3]2-（用电极反应式表示）；②Cu2++2e-=Cu、Cu2++Cu+6Cl-=2[CuCl3]2-（用电极反应式和离子方程式表示）．
（4）常温下，若要加快反应①的速率，工业上一般采取的措施是增大氧气的压强或把铜矿粉碎；若在反应①中加入FeCl3溶液，反应速率加快，其原因是FeCl3改变反应历程，起催化作用．FeCl3参与反应①主反应历程离子方程式为（I）CuS+2Fe3+═Cu2++S↓+2Fe2+，（II）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．历程I的活化能为EaI，历程II的活化能为EaII，若EaI＜EaII，则历程Ⅱ（填“I”或“II”）主要决定反应①主反应的速率．
 0  161769  161777  161783  161787  161793  161795  161799  161805  161807  161813  161819  161823  161825  161829  161835  161837  161843  161847  161849  161853  161855  161859  161861  161863  161864  161865  161867  161868  161869  161871  161873  161877  161879  161883  161885  161889  161895  161897  161903  161907  161909  161913  161919  161925  161927  161933  161937  161939  161945  161949  161955  161963  203614 

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