5．某校化学兴趣小组利用如图所示装置进行探究铁与浓硝酸的反应．Ⅰ．硝酸性质的探究:(1)加热前.铁丝遇浓硝酸没有明显现象.其原因是浓硝酸使铁钝化,(2)加热后.B中出现红棕色气体.该反应中硝酸呈现的性——青夏教育精英家教网——

某校化学兴趣小组利用如图所示装置进行探究铁与浓硝酸的反应．
Ⅰ．硝酸性质的探究：
（1）加热前，铁丝遇浓硝酸没有明显现象，其原因是浓硝酸使铁钝化；
（2）加热后，B中出现红棕色气体，该反应中硝酸呈现的性质是酸性和氧化性，为防止污染，C中的溶液应为NaOH（填化学式）溶液．
Ⅱ．产物中铁元素价态的探究：
（3）提出合理假设：
假设1：产物中只有+3价铁；
假设2：产物中只有+2价铁；
假设3：产物中既有+2价铁也有+3价铁．
（4）设计实验：
分别取反应后大试管A中的溶液装入两支试管甲、乙，在甲试管中滴加酸性高锰酸钾溶液；在乙试管中滴加KSCN溶液，观察现象．
①若现象为：甲试管没有明显变化，乙试管中溶液变红色，则假设1正确；
②若现象为：甲试管中溶液紫色褪去，乙试管没有明显变化，则假设2正确；
③若现象为：若甲、乙试管中均有明显现象发生，则假设3正确．
（5）实验结果：
该小组某次实验产物，经检测仅含Fe³⁺，他们根据B试管中气体颜色逐渐变浅，判断产物中既有NO₂也有NO生成，请写出装置A中生成NO反应的离子方程式：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O．

4．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁表面被钝化．
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺．若要确认其中的Fe²⁺，需进行的实验是取少量溶液X于试管中，滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液的紫色褪去，则说明溶液中含有Fe²⁺．
②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄
然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO₂的体积分数为（简要表述计算过程）因为n（BaSO₄）=n（SO₂）=0.01mol，而336mL（标准状况）气体的物质的量为0.015mol，所以SO₂的体积分数为：$\frac{0.01}{0.015}$×100%=66.7%．．

为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验．
（1）高温下，让铁粉与水蒸气反应，见图．
试管中发生反应的化学方程式是3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
（2）按照如下示意图进行试验操作．
Fe₂O₃固体$\stackrel{HCl}{→}$A溶液$\stackrel{足量Fe粉}{→}$B溶液$\stackrel{NaOH}{→}$C
①用两只试管分别取A、B上层澄清溶液，分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色A红色，B浅绿色．
②写出上述过程中有关的离子反应方程式：A→B2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
③B→C可看到的现象是先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色．

某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验．
（1）比较两实验装置，图2所示装置的优点是：
①能更好地吸收有毒气体SO₂，防止其污染环境；
②便于控制反应的发生和停止．
（2）能说明有SO₂气体产生的实验现象是品红溶液褪色．
（3）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：
Ⅰ：只含有Fe³⁺；Ⅱ：只含有Fe²⁺；Ⅲ：既有Fe³⁺又有Fe²⁺．
为验证Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：
A．酸性KMnO₄溶液 B．稀硫酸溶液 C．KSCN溶液 D．淀粉-KI溶液 E．H₂O₂溶液
验证Ⅲ：步骤1．取试样，滴加少量的C或D（填试剂序号），溶液的颜色变成红色或蓝色则试样中含有Fe³⁺，发生反应的离子方程式为Fe³⁺+3SCN^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（SCN）₃或2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．
步骤2．取少量溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾，若溶液颜色褪去，证明含Fe²⁺，则试样中含有Fe²⁺．

某探究小组采用如图所示装置进行Fe粉与水蒸气的反应．
（1）实验前检查装置气密性的方法为将导气管末端浸入水槽中，加热A处圆底烧瓶，导管末端出现气泡，停止加热后导管末端出现一段水柱．
（2）检验实验中生成气体的实验操作是点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯，观察烧杯内壁出现液滴，证明生成了H₂．
（3）将探究小组分为两组，按题图装置进行对比实验，甲组用酒精喷灯、乙组用酒精灯加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验．

步骤	操作	甲组现象	乙组现象
1	取黑色粉末加入稀盐酸	溶解，无气泡	溶解，无气泡
2	取步骤1中溶液，滴加酸性KMnO₄溶液	紫色褪去	紫色褪去
3	取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液	变红	无现象
4	向步骤3溶液中滴加新制氯水	红色褪去	先变红，后褪色

①乙组得到的黑色粉末是Fe．
②甲组步骤1中反应的离子方程式为Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O．
③乙组步骤4中，溶液变红的原因为Fe²⁺被氧化为Fe³⁺；溶液褪色可能的原因是可能是Cl₂将SCN^-氧化；验证方法为再继续加入KSCN溶液则溶液变红．

8．已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe（OH）₃+ClO^-+OH^-→FeO₄^n-+Cl^-+H₂O （未配平）．则有关叙述不正确的是（　　）

	A．	已知FeO₄^n-中Fe的化合价是+6价，则n=2
	B．	每产生1molCl^-，转移2mol电子
	C．	FeO₄^n-具有强氧化性，一般其还原产物为Fe³⁺，可用作新型自来水消毒剂和净水剂
	D．	若n=2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

7．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收
	B．	用澄清的石灰石可以鉴别CO₂和SO₂
	C．	SO₂、Cl₂都能使品红溶液褪色，其原理不同
	D．	铁丝在氯气中燃烧生成三价铁

6．工业上以CuFeS₂为原料冶炼铜的主要反应为①2CuFeS₂+4O₂═Cu₂S+3SO₂+2FeO （炉渣）；②2Cu₂S+3O₂═2Cu₂O+2SO₂；③2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+SO₂↑．下列说法错误的是（　　）

	A．	由 1 mol CuFeS₂ 生成 1mol Cu，共消耗 2.75 molO₂
	B．	该冶炼方法中产生大量的有害气体SO₂，可回收用于制备硫酸
	C．	在反应③中，Cu₂S既是氧化剂，又是还原剂
	D．	在反应①中，SO₂既是氧化产物，又是还原产物

5．下列物质中所含的杂质（括号中是杂质），使用NaOH溶液不能除去的是（　　）

	A．	MgO固体（Al₂O₃）		B．	Na₂CO₃固体（NaHCO₃）
	C．	FeCl₂溶液（CuCl₂）		D．	Fe₂O₃固体（SiO₂）

4．下列物质中含有相同的化学键类型的是（　　）

	A．	NaCl、HCl、H₂O、NaOH		B．	Cl₂、Na₂S、HCl、SO₂
	C．	Na₂O₂、H₂O₂、H₂O、O₃		D．	HBr、CO₂、H₂O、CS₂

0 159803 159811 159817 159821 159827 159829 159833 159839 159841 159847 159853 159857 159859 159863 159869 159871 159877 159881 159883 159887 159889 159893 159895 159897 159898 159899 159901 159902 159903 159905 159907 159911 159913 159917 159919 159923 159929 159931 159937 159941 159943 159947 159953 159959 159961 159967 159971 159973 159979 159983 159989 159997 203614