题目内容
7.某自然水体中含有较多的泥沙、NaCl和少量的Ca(NO3)2、Mg(NO3)2,欲得其盐,可采用的措施是过滤、蒸发;欲用其制蒸馏水,可采用的措施是蒸馏;若在实验室中完成以上两个过程,都用的玻璃仪器是酒精灯.分析 天然水中含有泥沙、盐分和水,欲得盐,需除去泥沙和水,除去泥沙可用过滤的方法,除去水可用蒸发的方法;欲得纯净水,可采用蒸馏的方法.
过滤需要烧杯、玻璃棒、漏斗等玻璃仪器,蒸发需要玻璃棒和酒精灯;蒸馏需要的玻璃仪器是酒精灯、烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶等.共同使用的玻璃仪器只有酒精灯,以此来解答.
解答 解:某自然水体中含有较多的泥沙、NaCl和少量的Ca(NO3)2、Mg(NO3)2,欲得其盐,需除去泥沙和水,除去泥沙可用过滤的方法,除去水可用蒸发的方法;欲得纯净水,因水的沸点较低,可采用蒸馏的方法;
过滤需要烧杯、玻璃棒、漏斗等玻璃仪器,蒸发需要玻璃棒和酒精灯;蒸馏需要的玻璃仪器是酒精灯、烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶等.共同使用的玻璃仪器只有酒精灯,
故答案为:过滤; 蒸发; 蒸馏; 酒精灯.
点评 本题考查混合物分离提纯,为高频考点,把握元素化合物知识、混合物分离提纯实验为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意仪器的使用,题目难度不大.
练习册系列答案
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15.将充有n mLNO和m mL NO2气体的试管倒立于盛水的水槽中,然后通入n mL O2.气体体积均在同温同压下测定,且m>n,则充分反应后,试管中气体在同温同压下的体积为( )
A. | $\frac{m-n}{3}$mL | B. | $\frac{n-m}{3{M}_{1}}$ | C. | $\frac{4m-1}{13}$mL | D. | $\frac{3}{m-n}$mL |
12.常温下某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-10mol/L,该溶液中溶质不可能是( )
A. | NaHSO4 | B. | Al2(SO4)3 | C. | NaOH | D. | HCl |
19.碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料.工业上可用酸性刻蚀废液(主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-)制备,其制备过程如图图所示.Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如表格所示:
(1)氯酸钠的作用是将Fe2+氧化成Fe3+并最终除去;滤渣的主要成分是Fe(OH)3(写化学式).
(2)反应A后调节溶液的pH范围应为3.2-4.2.可以选择的试剂是bd(填序号).
a.氨水 b.氧化铜 c.氧化镁 d.碳酸铜 e..稀氢氧化钠
(3)反应B的温度若过高,则所得蓝绿色产品中可能会出现的杂质是CuO.(写化学式)
(4)洗涤过滤得到的产品时,如何判断产品已经洗净?取最后一次洗涤液,加入硝酸银和稀硝酸,无沉淀生成则表明已洗涤干净.
(5)将Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀.
①若沉淀只有CuCO3,则相应的离子方程式为Cu2++CO32-=CuCO3↓.
②若沉淀只有Cu(OH)2,用相应的离子方程式表示其过程:Cu2++CO32-+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑.
物质 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
开始沉淀pH | 4.2 | 5.8 | 1.2 |
完全沉淀pH | 6.7 | 8.3 | 3.2 |
(2)反应A后调节溶液的pH范围应为3.2-4.2.可以选择的试剂是bd(填序号).
a.氨水 b.氧化铜 c.氧化镁 d.碳酸铜 e..稀氢氧化钠
(3)反应B的温度若过高,则所得蓝绿色产品中可能会出现的杂质是CuO.(写化学式)
(4)洗涤过滤得到的产品时,如何判断产品已经洗净?取最后一次洗涤液,加入硝酸银和稀硝酸,无沉淀生成则表明已洗涤干净.
(5)将Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀.
①若沉淀只有CuCO3,则相应的离子方程式为Cu2++CO32-=CuCO3↓.
②若沉淀只有Cu(OH)2,用相应的离子方程式表示其过程:Cu2++CO32-+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑.
16.下列实验方案中,可行的是( )
A. | 用加入适量NaCl溶液的方法除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质 | |
B. | 用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2气体中混有的HCl气体 | |
C. | 分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物,应采用的一组试剂是:水、氢氧化钠、盐酸 | |
D. | 先后添加石蕊试液、BaCl2溶液,将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开. |
17.下列说法正确的是( )
A. | 120℃,将wg甲醛在足量空气中燃烧,将生成产物用固体Na2O2(过量)吸收,固体增重wg | |
B. | 24gMg带在足量CO2气体中燃烧,生成固体质量为40g | |
C. | 相同物质的量的Al、Al2O3、Al(OH)3与足量NaOH溶液反应,溶液增重相等 | |
D. | 在Fe3O4与足量浓硝酸的反应中,参加反应的Fe3O4与体现酸性的HNO3物质的量之比为1:10 |