25℃时.在某物质的溶液中.由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L.下列说法正确的是( )A．a＜7时.溶液的pH一定为aB．a＞7时.溶液的pH一定为14-aC．a＞7时.溶液的pH可能为a——青夏教育精英家教网——

25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，下列说法正确的是（　　）

A．a＜7时，溶液的pH一定为a

B．a＞7时，溶液的pH一定为14-a

C．a＞7时，溶液的pH可能为a也可能为14-a

D．a＜7时，水的电离受到抑制

温度相同，浓度均为0.1mol?L^-1的：①（NH₄）₂CO₃，②（NH₄）₂Fe（SO₄）₂，③氨水，④NH₄NO₃，⑤NH₄HSO₄溶液，它们中的c（NH₄⁺）由大到小的排列顺序是（　　）

A．②⑤④①③

B．③⑤②④①

C．②①⑤④③

D．⑤②①④③

根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（　　）

化学式	电离常数
HClO	K_i=3×10^-8
H₂CO₃	K_i1=4.3×10^-7
H₂CO₃	K_i2=5.6×10^-11

A．c（OH^-）＞c（H ClO）＞c（H₂CO₃）＞c（H⁺）

B．c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（ClO^-）＞c（H⁺）

C．c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）

在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气．下列说法不正确的是（　　）

A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大

B．乙烧杯中的酸过量

C．两烧杯中参加反应的锌等量

D．反应所需的时间：乙烧杯比甲烧杯长

下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

A．常温下，pH=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

B．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．常温下，同浓度的Na₂CO₃与NaH CO₃溶液相比，Na₂ CO₃溶液的pH大

在pH都等于9的NaOH和CH₃COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH^-离子浓度分别为amol/L与bmol/L，则A和B关系为（　　）

99℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，下列叙述中不正确的是（　　）

A．此时水的离子积K_W=1×10^-14

B．水电离出的c（H⁺）=1×10^-10mol?L^-1

C．水的电离程度随温度升高而增大

D．c （Na⁺）=c（SO₄^2-）

下列叙述正确的是（　　）

A．0.1mol?L^-1氨水中：c（OH^-）=c（NH₄⁺）

B．0.1mol?L^-1 Na ₂CO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（H CO₃^-）+c（OH^-）

C．0.1mol?L^-1 Na HCO₃溶液中：c（H⁺）+c（H₂ CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）

D．0.1mol?L^-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）

等体积的下列各溶液中，阴离子的总浓度最大的是（　　）

A．0.2mol?L^-1Na₂CO₃溶液

B．0.1mol?L^-1Ba（OH）₂溶液

C．0.2mol?L^-1CH₃COOH溶液

D．0.2mol?L^-1的氨水

能说明溶液一定呈中性的依据是（　　）

B．c（H⁺）²=Kw

C．酚酞试液呈无色

D．石蕊试液不变色

0 15948 15956 15962 15966 15972 15974 15978 15984 15986 15992 15998 16002 16004 16008 16014 16016 16022 16026 16028 16032 16034 16038 16040 16042 16043 16044 16046 16047 16048 16050 16052 16056 16058 16062 16064 16068 16074 16076 16082 16086 16088 16092 16098 16104 16106 16112 16116 16118 16124 16128 16134 16142 203614