原子序数依次增大的短周期元素A.B.C.D.其中A.C同主族.B.D同周期.A原子的最外层电子数是其电子层数的3倍.B原子核外各层电子数之比为1:4:2.D原子很活泼．下列判断正确的是( )A．形成简单离子的离子半径为D＞C＞AB．四种元素形成的简单氢化物中.D的沸点最高C．B的氧化物对应水化物为弱酸.C和D的氧化物对应水化物均为强酸D．C和D形成的某种化� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D，其中A、C同主族，B、D同周期，A原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，B原子核外各层电子数之比为1：4：2，D原子很活泼．下列判断正确的是（　　）

	A．	形成简单离子的离子半径为D＞C＞A
	B．	四种元素形成的简单氢化物中，D的沸点最高
	C．	B的氧化物对应水化物为弱酸，C和D的氧化物对应水化物均为强酸
	D．	C和D形成的某种化合物具有8电子稳定结构，其化学式可能是C₂D₂

分析原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D，A原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则A为O，其中A、C同主族，C为S；B、D同周期，均为第三周期元素，B原子核外各层电子数之比为1：4：2，可知B的最外层电子数为4，B为Si，D原子很活泼，D为Cl，以此来解答．

解答解：由上述分析可知，A为O，B为Si，C为S，D为Cl，
A．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则形成简单离子的离子半径为D＞C＞A，故A错误；
B．A的氢化物分子间含氢键，沸点最高，故B错误；
C．B的最高价氧化物对应水化物为弱酸，C和D的最高价氧化物对应水化物均为强酸，故C错误；
D．C₂D₂的结构式为Cl-S-S-Cl，S最外层6个电子、Cl最外层7个电子，则均具有8电子稳定结构，故D正确；
故选D．

点评本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、元素的位置推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案

150加50篇英语完形填空与阅读理解系列答案

相关题目

1．请根据题目要求回答以下问题：
（1）CuSO₄•5H₂O的摩尔质量是250g/mol；0.1mol CH₄含有的氢原子数为0.4N_A；0.2mol•L^-1的AlCl₃溶液中Cl^-的物质的量浓度是0.6mol/L．
（2）现有以下物质：①NaCl ②氯水 ③醋酸 ④HCl ⑤酒精（C₂H₅OH）⑥CaCO₃⑦Ba（OH）₂属于强电解质的是①④⑥⑦，属于弱电解质的是③．（填序号）．写出Ba（OH）₂的电离方程式Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-，写出④与⑥反应的离子方程式CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．

18．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）

	A．	2-甲基丁烷的结构简式为
	B．	H₂C═CH-CH₃+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$H₂C═CH-CH₂Cl+HCl属于加成反应
	C．	苯环上的一溴代物有3种
	D．	油脂、塑料和糖类都属于高分子化合物

5．

硫及其化合物是重要的化工原料，在工农业生产应用广泛．
（1）二氯亚砜（SOCl₂）在有机合成工业用做氯化剂和脱水剂，遇水能产生白雾，并有刺激性气味的气体生成．SOCl₂中硫的化合价为+4，与水反应的化学方程式为SOCl₂+H₂O=SO₂+2HCl．
（2）H₂S气体有剧毒，高温下能够发生反应H₂S（g）?H₂（g）+$\frac{1}{2}$S₂（g）△H．在2L的密闭容器中加入0.1mol的H₂S，测得不同温度下（T）H₂S的转化率α随时间（t）的变化关系如右图所示．T₂温度时反应的平衡常数K=0.067；该反应的△H＞0（填“＞”或“＜”）；其判断理由是温度越高达平衡时间越短，反应速率越快，对应的温度越高，所以温度的大小为：T₃＞T₂＞T₁，而图中可知升高温度平衡转化率增大，反应向正反应方向进行，所以正反应是吸热反应．
（3）已知Na₂SO₃+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na₂S₂O₃．实验室中将SO₂缓缓通入一定比例的Na₂S和Na₂CO₃的热溶液中可制得Na₂S₂O₃，理论上Na₂S和Na₂CO₃的最佳物质的量之比为2：1；反应过程中产生气体的主要成分是二氧化碳，其作用是二氧化碳气体排除空气中的氧气，防止氧化Na₂S₂O₃和Na₂SO₃．
（4）在水产养殖中可用Na₂S₂O₃将水中残余的微量Cl₂除去．在某鱼塘中取水样10.00mL，用0.000l mol•L^-1NaOH标准溶液滴定（假设其他成分不与NaOH反应），滴定终点时消耗NaOH溶液20.00mL．若鱼塘贮水1×10⁵m³，则消除该鱼塘中的氯气需投入Na₂S₂O₃的质量为395kg．

15．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体	HX放出的氢气多且反应速率快	HX酸性比HY强
B	向2mL 0.1mol/LNa₂S溶液中滴2滴0.1mol/LZnSO₄溶液；再滴入2滴0.1mol/L CuSO₄溶液	先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀	溶度积（K_sp）：ZnS＞CuS
C	在稀硫酸中加入铜，再加入硝酸钠固体	开始无现象，后铜逐步溶解，溶液变蓝，有气泡产生	硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率
D	将一铝箔放在酒精灯外焰上灼烧	铝箔熔化但不滴落	铝箔表面生成致密的Al₂O₃薄膜，且Al₂O₃熔点高于Al

2．下列是实验室以硫酸铝为原料来制取一定量Al₂O₃某些操作，其中能达到实验目的是（　　）

	A．	称取样品		B．	溶解样品
	C．	分离Al（OH）₃沉淀		D．	灼烧氢氧化铝沉淀

12．

在100mL NaOH溶液中加入NH₄NO₃和（NH₄）₂SO₄固体混合物，加热充分反应．加入的混合物质量和产生的气体体积（标准状况）的关系如图．
（1）计算NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L．
（2）当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物的质量足量时，充分反应后生成气体的体积在标准状况下为15.68L．

13．下列变化不是由加成反应引起的是（　　）

	A．	苯中加溴水振荡，溴水层褪色
	B．	乙烯通入溴水，溴水褪色
	C．	石油裂解后的气体通入溴水，溴水褪色
	D．	苯转化为环己烷

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