12．常温下某溶液中由水电离的c（H+）=1×10-10mol/L，该溶液中溶质不可能是（ ）
| A． | NaHSO4 | B． | Al2（SO4）3 | C． | NaOH | D． | HCl |
②实际生产过程中对所加稀硝酸的浓度控制要求比较高，通常用标准氢氧化钠溶液来滴定．滴定过程中若用酚酞作指示剂，终点现象是溶液由无色变成红色（或浅红色），且半分钟内不褪色．请在图中画出滴定过程中溶液的pH随所滴加氢氧化钠溶液体积的变化的曲线图（要求过A点）．
．
9．2012年1月15日广西龙江河河水中镉（${\;}_{48}^{112}$Cd）含量超标约80倍，长达100-公里的河水受到严重污染，用于降污的主要药品是聚氯化铝[Al2（OH）nCl（6-n）]m]，聚氯化铝不像硫酸铝那样有固定的分子式，下列说法不正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{48}^{112}$Cd原子的中子数为64 | |
| B． | 聚氯化铝能降污是因为它有强氧化性 | |
| C． | 聚氯化铝是混合物 | |
| D． | 镉的单质有导电性和延展性 |
8．有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是（ ）
| A． | BaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在 | |
| B． | K2SO4、CuSO4一定不存在 | |
| C． | K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在 | |
| D． | C为单一溶质溶液 |
6．葡萄糖酸锌[（C6H11O6O）2Zn]是一种营养锌强化剂，对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要作用．工业上通过如下两步制备：
（1）步骤一：充分反应后，过滤除去CaSO4沉淀．设计一个简单的实验，检验产物葡萄糖酸溶液中是否含有SO42-：取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42-．反之，说明不含SO42-
（2）步骤二：将葡萄糖酸溶液与ZnO混合，使其充分反应后，继续加入葡萄糖酸溶液至pH为5.8，其目的是抑制Zn2+的水解 ，下列物质可替代ZnO的是b（填字母）．
a．NH3•H2O b．Zn（OH）2 c．NaOH d．ZnSO4
（3）将最后所得溶液浓缩至原来体积的$\frac{1}{3}$，加入适量无水乙醇，放置8h以上，经结晶、分离、干燥获得葡萄糖酸锌晶体．分离过程中加入无水乙醇的目的是降低葡萄糖酸锌的溶解度，有利于其结晶析出．
（4）下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
某研究性学习小组欲用粗制硫酸锌溶液（其中含有Fe2+、Cu2+等）制备出活性ZnO，然后再合成葡萄糖酸锌．实验室制备活性ZnO的步骤如下：
①取样，加入适量的KMnO4溶液，微热，调节溶液pH至3.2～5.2 （填写范围），除去溶液中Fe元素．
②加入过量的锌粉，过滤，向滤渣中加入适量稀硫酸，继续过滤，将两次滤液合并得较高纯度的硫酸锌溶液．
③将纯碱慢慢加入上述硫酸锌溶液中，得碱式碳酸锌[其化学式为Zn2（OH）2CO3]，同时有无色气体产生．写出该反应的离子方程式：2CO32-+2Zn2++H2O=Zn2（OH）2CO3↓+CO2↑．
④过滤、洗涤，将沉淀灼烧得活性氧化锌．其中灼烧需要的主要仪器有：酒精灯、玻璃棒、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳等．
（1）步骤一：充分反应后，过滤除去CaSO4沉淀．设计一个简单的实验，检验产物葡萄糖酸溶液中是否含有SO42-：取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42-．反之，说明不含SO42-
（2）步骤二：将葡萄糖酸溶液与ZnO混合，使其充分反应后，继续加入葡萄糖酸溶液至pH为5.8，其目的是抑制Zn2+的水解 ，下列物质可替代ZnO的是b（填字母）．
a．NH3•H2O b．Zn（OH）2 c．NaOH d．ZnSO4
（3）将最后所得溶液浓缩至原来体积的$\frac{1}{3}$，加入适量无水乙醇，放置8h以上，经结晶、分离、干燥获得葡萄糖酸锌晶体．分离过程中加入无水乙醇的目的是降低葡萄糖酸锌的溶解度，有利于其结晶析出．
（4）下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
| 金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
| Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
| Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
| Cu2+ | 5.2 | 6.4 |
①取样，加入适量的KMnO4溶液，微热，调节溶液pH至3.2～5.2 （填写范围），除去溶液中Fe元素．
②加入过量的锌粉，过滤，向滤渣中加入适量稀硫酸，继续过滤，将两次滤液合并得较高纯度的硫酸锌溶液．
③将纯碱慢慢加入上述硫酸锌溶液中，得碱式碳酸锌[其化学式为Zn2（OH）2CO3]，同时有无色气体产生．写出该反应的离子方程式：2CO32-+2Zn2++H2O=Zn2（OH）2CO3↓+CO2↑．
④过滤、洗涤，将沉淀灼烧得活性氧化锌．其中灼烧需要的主要仪器有：酒精灯、玻璃棒、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳等．
5．
甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，300～400℃左右分解．
