6．含有Na+浓度为0.5mol•L-1某无色透明澄清溶液中.还可能含有表中的若干种离子．阳离子K+Fe2+Ca2+Ba2+阴离子NO3-CO3-2SiO32-SO42-已知:①H2SiO——青夏教育精英家教网——

6．含有Na⁺浓度为0.5mol•L^-1某无色透明澄清溶液中，还可能含有表中的若干种离子．

阳离子	K⁺	Fe²⁺	Ca²⁺	Ba²⁺
阴离子	NO₃^-	CO₃^-2	SiO₃^2-	SO₄^2-

已知：
①H₂SiO₃为不溶于水的胶状沉淀，加热时分解为两种氧化物；
②CaSiO₃ BaSiO₃不溶于水．
现取该溶液100mL进行如下实验：

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀盐酸	产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4g
Ⅲ	向Ⅱ的滤液中滴加BaCl₂溶液	无明显现象

回答下列问题．
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是Ca²⁺、Ba²⁺
（2）实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
（3）据实验Ⅲ可知一定不存在的离子是SO₄^2-
（4）某同学认为该溶液中一定存在K⁺，其理由是若无钾离子，阴离子带的电荷总数大于阳离子所带的电荷总数；据上述数据，c（K⁺）应不小于0.8mol/L．

5．（4-羟基香豆素）是合成药物的重要中间体，其两条合成途径如图：

已知：①F的结构简式为

（ X=O，N，S；R为烃基）； ③RCOOR+2R′OH→R′COOR′+2ROH
回到下列问题：
（1）关于4-羟基香豆素的说法正确的是ac．（填标号）
a．能使溴水褪色 b.1mol 该物质最多能与4mol NaOH反应
c．分子内最多有9个碳原子共平面 d．属于苯的同系物
（2）A生成B的反应类型为氧化反应，D的结构简式为

．
（3）I的名称为丙二酸．
（4）写出G生成H的化学方程式

．
（5）满足下列所有条件的F（结构简式见已知）的同分异构体的数目有12种；
a．能发生银镜反应 b．属于苯的二取代物 c．只含有一个环
写出上述异构体中能使FeCl₃溶液显紫色，核磁共振氢谱有五组峰且面积比为1：2：2：2：1的结构简式

．
（6）结合已有知识、信息并参照上述合成路线，以丙醇为起始原料（无机试剂任选）设计制备

的合成路线．

4．香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用，可用于配制香精以及制造日用化妆品和香皂等．它的核心结构是芳香内酯A，其分子式为C₉H₆O₂，该芳香内酯A经下列步骤转变为E和水杨酸．

请回答下列问题：
（1）化合物A中官能团名称为碳碳双键、酯基；化合物E的化学名称是乙二酸．
（2）B→C的反应方程式为

+HI，该反应类型为取代反应，该反应步骤的目的是保护酚羟基，使之不被氧化．
（3）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应．这类同分异构体共有9种；写出其中核磁共振氢谱有5种峰，且其信号强度之比为1：1：2：2：2的同分异构体的结构简式

．
（4）已知 R-CH=CH₂$\stackrel{Hbr/过氧化物}{→}$R-CH₂-CH₂-Br．请设计合理方案从

（用反应流程图表示，并注明反应条件）．
例：由乙醇合成乙烯的反应流程图可表示为CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂$→_{催化剂}^{高温、高压}$

3．写出下列反应离子方程式 ①泡沫灭火器原理Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．②向Mg（OH）₂悬浊液中滴加FeCl₃溶液：3Mg（OH）₂+2Fe³⁺=2Fe（OH）₃+3Mg²⁺．

2．物质的量浓度相同的CH₃COOH和NaOH溶液混合后，溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），则醋酸体积＞氢氧化钠溶液体积（填“＞”或“=”或“＜”）．

1．pH=1的HCl与pH=13的NaOH溶液混合后，pH变为2，求HCl与NaOH的体积比11：9．

20．加热蒸干并灼烧AlCl₃溶液的产物是Al₂O₃；加热蒸干并灼烧FeCl₂溶液的产物是Fe₂O₃．

19．Na₂CO₃溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．KHSO₄溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-．

18．（1）在一密闭容器中充入2molNH₃，保持温度体积恒定，经过一段时间玻璃管内压强是初始压强的1.5倍，则NH₃的转化率为50%，NH₃的体积分数为33.3%
（2）已知常温下，NO₂可以与N₂O₄相互转化，将一定量NO₂和N₂O₄混合气体通入体积为2L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图1所示．

请回答：
①图l中，曲线X（填“X”或“Y”）表示NO₂浓度随时间的变化情况；前10min内v（NO₂）=0.04mol/（L•min）．
②反应进行到10min时，共吸收热量22.76kJ，则该反应的热化学方程式为N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+56.9kJ/mol；该反应的平衡常数K=0.9mol/L．
③反应进行到20min时，再向容器内充入一定量NO₂，10min后达到新的平衡，此时测得c（NO₂）=0.9mol/L．
ⅰ第一次平衡时混合气体中NO₂的体积分数为ω₁，达到新平衡后混合气体中NO₂的体积分数为ω₂，则ω₁＞ω₂（填“＞”、“=”或“＜”）；
ⅱ请在图2中画出20min后各物质的浓度随时间变化的曲线（曲线上必须标出“X”和“Y”）．

某二次电池充、放电的化学方程式为：2K₂S₂+KI₃$?_{充电}^{放电}$ K₂S₄+3KI．与其它设备连接的电路如图所示．当闭合开关K时，X附近溶液先变红．则下列说法正确的是（　　）

	A．	放电时，电极A发生还原反应
	B．	A的电极反应式为：3I^--2e^-=I₃^-
	C．	当有0.1 mol K⁺通过离子交换膜，X电极上产生气体1.12 L（标准状况下
	D．	电池充电时，B电极要与外电源的正极相连，电极上发生还原反应

0 160762 160770 160776 160780 160786 160788 160792 160798 160800 160806 160812 160816 160818 160822 160828 160830 160836 160840 160842 160846 160848 160852 160854 160856 160857 160858 160860 160861 160862 160864 160866 160870 160872 160876 160878 160882 160888 160890 160896 160900 160902 160906 160912 160918 160920 160926 160930 160932 160938 160942 160948 160956 203614