3．下列措施不能加快Zn与1mol/LH2SO4反应产生H2的速率的是( )A．升高温度B．用Zn粉代替Zn粒C．滴加少量的CuSO4溶液D．改用0.1mol/LH2SO4与Zn反应——青夏教育精英家教网——

3．下列措施不能加快Zn与1mol/LH₂SO₄反应产生H₂的速率的是（　　）

	A．	升高温度		B．	用Zn粉代替Zn粒
	C．	滴加少量的CuSO₄溶液		D．	改用0.1mol/LH₂SO₄与Zn反应

2．下列离子在稳定人体血液的PH中起重要作用的是（　　）

1．椐《欧洲汽车新闻》报道，某汽车公司已经研发出了一种新型汽车燃料电池动力系统，以车载乙醇取代加压氢气，成本更低、更为安全．这种新型的乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，电池工作原理如图1所示．

（1）a极为电池的负极（填“正极”或“负极”），电池工作时外电路的电流方向为b→a
（填“a→b”或“b→a”）
（2）写出该电池负极的电极反应式：C₂H₅OH+3H₂O-12e^-=2CO₂+12H⁺．
（3）用乙醇电池可除去工业品氢氧化钾溶液中某些含氧酸根杂质，其工作原理如图2所示．
①通电后，该电解槽阴极附近溶液的pH会变大（填“变大”“变小”或“不变”）．
②若图1中消耗0.1mol乙醇，则理论上图2中阴极最多可产生13.44L（标准状况下）气体．

20．一定条件下，用甲烷可以消除氧化物（NO_x）的污染．已知：
①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1；
②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1．
则反应：CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O的△H等于（　　）

+867kJ•mol^-1

-867kJ•mol^-1

+1734kJ•mol^-1

-1734kJ•mol^-1

19．常温下，下列关于0.1mol•L^-1的CH₃COONa溶液的叙述中正确的是（　　）

	A．	可由pH=1的CH₃COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合制得
	B．	c（OH^-）＞c（H⁺）
	C．	c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
	D．	c（H⁺）+c（CH₃COO^-）=c（OH^-）

18．25℃时，三种浓度均为0.1mol•L^-1的溶液pH如下表，下列说法正确的是（　　）

序号	①	②	③
溶液	NaClO	NaHCO₃	Na₂CO₃
pH	10.3	8.3	11.6

	A．	酸性：HClO＞H₂CO₃
	B．	由水电离产生的c（OH^-）：①＞②
	C．	溶液①中的c（ClO^-）大于溶液②中的c（HCO₃^-）
	D．	溶液③中：c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）=0.1 mol•L^-1

17．下列溶液中导电性最强的是（　　）

	A．	1L0.1mol•L^-1醋酸		B．	1L0.1mol•L^-1H₂SO₄溶液
	C．	0.5L0.1mol•L^-1盐酸		D．	2L0.1mol•L^-1NaOH溶液

16．常温下，某溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-30 mol•L^-1，该溶液中溶质不可能是（　　）

Fe₂（SO₄）₃

15．氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在氮气流中通过以下反应制得：3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g）?Si₃N₄（s）+6CO（g）△H＞0．根据化学平衡移动原理，理论上该反应的反应条件应为（　　）

14．下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　）

	A．	使用热的纯碱溶液去油污		B．	浓氨水有刺激性气味
	C．	明矾、氯化铁常用于净水		D．	硫化钠溶液有臭味

0 161065 161073 161079 161083 161089 161091 161095 161101 161103 161109 161115 161119 161121 161125 161131 161133 161139 161143 161145 161149 161151 161155 161157 161159 161160 161161 161163 161164 161165 161167 161169 161173 161175 161179 161181 161185 161191 161193 161199 161203 161205 161209 161215 161221 161223 161229 161233 161235 161241 161245 161251 161259 203614