8．“探险队员”-盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或者是水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过．

（1）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸碱中和反应的有2个，属于氧化还原反应的有1个，其中能“吃掉”盐酸的盐是Na2CO3（填化学式），写出该反应的离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
（2）在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是⑥⑪（填写物质序号，下同），属于非电解质的是③⑩．
（3）请你帮助它走出迷宫（用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫．
7．下列物质中氧原子数目与6.8gH2O2中氧原子数目一定相等的是（　　）
A．6.72L COB．6.6gCO2C．8gSO3D．9.8gH2SO4
6．现有2mol金属钠，一半与氧气反应生成氧化钠，另一半与氧气反应生成过氧化钠，则上述两个氧化还原反应过程中转移的电子数之比为（　　）
A．1：2B．2：1C．4：1D．l：l
5．在某学生的化学实验中，有如下记录，其中能达到测量要求的是（　　）
A．用托盘天平称取35.20g NaClB．用10mL量筒量取8.5 mL盐酸
C．用50 mL 烧杯量取15.80 mL溶液D．用250 mL 容量瓶量取25 mL溶液
4．工业上从含有Cr2O72-和Cr3+的废水中回收铬的工艺流程如图所示：

己知：①2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O；
②常温下，Ksp[（Fe（OH）3]=4.0×10-38；Ksp[（Cr（OH）3]=1.0×10-32
③当离子浓度小于1.0×10-5mol•L-1时，认为沉淀完全
请回答下列问题：
（1）酸化后的溶液A显橙色．
（2）配制FeSO4溶液时，除了加水外还需要加入的试剂是铁粉、硫酸（填试剂名称）．
（3）向溶液A中加入FeSO4溶液发生反应的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
（4）沉淀C的化学式为Fe（OH）3，要使Cr3+沉淀完全pH2值至少为5．
3．用酸式滴定管准确移取25.00mL，某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol•L-1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）滴定得结果如表
NaOH起始读数NaOH终点读数
第一次0.10ml20.30ml
第二次0.30ml20.10ml
（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为0.16 mol•L-1．
（2）在配制250mL0.20mol•L-1的氢氧化钠标准溶液时，用到的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒还有250mL容量瓶、胶头滴管．
（3）以下操作造成测定结果偏高的有DE．
A．配制标准溶液的氢氧化钠固体中混有KOH杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E．未用标准液润洗碱式滴定管．
2．近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO2、CO等气体，火力发电厂释放出大量的NOx、SO2和CO2等气体也是其原因，现在对其中的一些气体进行了一定的研究：
（1）用 CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．
已知：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574 kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160 kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0 kJ/mol
写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式：2CH4（g）+4NO2（g）═2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1910kJ/mol．
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=akJ•mol-1．
在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：
        01020304050
NO1.000.580.400.400.480.48
N200.210.300.300.360.36
CO200.210.300.300.360.36
①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0-20min的平均反应速率V（NO）=0.042mol•L-1•min-1；计算该反应的平衡常数K=；
②30min后，只改变某一条件，根据上表中的数据判断改变的条件可能是BE（填字母编号）．
A．通人一定量的CO2    B．加入合适的催化剂    C．适当缩小容器的体积
D．通人一定量的NO     E．加入一定量的活性炭
③若50min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2：1：1，则达到新平衡时NO的转化率降低（填“升高”或“降低”），a＜ 0（填“＞”或“＜”）．
1．下列关于平衡体系的各说法中不正确的是（　　）
A．在N2+3H2?2NH3的平衡体系中，缩小体积，平衡向右移动，氨的产率增加
B．在CH3COOH?CH3COO-+H+的平衡体系中加入CH3COONa固体，平衡向左移动
C．对Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），升高温度，其Ksp一定增大
D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动
20．下列有关方程式书写正确的是（　　）
A．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为H++OH-═H2O
B．H2S在水溶液中的电离：H2S+H2O?H3O++HS-
C．甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
D．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO32-+OH-═CO32-+H2O
19．设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．1mol Al3+离子含有的核外电子数为3NA
B．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
C．10 LpH=l的硫酸溶液中含有的H+离子数为NA
D．1L0.5mol/L的碳酸钠溶液中含有的CO32-离子数为0.5NA
 0  160509  160517  160523  160527  160533  160535  160539  160545  160547  160553  160559  160563  160565  160569  160575  160577  160583  160587  160589  160593  160595  160599  160601  160603  160604  160605  160607  160608  160609  160611  160613  160617  160619  160623  160625  160629  160635  160637  160643  160647  160649  160653  160659  160665  160667  160673  160677  160679  160685  160689  160695  160703  203614 

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