16．下列四种情况不能用如图图象表示的是（ ）
| A． | N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），恒容条件下达到平衡后充入He，N2的转化率与时间的关系 | |
| B． | CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0，平衡后CH4的物质的量与△H的关系 | |
| C． | FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl，平衡后加入KCl固体，c（Cl-）与正反应速率关系 | |
| D． | H2（g）+I2（g）?2HI（g），平衡后缩小容器容积，速率与时间的关系 |
15．对于平衡体系：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），下列判断正确的是（ ）
| A． | 若温度不变将容器的容积增大1倍，达到新平衡时A的浓度变为原来的0.45 倍，则m+n＞p+q | |
| B． | 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n | |
| C． | 若升高平衡体系的温度，达到新平衡时A 的浓度变为原来的0.55 倍，说明该反应△H＜0 | |
| D． | 若平衡后同时增大A、B的浓度，则A、B的转化率一定都减小 |
14．由反应物X 转化为Y 和Z的能量变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 由X→Y反应的△H=E5-E2 | B． | 由X→Z反应的△H＞0 | ||
| C． | 降低压强有利于提高Y的产率 | D． | 升高温度有利于提高Z的产率 |
（1）已知14g N2与足量H2反应放出46kJ的热量，则该反应的热化学方程式是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
→
11．下列说法正确的是（ ）
| A． | 向5mL 0.4mol•L-1 NaOH溶液中先加入3滴1mol•L-1MgCl2溶液，再加入3滴1mol•L-1FeCl3溶液，能证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀 | |
| B． | 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液，加热，没有红色沉淀生成，说明淀粉没有水解成葡萄糖 | |
| C． | 用某已知浓度的HCl 滴定未知浓度的NaOH，滴定前尖嘴有气泡滴定终点气泡消失，则测定所得NaOH的浓度偏低 | |
| D． | 向氯水中滴加AgNO3、稀HNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明氯水中含有氯离子 |
9．
铁及其化合物在工农业生产、科学研究等方面具有广泛用途．回答下列问题：
（1）在FeCl3饱和溶液中滴加饱和纯碱溶液可观察到有红褐色沉淀和气泡生成，写出该反应的离子方程式：2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（2）工业上应用铁矿石冶炼金属铁时涉及的反应有：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-24.8kJ•mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47.2kJ•mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+640.5kJ•mol-1
写出CO还原FeO的热化学方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol．
（3）绿矾（FeSO4•7H2O）在受热条件下不稳定，易发生分解．现取绿矾样品8.34g，在隔绝空气的条件下加热，样品质量随着温度的变化曲线如图所示．
159℃时的固体物质的化学式为FeSO4•H2O；633℃时分解除生成固体物质外，还有两种气体物质，且这两种气体物质的密度之比为4：5，则633℃时分解的化学方程式为2FeSO4$\frac{\underline{\;633℃\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
（4）已知密闭容器中发生反应：Fe（S）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0．测得在不同温度下，该反应的平衡常数随温度的变化数据如表所示．
①该反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{C（CO）}{C（C{O}_{2}）}$；上述表格中的x、y的数值可能是a（填字母）．
a．1.47、2.40 b．2.40、1.47 c．0.64、0.48d．0.48、0.64
②500℃时，在容积为2L的密闭容器中放入2mol铁粉和2mol CO2，若测得10min时反应达到平衡状态，则0～10min内的平均反应速率v（CO2）=0.05mol/（L•min）．
③800℃时，在反应达到平衡状态后，要使反应速率减小且平衡逆向移动，可采取的措施有减小二氧化碳的物质的量（或者降低温度）（写出一种即可）．
（5）高铁酸钠（Na2FeO4）能有效地杀灭水中的病菌和病毒，在对水的消毒和净化过程中，不产生任何对人体有害的物质，其消毒和除污效果比含氯消毒剂要好．高铁酸钠的制备方法之一是电解：Fe+2H2O+2OH-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑，电解质溶液选用NaOH溶液．该电解池的阳极反应式为Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．
0 160032 160040 160046 160050 160056 160058 160062 160068 160070 160076 160082 160086 160088 160092 160098 160100 160106 160110 160112 160116 160118 160122 160124 160126 160127 160128 160130 160131 160132 160134 160136 160140 160142 160146 160148 160152 160158 160160 160166 160170 160172 160176 160182 160188 160190 160196 160200 160202 160208 160212 160218 160226 203614
铁及其化合物在工农业生产、科学研究等方面具有广泛用途．回答下列问题：（1）在FeCl3饱和溶液中滴加饱和纯碱溶液可观察到有红褐色沉淀和气泡生成，写出该反应的离子方程式：2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（2）工业上应用铁矿石冶炼金属铁时涉及的反应有：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-24.8kJ•mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47.2kJ•mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+640.5kJ•mol-1
写出CO还原FeO的热化学方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol．
（3）绿矾（FeSO4•7H2O）在受热条件下不稳定，易发生分解．现取绿矾样品8.34g，在隔绝空气的条件下加热，样品质量随着温度的变化曲线如图所示．
159℃时的固体物质的化学式为FeSO4•H2O；633℃时分解除生成固体物质外，还有两种气体物质，且这两种气体物质的密度之比为4：5，则633℃时分解的化学方程式为2FeSO4$\frac{\underline{\;633℃\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
（4）已知密闭容器中发生反应：Fe（S）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0．测得在不同温度下，该反应的平衡常数随温度的变化数据如表所示．
| 温度/℃ | 500 | 700 | 900 |
| K | 1.00 | x | Y |
a．1.47、2.40 b．2.40、1.47 c．0.64、0.48d．0.48、0.64
②500℃时，在容积为2L的密闭容器中放入2mol铁粉和2mol CO2，若测得10min时反应达到平衡状态，则0～10min内的平均反应速率v（CO2）=0.05mol/（L•min）．
③800℃时，在反应达到平衡状态后，要使反应速率减小且平衡逆向移动，可采取的措施有减小二氧化碳的物质的量（或者降低温度）（写出一种即可）．
（5）高铁酸钠（Na2FeO4）能有效地杀灭水中的病菌和病毒，在对水的消毒和净化过程中，不产生任何对人体有害的物质，其消毒和除污效果比含氯消毒剂要好．高铁酸钠的制备方法之一是电解：Fe+2H2O+2OH-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑，电解质溶液选用NaOH溶液．该电解池的阳极反应式为Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．