4．在下列各溶液中.离子可能大量共存的是( )A．加入铝粉能产生H2的溶液中:K+.Mg2+.Cl-.SO42-B．加入Na2O2的溶液中:K+.Al3+.Cl-.NO3-C．含有0.1molR——青夏教育精英家教网——

4．在下列各溶液中，离子可能大量共存的是（　　）

	A．	加入铝粉能产生H₂的溶液中：K⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-
	B．	加入Na₂O₂的溶液中：K⁺、Al³⁺、Cl^-、NO₃^-
	C．	含有0.1mol•L^-1Ca²⁺的溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、Cl^-
	D．	无色透明的酸性溶液中：MnO₄^-、K⁺、SO₄^2-、Na⁺

3．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe³⁺→Fe²⁺；HNO₃→NO；Cl₂→2Cl^-；MnO₄^-→Mn²⁺．如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂的量最少的是（　　）

2．下列实验装置正确且能达到相应实验目的是（　　）

	A．	配制0.1mol•L^-1的NaOH溶液		B．	制取NaHCO₃
	C．	收集乙烯并检验乙烯与溴水的反应		D．	证明铁钉析氢腐蚀

1．缩小容器容积，增大压强，下列反应所建立的平衡向左移动的是（　　）

2NO₂（g）?N₂O₄

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）

C（s）+O₂（g）?2CO（g）

H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）

有A、B、C、D、E、F六种物质，其中A是金属单质，灼烧时火焰呈黄色，C为淡黄色固体，其他均为白色固体，它们之间的相互转化关系如图所示（反应条件及其他产物均已略去）．
（1）写出化学式：ANa，BNa₂O；
（2）写出下列反应的化学方程式：
①C→E：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
②F+D→E：NaOH+NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O．

19．向某酸X的溶液中加人CaCO₃固体．发生化学反应且生成CO₂气体，下列叙述正确的是（　　）

	A．	CaCO₃是弱电解质		B．	CO₂是弱电解质
	C．	酸X一定是共价化合物		D．	酸X一定是强电解质

18．已知：NaHA溶液显碱性，则H₂A的电离方程式为H₂A?HA^-+H⁺，HA^-?A^2-+H⁺，该盐溶液中的电荷守恒式为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-），从物料守恒角度看，c（Na⁺）=c（HA^-）+c（A^2-）+c（H₂A），该盐溶液中存在如下关系吗？C（H⁺）+c（H₂A）=c（OH^-）+c（A^2-）存在（填存在或不存在）

17．下列物质属于电解质的是（　　）

氯化钠溶液

硝酸钾固体

16．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，15g甲基（-CH₃）所含的中子数为6N_A
	B．	a gO₂和O₃的混合气体中含有的分子总数为$\frac{a{N}_{A}}{32}$
	C．	在1L的碳酸钠溶液中，若c（CO₃^2-）=1mol•L^-1，则Na+个数为2N_A
	D．	78g过氧化钠晶体中，含2N_A个阴离子

15．t℃时，某浓度氯化铵溶液的pH=4，下列说法中一定正确的是（　　）

	A．	由水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度之比为10⁶：1
	B．	溶液中c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14
	C．	溶液中c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	D．	溶液中c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）

0 160830 160838 160844 160848 160854 160856 160860 160866 160868 160874 160880 160884 160886 160890 160896 160898 160904 160908 160910 160914 160916 160920 160922 160924 160925 160926 160928 160929 160930 160932 160934 160938 160940 160944 160946 160950 160956 160958 160964 160968 160970 160974 160980 160986 160988 160994 160998 161000 161006 161010 161016 161024 203614