19．下列关于分散系的叙述不正确的是（ ）
| A． | 胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9-10-7m之间 | |
| B． | FeCl3溶液是电中性的，Fe（OH）3胶体带正电荷 | |
| C． | 胶体的分散质能通过滤纸空隙 | |
| D． | 树林中晨曦的阳光光束现象与丁达尔现象有关 |
18．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子 | |
| B． | 常温常压下，28gCO中所含的原子数目为2NA | |
| C． | 如果11.2LN2中含有n个分子，则阿伏加德罗常数一定为2n | |
| D． | 1L 1mo1/L的NaHSO4溶液中，HSO4-离子的数目为NA |
17．如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是（ ）
| A． | M电极反应式：（C6H10O5）n+7nH2O-24ne-═6nCO2↑+24nH+ | |
| B． | 铜电极应与X相连接 | |
| C． | 质子透过离子交换膜由右向左移动 | |
| D． | 当N电极消耗0.2 mol气体时，则铁电极增重16g |
16．将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F2（g）+ClF（g）?ClF3（g）；△H＜0．下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | 达到平衡后，保持容器的体积不变再充入ClF3气体的瞬间，体系压强增大，平衡右移 | |
| B． | 若c（F2）：c（ClF）：c（ClF3）=1：1：1，则反应一定达到平衡状态 | |
| C． | 达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移 | |
| D． | 平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大 |
中能与上述离子大量共存的
14．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 分散质微粒直径的大小关系：溶液＞胶体＞浊液 | |
| B． | 胶体微粒不能透过滤纸 | |
| C． | 向沸水中加入Fe（OH）3可制得Fe（OH）3胶体 | |
| D． | 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 |
13．下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）
| A． | 质量不等、密度相等的N2和C2H4 | B． | 等体积等密度的CO和N2 | ||
| C． | 等温等体积的O2和N2 | D． | 等压等体积的N2和CO2 |
12．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中不正确的是（ ）
0 159772 159780 159786 159790 159796 159798 159802 159808 159810 159816 159822 159826 159828 159832 159838 159840 159846 159850 159852 159856 159858 159862 159864 159866 159867 159868 159870 159871 159872 159874 159876 159880 159882 159886 159888 159892 159898 159900 159906 159910 159912 159916 159922 159928 159930 159936 159940 159942 159948 159952 159958 159966 203614
| A． | 分子式为C12H20O2 | |
| B． | 1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOH | |
| C． | 1mol该有机物可消耗3molH2 | |
| D． | 不能发生银镜反应 |