2．在硝酸酸化的条件下.PbO2.NaBiO3.K2S2O8.Na4XeO6均可将Mn氧化为MnO4-.有关氧化剂则被还原为Pb2+.Bi3+.SO42-.Xe．若制得等物质的量的MnO4-.消化氧化——青夏教育精英家教网——

2．在硝酸酸化的条件下，PbO₂、NaBiO₃、K₂S₂O₈、Na₄XeO₆均可将Mn氧化为MnO₄^-，有关氧化剂则被还原为Pb²⁺、Bi³⁺、SO₄^2-、Xe．若制得等物质的量的MnO₄^-，消化氧化剂物质的量最少的是（　　）

K₂S₂O₈

1．元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来．某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性．下列化学反应中，你认为能证明铝有非金属性的是（　　）

	A．	铝片与盐酸反应生成氢气		B．	氢氧化铝溶于强碱溶液
	C．	氢氧化铝溶于强酸溶液		D．	铝热反应

20．镁铝合金5.1g溶于300mL 2mol•L^-1的盐酸中，在标准状况下放出气体的体积为5.6L．向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（　　）

19．将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（　　）

18．工业上制备BaCl₂的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO₄）对工业过程进行模拟实验．查表得
BaSO₄（s）+4C（s）$\stackrel{高温}{?}$4CO（g）+BaS（s）△H₁=571.2kJ•mol-1 ①
BaSO₄（s）+2C（s）$\stackrel{高温}{?}$2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=226.2kJ•mol-1 ②
（1）气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠．Na₂S水解的离子方程式为S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-．
（2）反应C（s）+CO₂（g）$\stackrel{高温}{?}$2CO（g）的△H₂=172.5kJ•mol^-1．
（3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的使BaSO4得到充分的还原，①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温．

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	120℃，将wg甲醛在足量空气中燃烧，将生成产物用固体Na₂O₂（过量）吸收，固体增重wg
	B．	24gMg带在足量CO₂气体中燃烧，生成固体质量为40g
	C．	相同物质的量的Al、Al₂O₃、Al（OH）₃与足量NaOH溶液反应，溶液增重相等
	D．	在Fe₃O₄与足量浓硝酸的反应中，参加反应的Fe₃O₄与体现酸性的HNO₃物质的量之比为1：10

16．阿斯匹林（乙酰水杨酸）是由水杨酸和乙酸酐合成的：

在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子之间也能发生聚合反应，生成少量聚合物（副产物）．合成乙酰水杨酸的实验步骤如下：
①向150mL干燥锥形瓶中加入2g水杨酸、5mL乙酸酐和5滴浓硫酸，振荡，待其溶解后，控制温度在85℃～90℃条件下反应5～10min，然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出．
②减压过滤，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体收集到布氏漏斗中．抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，继续抽滤，尽量将溶剂抽干．然后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干．
③将粗产品置于100mL烧杯中，搅拌并缓慢加入25mL饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌2～3min，直到没有二氧化碳气体产生为止．过滤，用5～10mL蒸馏水洗涤沉淀．合并滤液于烧杯中，不断搅拌，慢慢加入15mL 4mol/L盐酸，将烧杯置于冰水中冷却，即有晶体析出．抽滤，用冷水洗涤晶体1～2次，再抽干水分，即得产品．
（1）第①步中，要控制温度在85℃～90℃，应采用的加热方法是水浴，用这种方法加热需要的玻璃仪器有温度计、酒精灯、烧杯；．
（2）在第②步中，用冷水洗涤晶体，其目的是除去晶体表面附着的可溶性杂质、减少阿斯匹林的溶解；．
（3）在第③步中，加入饱和碳酸氢钠溶液的作用是使阿斯匹林转化为可溶性盐，加入盐酸的作用是将阿斯匹林的可溶性盐重新转化为阿斯匹林；．
（4）如何检验产品中是否混有水杨酸？向水中加入少量产品，滴加氯化铁溶液，若有紫色出现，说明产品中含有水杨酸，若无紫色出现，说明产品中不含水杨酸．．

