迷迭香酸是存在于许多植物中的一种多酚，具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效．某同学设计了迷迭香酸    的合成线路如图所示：

已知：①R、R’表示烃基或氢原子；
②苯环上的羟基很难直接与羧酸发生酯化反应．
（1）迷迭香酸分子中所含官能团的名称是羟基、羧基、和．
（2）迷迭香酸在无机酸作用下发生水解的化学方程式是．
（3）A的结构简式是．
（4）E在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是．
（5）与E互为同分异构体且同时满足下列条件的有机物有种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式：、．
①苯环上共有四个取代基，且苯环上只有一种化学环境的氢原子；
②1mol该同分异构体分别与NaHCO₃、NaOH反应时，最多消耗NaHCO₃、NaOH的物质的量分别是1mol、4mol．

欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr₂O₇^2-转化为Cr（OH）₃沉淀除去．已知：

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe2+	7.0	9.0
Fe3+	1.9	3.2
Cr3+	6.0	8.0

（1）某含铬废水处理的主要流程如图所示：
①初沉池中加入的混凝剂是K₂SO₄﹒Al₂（SO₄）₃﹒24H₂O，用离子方程式表示其反应原理是．
②反应池中发生主要反应的离子方程式是Cr₂O₇^2-+3HSO₃^-+5H⁺═2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O．根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是．证明Cr³⁺沉淀完全的方法是．
（2）工业可用电解法来处理含 Cr₂O₇^2-废水．实验室利用如图模拟处理含Cr₂O₇^2-的废水，阳极反应式是Fe-2e^-═Fe²⁺，阴极反应式是2H⁺+2e^-═H₂↑．Fe²⁺与酸性溶液中的Cr₂O₇^2-反应的离子方程式是，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是．用电解法处理该溶液中0.01mol Cr₂O₇^2-时，至少得到沉淀的质量是 g．

S₂Cl₂是工业上常用的硫化剂，实验室制备S₂Cl₂的反应原理有两种：
①CS₂+3Cl₂ 

95～100℃

CCl₄+S₂Cl₂；
②2S+Cl₂

111～140

S₂Cl₂．
已知：S₂Cl₂易与水反应；下表是几种物质的熔沸点：

物质	S	CS2	CCl4	S2Cl2
沸点/℃	445	47	77	137
熔点/℃	113	-109	-23	-77

（1）利用如图装置（部分夹持仪器已略去）来制备S₂Cl₂，反应原理是（填写数字序号）．
（2）A中反应的离子方程式是；C中存放的试剂是．
（3）D装置中冷凝管的作用是；反应结束后，将D装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是．
（4）S₂Cl₂分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，该分子的电子式是．
（5）S₂Cl₂与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是．

一定量的铁粉在氯气中充分燃烧后，将所得固体完全溶于稀盐酸，制得溶液A．
（1）铁在氯气中燃烧的化学方程式是．
（2）推测A中可能含有的金属阳离子：①Fe³⁺；  ②只有Fe²⁺；  ③．甲同学为探究溶液的组成，实验如下：

实验步骤	实验现象	实验结论及反应离子方程式
取少量溶液A于试管中， 加入KSCN溶液．	溶液呈红色 溶液呈红色	假设②不成立，假设①或③成立；反应的离子方程式是 Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3 Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3 ．

（3）乙同学继续探究溶液A的组成．查阅资料：16HCl+2KMnO₄═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O   
实验过程：另取少量溶液A于试管中，逐滴加入酸性KMnO₄，充分振荡，KMnO₄紫色褪去．
实验结论：（填写字母序号）．a．可能有Fe²⁺       b．可能无Fe²⁺         c．一定有Fe²⁺
根据你选择的实验结论，简述理由：．

下列四个图象的有关说法正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

根据已知条件，对物质的性质强弱判断不正确的是（　　）

三氯生是一种抗菌剂，其结构如图所示，遇含氯自来水能生成有毒的三氯甲烷．下列说法不正确的是（　　）