Question

在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气．下列说法不正确的是（　　）

A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大

B．乙烧杯中的酸过量

C．两烧杯中参加反应的锌等量

D．反应所需的时间：乙烧杯比甲烧杯长

Answer 1

分析：A．醋酸浓度大，消耗的Zn多，但产生等量的氢气时，醋酸消耗的Zn少；
B．两种溶液的体积和pH都相等，HCl的浓度小；
C．盐酸的浓度小，生成等量的氢气，盐酸完全反应；
D．反应开始后，醋酸持续电离．

解答：解：A．在体积和pH都相等的盐酸和醋酸中，已提供的H⁺的浓度和其物质的量相等，但由于醋酸是弱酸，只有部分电离；盐酸是强酸，已经完全电离，所以可提供的H⁺的物质的量显然是醋酸大于盐酸，与足量的锌反应时，生成氢气相等，则消耗锌的质量相等，所以在醋酸中加入的锌粒质量应较小，盐酸中加入的锌粒质量较大，故A正确；
B．当加入的锌粒质量不等而产生等量的氢气时，说明参加反应的锌粒相等，乙烧杯中醋酸一定有剩余，故B正确；
C．根据转移电子守恒知，生成等量的氢气需要的锌的质量相等，故C正确；
D．由于醋酸还能继续电离而盐酸不能，所以反应开始后，醋酸中的H⁺浓度大于盐酸中的氢离子浓度，则反应开始后乙烧杯中的C（H⁺）始终比甲烧杯中的c（H⁺）大，所以反应所需时间：甲＞乙，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，结合氢离子浓度与酸浓度、氢气与锌之间的关系来分析解答，为易错题．