15．某工厂以孔雀石为主要原料制备蓝矾晶体（CuSO₄•5H₂O），其生产流程如图1所示：

已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺生成沉淀的pH分别如表所示：

物质	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe（OH）₃	2.2	3.2
Fe（OH）₂	7.6	9.6
Cu（OH）₂	4.7	6.4

回答下列问题：
（1）弃渣的主要成分是SiO₂，Ⅱ中有“洗涤”的操作，其目的是除去晶体表面附着的杂质．
（2）溶液A中的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺．试剂①是一种氧化剂，则试剂①最好为下列中的b，反应的离子方程式为2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O．
a．Na₂O₂b．H₂O₂ c．Cl₂ d．KSCN
（3）根据图2有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取措施将反应温度及溶液pH分别控制在80℃，pH=1.5，氧化时间为4h左右．
（4）操作Ⅰ中溶液的pH应控制在3.2≤pH＜4.7范围内．
（5）欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，可用KMnO₄标准溶液进行滴定，则KMnO₄溶液应置于酸（填“酸”或“碱”）式滴定管中．若滴定20.00mLA的溶液，用去0.0240mol•L^-1KMnO₄溶液16.00mL时恰好达到滴定终点，则A溶液中Fe²⁺的浓度为0.096mol/L．

14．氯化亚铜（CuCl）为白色粉末，微溶于水．常用作有机合成催化剂，并用于颜料、防腐等工业．实验室可采用亚硫酸钠还原氯化铜的方法制备氯化亚铜，主要流程如图1所示：

（1）上述方法制备氯化亚铜的化学方程式为2CuCl₂+Na₂SO₃+H₂O=2CuCl↓+Na₂SO₄+2HCl．
（2）图2是加热蒸发滤液，回收Na₂SO₄的装置．装置图中存在一处严重错误，该错误是蒸发操作不能用烧杯，应该用蒸发皿．
（3）洗涤产品氯化亚铜沉淀的试剂是蒸馏水，检验沉淀是否洗涤干净的方法是向最后一次的洗涤残液中滴加BaCl₂溶液，若无白色沉淀，则洗涤干净．
（4）CuCl的盐酸溶液能吸收一氧化碳而生成氯化羰基亚铜．图3是用CO（含有CO₂杂质）还原CuO并验证其氧化产物的实验装置图．
装置A中盛装的是饱和NaOH溶液，该装置的作用是除去CO中的CO₂杂质，装置B盛有澄清的石灰水，其中装置B的作用是检验CO中的CO₂杂质是否除净，盛装CuCl的盐酸溶液的装置是F（选填装置中提供的装置字母代号）．

13．金属钛（Ti）被誉为21世纪金属，具有良好的生物相容性，它兼具铁的高强度和铝的低密度，其单质和化合物具有广泛的应用价值．氮化钛（Ti₃N₄）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品．以TiCl₄为原料，经过一系列反应可以制得Ti₃N₄和纳米TiO₂（如图1）．

图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表：

	I₁	I₂	I₃	I₄	I₅
电离能/kJ•mol^-1	738	1451	7733	10540	13630

请回答下列问题：
（1）Ti的基态原子外围电子排布式为3d²4s²．
（2）M是Mg（填元素符号），该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为12．
（3）纳米TiO₂是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO₂催化的一个实例如图2所示．化合物甲的分子中采取sp²方式杂化的碳原子有7 个，化合物乙中采取sp³方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C．
（4）有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图3所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为$\frac{4×62}{{{N_A}×（2a×{{10}^{-10}}{）^3}}}$g•cm^-3（N_A为阿伏加德罗常数的值，只列计算式）．该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有12．
（5）科学家通过X-射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似．且知三种离子晶体的晶格能数据如下：

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ•mol^-1	786	715	3401

KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为TiN＞CaO＞KCl．

0 159522 159530 159536 159540 159546 159548 159552 159558 159560 159566 159572 159576 159578 159582 159588 159590 159596 159600 159602 159606 159608 159612 159614 159616 159617 159618 159620 159621 159622 159624 159626 159630 159632 159636 159638 159642 159648 159650 159656 159660 159662 159666 159672 159678 159680 159686 159690 159692 159698 159702 159708 159716 203614