1．在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（ ）
| A． | t1s时反应物A的转化率为60% | |
| B． | 在t1～（t1+10）s时，v（A）=v（B）=0 | |
| C． | 该反应的化学方程式为3A+B?2C | |
| D． | 0～t1s内A的反应速率为v（A）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$mol/（L•s） |
20．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO（g）+H2O（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{O}_{2}）．c（{H}_{2}）}{c（CO）．c（{H}_{2}O）}$，该反应为放热反应（选填“吸热”、“放热”）．
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是BC；
A．容器中压强不变 B．混合气体中c（CO）不变 C．v逆（H2）=v正（H2O） D．c（CO2）=c（CO）
（3）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，在此温度下，若该容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，这状态否（是或否）处于平衡状态？若不是，反应向哪个方向进行？向逆反应方向．（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”）．
（4）若830℃时，向容器中充入lmolCO、5molH2O，反应达到平衡后，CO的转化率为83.3%（或83%，或5/6）．
CO（g）+H2O（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{O}_{2}）．c（{H}_{2}）}{c（CO）．c（{H}_{2}O）}$，该反应为放热反应（选填“吸热”、“放热”）．
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是BC；
A．容器中压强不变 B．混合气体中c（CO）不变 C．v逆（H2）=v正（H2O） D．c（CO2）=c（CO）
（3）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，在此温度下，若该容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，这状态否（是或否）处于平衡状态？若不是，反应向哪个方向进行？向逆反应方向．（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”）．
（4）若830℃时，向容器中充入lmolCO、5molH2O，反应达到平衡后，CO的转化率为83.3%（或83%，或5/6）．
18．对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
| A． | 加入足量稀盐酸无沉淀，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42- | |
| B． | 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- | |
| C． | 某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，说明溶液中有Cl- | |
| D． | 无色溶液中加入稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液一定含有CO32- |
17．下列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| B． | NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ | |
| C． | 向氢氧化铜中滴加稀盐酸：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O | |
| D． | 锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑ |
16．已知2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O，关于该反应的下列说法错误的是（ ）
| A． | 该反应是一个放热反应 | |
| B． | 参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量 | |
| C． | 在该化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量 | |
| D． | 发生反应时，断开反应物中的H-H键和O-O键都要吸收能量 |
15．
某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe3+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-．为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：
（1）实验操作的步骤三中称量沉淀前的实验操作步骤有：过滤、洗涤、灼烧、在干燥器中冷却．
（2）原溶液中H+物质的量浓度为1.2mol/L．
（3）向溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为：H++HCO3-=H2O+CO2↑．
（4）若向 100mL 该溶液中加入 1mol/L 的 Ba（OH）2溶液，恰好沉淀完全时加入的Ba（OH）2溶液体积为0.1 L．
0 159682 159690 159696 159700 159706 159708 159712 159718 159720 159726 159732 159736 159738 159742 159748 159750 159756 159760 159762 159766 159768 159772 159774 159776 159777 159778 159780 159781 159782 159784 159786 159790 159792 159796 159798 159802 159808 159810 159816 159820 159822 159826 159832 159838 159840 159846 159850 159852 159858 159862 159868 159876 203614
某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe3+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-．为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：| 实验操作与现象 | 实验结论 | 判断理由 | |
| 步骤一 | 仔细观察坐标图 | 肯定无 CO32- | 肯定无该离子的理由碳酸根离子和镁离子之间会反应 |
| 步骤二 | 该溶液呈无色、透明、均一状态 | 肯定无 Fe3+ | 肯定无该离子的理由该离子为黄色 |
| 步骤三 | 加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失 | 肯定有SO42-、H+；肯定无Ba2+ | 肯定有H+的理由电荷守恒 |
（2）原溶液中H+物质的量浓度为1.2mol/L．
（3）向溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为：H++HCO3-=H2O+CO2↑．
（4）若向 100mL 该溶液中加入 1mol/L 的 Ba（OH）2溶液，恰好沉淀完全时加入的Ba（OH）2溶液体积为0.1 L．
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（写结构简式）．
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