6．下列物质在氯气中均能燃烧.其中能够产生白雾的物质是( )A．NaB．FeC．CuD．H2——青夏教育精英家教网——

6．下列物质在氯气中均能燃烧，其中能够产生白雾的物质是（　　）

H₂

5．将2.0mol/LFe₂（SO₄）₃溶液和2.0mol/LH₂SO₄等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和）．计算：
（1）混合液中Fe³⁺的物质的量浓度；
（2）混合液中H⁺、SO₄^2-的物质的量浓度；
（3）假设混和后的溶液为2L，加入一定量Fe粉后放出H₂在标准状况下的体积为16.8L，求加入铁粉的质量．

4．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	过量CO₂通入Ca（ClO）₂溶液中：CO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-═CaCO₃↓+2HClO
	B．	氢氧化铜加到醋酸溶液中：Cu（OH）₂+2H⁺═Cu²⁺+2H₂O
	C．	向FeCl₃溶液中加入铜粉：2Fe³⁺+Cu═Cu²⁺+2Fe²⁺
	D．	过量的氨水滴加到氯化铝溶液：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	凡pH＜7的雨水就可看作“酸雨”
	B．	燃烧不一定要有氧气的参加，但燃烧一定是氧化还原反应
	C．	用NaClO溶液代替Cl₂作为漂白剂是由于它难分解且在空气中可转化为HClO
	D．	玻璃是氧化物，成分可表示为Na₂OCaO•6SiO₂

2．下列叙述正确的是（　　）

	A．	用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气
	B．	当浓氨水与浓硫酸反应会产生白烟
	C．	只用BaCl₂溶液就可以鉴别SO₄^2-和CO₃^2-
	D．	在化学实验中，点燃可燃性气体均需要验纯

1．黄色固体聚合硫酸铁（SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用．SPFS可表示成Fe_x（OH）_y（SO₄）_z•nH₂O．取15.014g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl₂溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀20.97g，向上述滤液中加入NH₃•H₂O，经过滤、洗涤、干燥得Fe₂O₃固体5.600g．按要求填空（不需写出计算过程）．
（1）15.014g该固体聚合物中Fe³⁺的物质的量为0.07mol
（2）15.014g该固体聚合物中结晶水的质量为1.98g
（3）该固体聚合物硫酸铁样品中y：z=1：3．请写出计算过程：y：z=n（OH^-）：n（SO₄^2-）=0.03mol：0.09mol=1：3．

20．某实验小组欲探究SO₂和Cl₂能否发生反应，设计如图所示的实验装置进行实验．

（1）图中仪器a的名称：分液漏斗．
（2）装置A中的反应为2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，反应中浓盐酸作用是还原性和酸性．
（3）装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是尾气处理，防止污染空气．
（4）打开A、C的装置a的活塞，一段时间后关闭活塞．待反应完全后，小组同学又继续如下实验．
①甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．甲同学由此认为SO₂和Cl₂发生了反应，理由是该反应中生成了Cl^-（填离子符号）．
②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为ACl₂中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法即可得到正确结论．
乙同学认为Cl₂中混有的杂质是HCl，洗气瓶中盛有试剂的名称是饱和食盐水．
③丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理．丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，则可得出结论，即SO₂与Cl₂同时通入水中，可以发生反应．溶液X是a（填选顺序号）．
a．BaCl₂溶液
b．Ba（OH）₂溶液
c．酸性KMnO₄溶液
d．品红溶液
SO₂与Cl₂同时通入水中反应的离子方程式是SO₂+Cl₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄．
（5）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可替代NaOH溶液吸收氯气，已知25.0mL0.1mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液恰好把标准状况下224mLCl₂完全转化为Cl^-时，S₂O₃^2-转化成d（填选项）．
a．S^2-b．Sc．SO₃^2-d．SO₄^2-．

19．如图是一些常见的单质，化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质．反应②均为工业上的重要反应．

请回答下列问题：
（1）K的化学式为FeCl₃．
（2）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$A1₂O₃+2Fe．
（3）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-．
（4）H与氢氧化钠反应的产生暴露在空气中，由白色最终转变成红褐色，请写出该转变的化学反应方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

18．某同学用NaHCO₃和KHCO₃组成的混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）．下列分析推理正确的是（　　）

盐酸	50mL	50mL	50mL
m（混合物）	9.2g	14.2g	27.6g
V（CO₂）（标准状况）	2.2L	3.36L	3.36L

	A．	混合物中NaHCO₃、KHCO的物质的量之比为1：2
	B．	当混合物质量为14.2g时，50mL盐酸恰好完全反应
	C．	盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L
	D．	9.2g混合物加热，固体质量减少2.2g

17．对下列流程有关判断正确的是（　　）

	A．	实验室中完成反应③应在坩埚中进行
	B．	反应②产生的阴离子主要为CO₃^2-
	C．	流程中涉及的反应均为非氧化还原反应
	D．	反应④的产物除了Al，还有O₂

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