13．下列实验装置或操作正确且能达到实验目的是( )A．配制一定物质的量浓度的稀硫酸B．制取少量的Fe(OH)3胶体C．检查气密性D．称量NaOH固体——青夏教育精英家教网——

13．下列实验装置或操作正确且能达到实验目的是（　　）

	A．	配制一定物质的量浓度的稀硫酸		B．	制取少量的Fe（OH）₃胶体
	C．	检查气密性		D．	称量NaOH固体

12．若量筒中实际有10mL液体，而你读数时采用了俯视的方法，则读得的数据（　　）

11．下列根据实验现象作出的推断，正确的是（　　）

	A．	溶于水后能形成无色溶液的红棕色气体一定是Br₂
	B．	能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是Cl₂
	C．	遇空气立即形成红棕色气体的一定是NO
	D．	在潮湿空气中能形成白雾的气体一定是HCl

10．如果NO₃^-、Fe²⁺、SO₄^2-、M四种离子以物质的量之比3：2：1：1共存于同一溶液中，那么，M可能是（　　）

H⁺

9．气体A₂的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况下），A的摩尔质量是（　　）

8．下列实验操作中正确的是（　　）

	A．	将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
	B．	分液操作时，静置分层后要先放出分液漏斗中下层液体，再倒出上层液体
	C．	分液操作时，选择的萃取剂的密度必须比水大
	D．	用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端靠在试管内壁

7．已知A、B、C、D均为中学化学中常见物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示（反应条件和部分产物已省略）

（1）若A为金属单质，D为非金属单质，C是一种淡黄色固体，则A是Na（填化学式）；C与一种常见液体反应生成D单质的化学方程式是2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（2）若A为常见的强碱，B、C是厨房里两种常见物质，D为大气成分之一，且A与C能反应生成B，则D的化学式是CO₂；A与过量的D反应生成C的离子方程式是OH^-+CO₂=HCO₃^-．
（3）若A在常温下为黄绿色气体单质，D为日常生活中常见金属单质，且A与C能反应生成B，则A与C反应生成B的离子方程式是Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺；实验室制取A的化学方程式是MnO₂+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

6．根据所学的化学知识回答下列问题：
（1）胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体离子大小在1～100nm之间．
（2）“84”消毒液在日常生活中使用广泛，它的有效成分是（填化学式）NaClO．
（3）实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞的原因是（用化学方程式说明）SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．
（4）将等物质的量浓度的NaHSO₄溶液和Ba（OH）₂溶液等体积混合反应，写出该反应的离子方程式是H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O．

5．将12mL0.05mol/LRO₃^2-溶液与10mL0.02mol/LX₂O₇^2-溶液混合恰好完全反应，已知RO₃^2-反应后生成RO₄^2-，则反应后X元素的化合价是（　　）

4．在某温度和体积不变的密闭容器中，一定质量的C与2mol CO₂发生反应：C+CO₂=2CO，测得反应后气体压强是反应前气体压强的$\frac{3}{2}$倍，下列说法中正确的是（　　）

	A．	反应后容器内的气体只有CO
	B．	反应后生成的CO与反应前的CO₂的物质的量之比为1：1
	C．	反应后生成的CO与反应前的CO₂的分子数目之比为3：2
	D．	反应后容器内的气体与反应前的CO₂所含的氧原子数目之比为1：2

0 161162 161170 161176 161180 161186 161188 161192 161198 161200 161206 161212 161216 161218 161222 161228 161230 161236 161240 161242 161246 161248 161252 161254 161256 161257 161258 161260 161261 161262 161264 161266 161270 161272 161276 161278 161282 161288 161290 161296 161300 161302 161306 161312 161318 161320 161326 161330 161332 161338 161342 161348 161356 203614