题目内容

11．下列根据实验现象作出的推断，正确的是（　　）
A．溶于水后能形成无色溶液的红棕色气体一定是Br2
B．能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是Cl2
C．遇空气立即形成红棕色气体的一定是NO
D．在潮湿空气中能形成白雾的气体一定是HCl

分析 A．溶于水后能形成无色溶液的红棕色气体可能为二氧化氮、溴蒸气；
B．能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体，具有氧化性，如氯气、臭氧等；
C．NO为无色，遇到空气被氧化为红棕色的二氧化氮；
D．极易结合水蒸气形成小液滴的观察到白雾．

解答 解：A．溶于水后能形成无色溶液的红棕色气体可能为二氧化氮、溴蒸气，则不一定为Br2，故A错误；
B．能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体，具有氧化性，如氯气、臭氧等，则不一定为Cl2，故B错误；
C．NO为无色，遇到空气被氧化为红棕色的二氧化氮，则遇空气立即形成红棕色气体的一定是NO，故C正确；
D．极易结合水蒸气形成小液滴的观察到白雾，则在潮湿空气中能形成白雾的气体可能是HCl、硝酸等，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．某固体混合物可能含有NaCl、K2SO4、Cu（NO3）2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种．为研究其组成，依次进行了下列实验：
（1）取少量混合物，加水，得到无色透明溶液；
（2）向（1）中溶液加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，分别对沉淀和滤液进行下列实验；
（3）向上述白色沉淀中加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，并产生气体；
（4）向上述滤液中加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解．
根据以上实验现象判断，混合物中肯定有Na2CO3、K2SO4（填化学式，下同）；肯定没有Cu（NO3）2CaCl2；可能有NaCl．
2．以下转化不能通过一步反应实现的是（　　）
A．BaCO3→Na2CO3B．SO2→Na2SO3C．Fe→FeCl2D．CaCO3→Ca（NO3）2
19．某工业废水中大量存在以下浓度的几种离子：0.4mol/LCl-、0.8mol/L SO42-、0.2mol/LAl3+、0.6mol/LH+、R离子，则R离子及其物质的量浓度可能为（　　）
A．0.8 mol/LAg+B．0.4mol/L Ba2+C．0.4mol/L Mg2+D．0.2mol/L CO32-
6．根据所学的化学知识回答下列问题：
（1）胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体离子大小在1～100nm之间．
（2）“84”消毒液在日常生活中使用广泛，它的有效成分是（填化学式）NaClO．
（3）实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞的原因是（用化学方程式说明）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
（4）将等物质的量浓度的NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液等体积混合反应，写出该反应的离子方程式是H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O．
16．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
C．铁粉与稀硫酸溶液反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．Cl2 与烧碱溶液跟反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L
B．25℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA
C．常温常压下，32gO2和32g O3所含氧原子数分别是2NA和3NA
D．Na2O2与CO2反应每生成1mol O2时所转移的电子数为4NA
13．（1）在标准状况下，4g H2、11.2L O2、1mol CO2中，所含分子数最多的是4g H2，含原子数最多的是4g H2，质量最大的是1mol CO2，体积最小的是11.2L O2．
（2）3mol NH3分子中所含质子数与3NA个H2O分子中所含质子数相等．
（3）1.76g的物质A中含有2.408×1022个分子，则A的摩尔质量为44g•mol-1
（4）用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为0.2mol•L-1．
若从中取出50mL，其物质的量浓度为0.2mol•L-1，
若从中取出50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol•L-1．
14．某研究性学习小组用图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）．

（1）反应开始一段时间后，装置C中的现象为溶液由棕黄色变为浅绿色．
（2）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应．
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+．
②向装置C中通入足量SO2发生反应后，检验生成的Fe2+的方法是取C中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
③该小组同学向反应后的装置C的试管中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则证明反应生成了SO42-．该做法不合理的理由是硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4，干扰试验．
（3）若将装置C中FeCl3溶液更换为Fe（NO3）3和BaCl2的混合液，可观察到装置C中出现白色沉淀，该小组对装置C中产生沉淀的原因提出下列假设（不考虑各因素的叠加）：
假设1：装置A中白雾进人装置C中参与反应．
假设2：SO2被Fe3+氧化为SO42-．
假设3：在酸性条件下NO3-能氧化SO2．
（4）请你设计实验验证上述假设3，写出实验步骤、预期现象和结论．
实验步骤（简述操作过程）预期现象和结论
①
②
③

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