19．
已知三个反应如下：
Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H1平衡常数为K1；
CO（g）+H2O（g）?H2（s）+CO2（g）△H2平衡常数为K2；
Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H3平衡常数为K3；
在不同温度下，部分K1、K2的值如下：
（1）K1的表达式为$\frac{c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$：根据反应I、II、III推导出K1、K2、K3的关系式K3=_$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．
（2）要使反应I在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有CE．（填字母）
A．缩小容器体积 B．降低温度 C．升高温度
D．使用合适的催化剂 E．设法减少H2的量 F．设法减少Fe0的量
（3）已知反应II在800℃可以自发进行，则△H2＞0（填“＞”、“＜”或“=”），由以上信息推断反应III正反应方向为放热反应．（填“吸热”或“放热”）
（4）800℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温，发生反应II，反应在第6min时达到平衡，反应过程中测定的部分数据见表：
④反应在2min内的平均速率为v（H2O）=0.075mol/（L．min）；
②800℃时，K2的值为1；
③若反应进行到某一时刻时，混合物中各组分的浓度分别为：c（CO）=0.002mol/L，
c（H2O）=0.003mol/L，c（CO2）=0.0025mol/L，c（H2）=0.0025moUL，则此时反应II中v（正）＜v（逆）．（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）在恒温恒压密闭容器中通入CO和H2O各1mol发生反应II，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t1时再通入各l mol的CO和H2O的混合气体，请在图中画出正（v正）、逆（v逆）反应速率在t1后随时间t变化的曲线图．
已知三个反应如下：Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H1平衡常数为K1；
CO（g）+H2O（g）?H2（s）+CO2（g）△H2平衡常数为K2；
Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H3平衡常数为K3；
在不同温度下，部分K1、K2的值如下：
| T/℃ | 700℃ | 800℃ |
| K1 | 2.38 | 2.56 |
| K2 | 0.80 |
（2）要使反应I在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有CE．（填字母）
A．缩小容器体积 B．降低温度 C．升高温度
D．使用合适的催化剂 E．设法减少H2的量 F．设法减少Fe0的量
（3）已知反应II在800℃可以自发进行，则△H2＞0（填“＞”、“＜”或“=”），由以上信息推断反应III正反应方向为放热反应．（填“吸热”或“放热”）
（4）800℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温，发生反应II，反应在第6min时达到平衡，反应过程中测定的部分数据见表：
| 反应时间/min | 0 | 2 | 4 | 6 |
| N（CO）/mol | 1.20 | 0.90 | 0.80 | |
| N（H2O）/mol | 0.60 | 0.20 |
②800℃时，K2的值为1；
③若反应进行到某一时刻时，混合物中各组分的浓度分别为：c（CO）=0.002mol/L，
c（H2O）=0.003mol/L，c（CO2）=0.0025mol/L，c（H2）=0.0025moUL，则此时反应II中v（正）＜v（逆）．（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）在恒温恒压密闭容器中通入CO和H2O各1mol发生反应II，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t1时再通入各l mol的CO和H2O的混合气体，请在图中画出正（v正）、逆（v逆）反应速率在t1后随时间t变化的曲线图．
18．恒容密闭容器中，某化学反应2A?B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在前20min内用B的浓度变化来表示的平均速率为0.009mol/（L•min）．
（2）在实验2，A的初始浓度c2=1.0mol/L，反应在 20分钟内就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是加入催化剂．
（3）设实验3的反应速率为υ3，实验1的反应速率为υ1（用同种物质的浓度变化表示），则达到平衡时υ3＞υ1（填＞、=、＜=）且c3=1.2 mol/L．
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是吸热反应（选填“吸热”、“放热”）．
（5）800℃时，反应2A?B+D的平衡常数=0.25，实验2中达到平衡时A的转化率=50%．
| 实验序号 | 浓度（mol/L） | 时间（min） | |||||||
| 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |||
| 1 | 温 度 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | O．64 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 2 | 800℃ | C2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | |
| 3 | 800℃ | C3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 | |
| 4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | |
（1）在实验1，反应在前20min内用B的浓度变化来表示的平均速率为0.009mol/（L•min）．
（2）在实验2，A的初始浓度c2=1.0mol/L，反应在 20分钟内就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是加入催化剂．
（3）设实验3的反应速率为υ3，实验1的反应速率为υ1（用同种物质的浓度变化表示），则达到平衡时υ3＞υ1（填＞、=、＜=）且c3=1.2 mol/L．
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是吸热反应（选填“吸热”、“放热”）．
（5）800℃时，反应2A?B+D的平衡常数=0.25，实验2中达到平衡时A的转化率=50%．
17．某温度下，在一个容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，反应达到平衡时，测得容器中各物质均为nmol，现欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施不可行的是（ ）
| A． | 将容器体积变为原来一半 | B． | 压强变为原来一半 | ||
| C． | 加入2n molCO，2n molH2O | D． | 加入2n molCO2和2n molH2 |
13．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
请回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．
（2）该反应的逆反应为吸热反应（选填“吸热”或“放热”）．
（3）不能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是D．
A．容器内压强不变 B．混合气体中c（CO）不变
C．v正（H2）=v逆（H2O） D．c（H2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合c（CO）•c（H2）=c（H2O），试判断此时的温度为830℃．
（5）为了提高H2O（g）的转化率，可以采取的措施有：①减小压强②降低温度．
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．
（2）该反应的逆反应为吸热反应（选填“吸热”或“放热”）．
（3）不能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是D．
A．容器内压强不变 B．混合气体中c（CO）不变
C．v正（H2）=v逆（H2O） D．c（H2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合c（CO）•c（H2）=c（H2O），试判断此时的温度为830℃．
（5）为了提高H2O（g）的转化率，可以采取的措施有：①减小压强②降低温度．
甲醇是一种重要的可再生能源．
11．下列说法正确的是（ ）
| A． | 两种难溶电解质，Ksp小的溶解度一定小 | |
| B． | 0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c（Cl-）=c（I-） | |
| C． | 在硫酸钡的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，硫酸钡的Ksp增大 | |
| D． | 用锌片作阳极，铁片作阴极，电解ZnCl2溶液，铁片表面出现一层锌 |
10．下列有关说法正确的是（ ）
0 160051 160059 160065 160069 160075 160077 160081 160087 160089 160095 160101 160105 160107 160111 160117 160119 160125 160129 160131 160135 160137 160141 160143 160145 160146 160147 160149 160150 160151 160153 160155 160159 160161 160165 160167 160171 160177 160179 160185 160189 160191 160195 160201 160207 160209 160215 160219 160221 160227 160231 160237 160245 203614
| A． | 用HCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl，可以减少沉淀损失 | |
| B． | 将BaSO4固体加入到饱和Na2CO3溶液中，充分反应后过滤、洗涤；往滤渣中滴加稀盐酸，有气体产生，则证明此条件下Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3） | |
| C． | 向水中加入NaHCO3或NaHSO4固体后，水的电离程度均增大 | |
| D． | 对于乙酸乙酯的水解反应，加入稀硫酸可提高反应速率和乙酸乙酯的转化率 |