2．下列关于有机物的叙述正确的是( )A．乙醇.乙酸和乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液鉴别B．除去乙烷中少量的乙烯.可在光照条件下通入Cl2C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D．蛋白质.纤维素——青夏教育精英家教网——

2．下列关于有机物的叙述正确的是（　　）

	A．	乙醇、乙酸和乙酸乙酯可用饱和Na₂CO₃溶液鉴别
	B．	除去乙烷中少量的乙烯，可在光照条件下通入Cl₂
	C．	乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
	D．	蛋白质、纤维素、油脂都是高分子化合物

1．下列离子反应方程式错误的是（　　）

	A．	氯气溶于水：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+ClO^-
	B．	Ba（OH）₂溶液与H₂SO₄溶液反应：Ba²⁺+2H⁺+2OH^-+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O
	C．	Na₂CO₃溶液与稀硝酸反应：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
	D．	NH₄Cl 溶液显酸性：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺

20．实验小组的同学对一粗盐样品进行初步提纯．所用实验仪器或用品如下：

（1）指出下列标号仪器的名称
B．烧杯，C酒精灯，D蒸发皿，F玻璃棒，G漏斗，H托盘天平．
（2）提纯的步骤是：溶解、过滤、蒸发．
（3）“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是滤纸上沿低于漏斗边缘、液面低于滤纸上沿．

将物质X逐渐加入（或通入）Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是（　　）

	A	B	C	D
X	CO₂	HCl	NaOH	AlCl₃
Y	Ca（OH）₂	Na[Al（OH）₄]	AlCl₃	NaOH

18．用化学知识回答各题
（1）除去气态原子中的一个电子使之成为气态+1价阳离子时所需外界提供的能量叫做该元素的第一电离能．图1是周期表中短周期的一部分，其中第一电离能最小的元素是C．（填字母）

（2）德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C₂₀，该笼状结构是由许多正五边形构成（如图2）．请回答：
C₂₀分子共有12个正五边形，共有30条棱边，C₂₀晶体属于分子晶体（填晶体类型）．
（3）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞．NaCl晶体结构如图3所示．晶体中每个Na⁺同时吸引着6个Cl^-，每个Cl^-同时吸引着6个Na⁺．晶体中在每个Cl^-周围与它最接近且距离相等的Cl^-共有12个．

17．NaC1O₂是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

回答下列问题：
（1）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制对，为除去Mg²⁺和Ca²⁺，要加入的试剂分别为NaOH溶液、Na₂CO₃溶液．
（2）写出“反应”步骤中生成ClO₂的化学方程式2NaClO₃+SO₂+H₂SO₄=2NaHSO₄+2ClO₂．
（3）实验所用原料硫酸是由浓硫酸稀释而获得，写出实验过程将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢的注入水里，并不断搅拌．
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO₂．此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1．
（5）将lmolSO₂和lmolC1₂通入水中形成lL的溶液，所得溶液中氢离子浓度为4mol/L．

16．已知用P₂O₅作催化剂，加热乙醇可制备乙烯，反应温度为80℃～210℃．某研究性小组设计了如下的装置制备并检验产生的乙烯气体（夹持和加热仪器略去）．

（1）仪器a的名称为球形冷凝管（或冷凝管）
（2）在三颈瓶中加入沸石的作用是防暴沸，
若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是停止加热，冷却后加入
（3）用化学反应方程式表示上述制备乙烯的原理C₂H₅OH$→_{P_{2}O_{5}}^{80℃-160℃}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（4）已知P₂O₅是一种酸性干燥剂，吸水放大量热，在实验过程中P₂O₅与乙醇能发生作用，因反应用量的不同，会生成不同的磷酸酯，它们均为易溶于水的物质，沸点较低．写出乙醇和
磷酸反应生成磷酸二乙酯的化学方程式（磷酸用结构式表示为

．
（5）某同学认为用上述装置验证产生了乙烯不够严密，理由是没有排除乙醇的干扰
（6）某同学查文献得知：40%的乙烯利（分子式为C₂H₆ClO₃P）溶液和NaOH固体混和可快速产生水果催熟用的乙烯，请在上述虚线框内画出用乙烯利溶液和NaOH固体制取乙烯的装置简图（夹持仪器略）

15．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄ 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na₂CO₃溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl₂溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤
正确的操作顺序是（　　）

②③①⑤④

①②③⑤④

③①②④⑤

①⑤②③④

14．粗盐的提纯使用的主要仪器有：①漏斗 ②烧杯 ③蒸发皿 ④酒精灯 ⑤量筒 ⑥试管夹 ⑦玻璃棒⑧集气瓶 ⑨天平（　　）

①②③④⑦

.①②③④⑤

.①②③⑥⑧

.③④⑦⑧⑨

13．1000ml某待测溶液中除含有0.2mol•L^-1的Na⁺外，还可能含有下列离子中的一种或多种：

阳离子	K⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺
阴离子	Cl^-、Br^-、CO₃^2-、HCO₃^-、SO₃^2-、SO₄^2-

现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：

（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O．
（2）待测液中肯定不存在的阳离子是Fe³⁺、Ba²⁺．
（3）若无色气体D是单一气体：判断原溶液中K⁺是否存在存在（填是或否），若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：由电荷守恒可知K⁺离子最小浓度为0.1mol/L．
（4）若无色气体D是混合气体：
①待测液中一定含有的阴离子是CO₃^2-、HCO₃^-、SO₃^2-．
②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是BaCO₃、BaSO₃（写化学式）．

0 159510 159518 159524 159528 159534 159536 159540 159546 159548 159554 159560 159564 159566 159570 159576 159578 159584 159588 159590 159594 159596 159600 159602 159604 159605 159606 159608 159609 159610 159612 159614 159618 159620 159624 159626 159630 159636 159638 159644 159648 159650 159654 159660 159666 159668 159674 159678 159680 159686 159690 159696 159704 203614