Ⅰ、实验室制取的方法之一是：Ca（OH）2+2HCHO+H2O2=Ca（HCOO）2+2H2O+H2↑．实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为30-70%的过氧化氢溶液中（投料物质的量之比依次为1：2：1.2），最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品．
（1）过氧化氢比理论用量稍多，其目的是使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和产品纯度．
（2）反应温度最好控制在30-70℃之间，温度不易过高，其主要原因是防止H2O2分解和甲醛挥发
（3）制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na2S溶液，加硫化钠的目的是除去重金属离子（使重金属离子形成硫化物沉淀除去）．
（4）实验时需强力搅拌45min，其目的是使反应物充分接触，提高产率；结束后需调节溶液的pH 7～8，其目的是防止甲酸钙水解（或除去甲酸）．最后经结晶分离、干燥得产品．
Ⅱ、某研究性学习小组用工业碳酸钙（主要成分为CaCO3；杂质为：Al2O3、FeCO3） 为原料，先制备无机钙盐，再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙．结合如图几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算），现提供的试剂有：a．甲酸钠，b.5mol•L-1硝酸，c.5mol•L-1盐酸，d.5mol•L-1硫酸，e.3%H2O2溶液，f．澄清石灰水．
请补充完整由碳酸钙制备甲酸钙的实验步骤
步骤1：称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水，配成溶液待用，
并称取研细的碳酸钙样品10g待用．
步骤2：用稍过量硝酸溶解碳酸钙样品．
步骤3：用石灰水调整溶液pH5．
步骤4：过滤后，将滤液与甲酸钠溶液混合，调整溶液pH 7～8，充分搅拌，所得溶液经蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、60℃时干燥得甲酸钙晶体．
0 159515 159523 159529 159533 159539 159541 159545 159551 159553 159559 159565 159569 159571 159575 159581 159583 159589 159593 159595 159599 159601 159605 159607 159609 159610 159611 159613 159614 159615 159617 159619 159623 159625 159629 159631 159635 159641 159643 159649 159653 159655 159659 159665 159671 159673 159679 159683 159685 159691 159695 159701 159709 203614
甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，300～400℃左右分解．Ⅰ、实验室制取的方法之一是：Ca（OH）2+2HCHO+H2O2=Ca（HCOO）2+2H2O+H2↑．实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为30-70%的过氧化氢溶液中（投料物质的量之比依次为1：2：1.2），最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品．
（1）过氧化氢比理论用量稍多，其目的是使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和产品纯度．
（2）反应温度最好控制在30-70℃之间，温度不易过高，其主要原因是防止H2O2分解和甲醛挥发
（3）制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na2S溶液，加硫化钠的目的是除去重金属离子（使重金属离子形成硫化物沉淀除去）．
（4）实验时需强力搅拌45min，其目的是使反应物充分接触，提高产率；结束后需调节溶液的pH 7～8，其目的是防止甲酸钙水解（或除去甲酸）．最后经结晶分离、干燥得产品．
Ⅱ、某研究性学习小组用工业碳酸钙（主要成分为CaCO3；杂质为：Al2O3、FeCO3） 为原料，先制备无机钙盐，再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙．结合如图几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算），现提供的试剂有：a．甲酸钠，b.5mol•L-1硝酸，c.5mol•L-1盐酸，d.5mol•L-1硫酸，e.3%H2O2溶液，f．澄清石灰水．
| 金属 离子 | 开始沉淀 的pH | 沉淀完全的pH |
| Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
| Al3+ | 3.0 | 5.0 |
| Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
步骤1：称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水，配成溶液待用，
并称取研细的碳酸钙样品10g待用．
步骤2：用稍过量硝酸溶解碳酸钙样品．
步骤3：用石灰水调整溶液pH5．
步骤4：过滤后，将滤液与甲酸钠溶液混合，调整溶液pH 7～8，充分搅拌，所得溶液经蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、60℃时干燥得甲酸钙晶体．
