下列结论是从某同学的作业本上摘录的.其中你认为肯定正确的是( )①微粒半径:S2-＞Cl-＞S＞Cl ②氢化物稳定性:HF＞HCl＞H2S＞H2Se ③还原性:S2-＞Cl-＞Br-＞I-④氧化性:C——青夏教育精英家教网——

下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是（　　）
①微粒半径：S^2-＞Cl^-＞S＞Cl ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞H₂Se ③还原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te ⑤酸性：H₂SO₄＞H₄ClO₄＞H₂S_eO₄⑥得电子能力：F＞Cl＞Br＞I．

硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产．下列对于反应2SO₂+O₂

2SO₃的说法中正确的是（　　）

A．只要选择适宜的条件，SO₂和O₂就能全部转化为SO₃

B．该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零

C．在达到平衡的体系中，充入由¹⁸O原子组成的O₂后，SO₂中¹⁸O含量减少，SO₃中¹⁸O含量增多

D．在工业合成SO₃时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题

下列叙述中，甲金属一定比乙金属活泼性强的是（　　）

A．甲原子电子层数比乙原子的电子层数多

B．在甲乙两种金属和盐酸构成的原电池中，甲作正极，乙作负极

C．1mol甲和乙分别与足量的盐酸反应，产生H₂的量：甲＞乙

D．常温时，甲能从水中置换出氢，而乙不能

下列条件下的反应，放出H₂最快的是：（　　）

	金属（粉末状）/mol		酸的浓度和体积（mL）		反应温度
①	Mg	0.1	3mol/LH₂SO₄	10	20℃
②	Al	0.1	3mol/LHCl	10	20℃
③	Zn	0.1	3mol/LCH₃COOH	10	20℃
④	Fe	0.1	6mol/LHNO₃	10	20℃

下列关于可逆反应的叙述正确的是（　　）

A．可逆反应是指既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应

2H₂+O₂与2H₂+O₂

2H₂O互为可逆反应

C．对于可逆反应，当正反应速率增大时，逆反应速率就会减小

D．外界条件对可逆反应的正、逆反应速率影响的程度不一定相同

已知断开1mol H₂中的化学键需要吸收436KJ的能量，断开1mol Cl₂中的化学键需要吸收243KJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化学键要释放431KJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为（　　）

A．吸收183KJ

B．吸收366KJ

C．放出183KJ

D．放出366KJ

下列叙述正确的是（　　）

A．固体碘转化为紫红色气体，需吸收能量，因共价键被破坏

B．碳酸氢铵是典型离子化合物，其受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键

C．金属和非金属所形成的化学键均为离子键

D．共价键只存在于共价化合物中

（2008?揭阳一模）短周期元家W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族．W 与X 可形成共价化合物WX₂．Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍?下列叙述中不正确的是（　　）

A．WX₂分子中所有原子最外层都为8电子结构

B．WX₂、ZX₂的化学键类型和晶体类型都相同

C．WX₂是以极性键结合成的非极性分子

D．原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z

下列物质中，只含有共价键的化合物是（　　）

下列叙述中正确的是（　　）

A．带相反电荷的离子之间的相互吸引作用称为离子键

B．质子数为1，中子数为1的一种氢原子可表示为：₁²D

C．某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时形成化学键不一定是离子键

D．氧气和臭氧互为同位素

0 15893 15901 15907 15911 15917 15919 15923 15929 15931 15937 15943 15947 15949 15953 15959 15961 15967 15971 15973 15977 15979 15983 15985 15987 15988 15989 15991 15992 15993 15995 15997 16001 16003 16007 16009 16013 16019 16021 16027 16031 16033 16037 16043 16049 16051 16057 16061 16063 16069 16073 16079 16087 203614