6．已知:酸H2C2O4HFH2CO3H3BO3电离平衡常数KaKa1=5.9×10-2Ka2=6.4×10-5未知Ka1=4.2×10-7Ka2=5.6×10-115.8×10-10(1)为了证明H——青夏教育精英家教网——

酸	H₂C₂O₄	HF	H₂CO₃	H₃BO₃
电离平衡常数K_a	K_a1=5.9×10^-2 K_a2=6.4×10^-5	未知	K_a1=4.2×10^-7 K_a2=5.6×10^-11	5.8×10^-10

（1）为了证明HF 是弱酸，甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究．
①甲同学取一定体积的HF溶液，滴入2 滴紫色石蕊试液，显红色，再加入NaF 固体观察到的现象是红色变浅，则证明HF 为弱酸．
②乙同学取10ml未知浓度的HF 溶液，测其pH 为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL．再测其pH 为b，若要认定HF 为弱酸，则a、b 应满足的关系是b＜a+2（用含a 的代数式表示）．
③丙同学用pH 试纸测得室温下0.10mol•L^-1的HF 溶液的pH为2，则认定HF为弱酸，由丙同学的实验数据可得室温下HF 的电离平衡常数约为1.0×10^-3．
（2）①己知H₃BO₃ 与NaOH 溶液反应的离子方程式为H₃BO₃+OH^-1=B（OH）₄^-，写出硼酸的电离方程式H₃BO₃+H₂O?B（OH）₄^-+H⁺．
②向等浓度的H₂C₂O₄与H₃BO₃混合溶液中逐滴加入NaoH 溶液，则与0H^-作用的粒子（包括分子和离子）依次为H₂C₂O₄，HC₂O₄^-，H₃BO₃．
（3）向NaHC₂O₄ 溶液中加入少量的Na₂CO₃溶液，反应的离子方程式2HC₂O₄^-十CO₃^2-=2C₂O₄^2-+H₂O+CO₂↑．

5．根据下列实验事实，不能得到相应结论的是（　　）

选项	实验操作和现象	结论
A	常温下分别测等体积、等浓度的醋酸和氨水pH，发现二者的pH 之和为14	常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数相等
B	向均盛有2mL5% H₂O₂ 溶液的两支试管中分别滴入0.2mol•L^-1 FeCl₃，和0.3mol．L^-1CuCl₂ 溶lmL，前者生成气泡的速率更快	催化效果：Fe³⁺＞Cu²⁺
C	向一定浓度的醋酸溶液中加入镁条，产生气泡的速率会先加快再减慢	反应刚开始时，醋酸电离平衡正移，c（H⁺）增大
D	向硼酸（H₃BO₃）溶液中滴加少量Na₂CO₃溶液，观察到无明显现象．	H₃BO₃的酸性弱于H₂CO₃

4．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	使用催化剂，在单位时间内提高合成氨产率
	B．	对于2HI（g）?H₂（g）+2CO（g），达平衡后．缩小容器体积可使体系颇色变深
	C．	对于2CaO₂（s）?2CaO（s）+O₂（g），达平衡后增大压强，再次平衡后O₂的浓度保持不变
	D．	溴水中有下列平衡：Br（aq）+H₂O（l）?HBr（aq）+HBrO（aq）当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

3．科学家己发现一种新型气态氢分子H₃，在同温、同压下，等体积的H₃和H₂具有相同的（　　）

2．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，10000m²柳杉每月可以吸收160kgSO₂，则100m²柳杉每月吸收的SO₂的物质的量为（　　）

1．9月15日22时04分09秒，长征二号FT2火箭托举着天宫二号空间实验室腾空而起，成功送上太空．该火箭所用的推进燃料偏二甲肼（化学式为C₂H₈N₂），下列说法中正确的是（　　）

	A．	lmolC₂H₈N₂中含有lmolN₂
	B．	偏二甲肼的摩尔质量为60g
	C．	偏二甲肼是比液氢更环保的燃料
	D．	偏二甲肼燃烧时能放出大量的热和气体

20．在公路上，经常能见到运输汽油、柴油的油罐车，其车身上往往有以下哪种危险品标志（　　）

19．某无色溶液X，K⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：

（1）气体A的成分是CO₂（填化学式，下同），气体B的成分是NH₃．
（2）写出步骤①中产生气体的离子方程式CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑．
（3）分别写出形成白色沉淀甲和气体B的离子方程式AlO₂^-+4H⁺═Al³⁺+2H₂O，Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑；NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（4）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是CO₃^2-、AlO₂^-、Na⁺，
尚未确定是否存在的离子是SO₄^2-，只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是向所得沉淀乙中滴加足量的稀硝酸，若沉淀不完全溶解，则证明含有SO₄^2-．

18．某混合物A含有Al₂ （SO₄）₃、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下列物质之间的变化：

据此判断：
（1）固体E所含物质的化学式为K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄．
（2）反应③可用来焊接钢轨，化学方程式为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃：该反应称为铝热反应．
（3）反应①的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（4）反应②的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（5）实验室配制氯化亚铁溶液时是把氯化亚铁溶解于煮沸过的蒸馏水中，并加入盐酸和铁粉，向氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液时生成沉淀的颜色由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，反应的化学方程式是FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

17．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	含有N_A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
	B．	25℃，1.01×10⁵Pa，64gSO₂中含有的分子数为3N_A
	C．	标准状况下，11.2LCl₂含有的分子数小于0.5N_A
	D．	在常温常压下，11.2LCCL₄含有的分子数小于0.5N_A

0 159430 159438 159444 159448 159454 159456 159460 159466 159468 159474 159480 159484 159486 159490 159496 159498 159504 159508 159510 159514 159516 159520 159522 159524 159525 159526 159528 159529 159530 159532 159534 159538 159540 159544 159546 159550 159556 159558 159564 159568 159570 159574 159580 159586 159588 159594 159598 159600 159606 159610 159616 159624 203614