16．将10mL 5mol/L 的HCl溶液稀释到200mL.从中取出5mL.此5mL溶液中溶质的物质的量浓度为( )A．0.5 mol/LB．0.25 mol/LC．0.1 mol/LD．1 mol——青夏教育精英家教网——

16．将10mL 5mol/L 的HCl溶液稀释到200mL，从中取出5mL，此5mL溶液中溶质的物质的量浓度为（　　）

15．用1体积水吸收了560体积的NH₃（标准状况），所得氨水的密度为0.9g/cm³计算：
（1）该氨水中溶质的质量分数．
（2）该溶液的物质的量浓度．（注：1mL水按1g计算）

14．下列实验操作中错误的是（　　）

	A．	用四氯化碳萃取碘水中的碘的实验，分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从上口倒出
	B．	蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
	C．	蒸发结晶时剩余少量液体停止加热
	D．	称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中

13．根据所学的知识和经验，判断下列变化在常温下的焓变，熵变及方向性，填表．

变化	△H	△S	方向性
H₂O（l）→H₂O（g）
CaO（s）+SO₂（g）═CaSO₃（s）
2Fe³⁺（aq）+Cu（s）═2Fe²⁺（aq）+Cu²⁺（aq）
NH₄Cl（s）═HCl（g）+NH₃（g）

软锰矿（主要成分MnO₂，杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的水悬浊液与烟气中SO₂反应可制备MnSO₄•H₂O，反应的化学方程式为：MnO₂+SO₂=MnSO₄
（1）质量为17.40g纯净MnO₂最多能氧化4.48L（标准状况）SO₂．
（2）已知：K_sp[Al（OH）₃]=1×10^-33，K_sp[Fe（OH）₃]=3×10^-39，
pH=7.1时Mn（OH）₂开始沉淀．室温下，除去MnSO₄溶液中的Fe³⁺、Al³⁺（使其浓度小于1×10^-6mol•L^-1），需调节溶液pH范围为5.0＜pH＜7.1．
（3）如图可以看出，从MnSO₄和MgSO₄混合溶液中结晶MnSO₄•H₂O晶体，需控制结晶温度范围为高于60℃．
（4）准确称取0.1710gMnSO₄•H₂O样品置于锥形瓶中，加入适量H₂PO₄和NH₄NO₃溶液，加热使Mn²⁺全部氧化成Mn³⁺，用c（Fe²⁺）=0.0500mol•L^-1的标准溶液滴定至终点（滴定过程中Mn³⁺被还原为Mn²⁺），消耗Fe²⁺溶液20.00mL．计算MnSO₄•H₂O样品的纯度（请给出计算过程）

11．工业上由含铜废料（含有Cu、CuS、CuSO₄等）制备硝酸铜晶体的流程如下：

（1）“焙烧”在600⁰C时进行，写出CuS转化为CuO和SO₂的化学方程式：2CuS+3O₂$\frac{\underline{\;600℃\;}}{\;}$2CuO+2SO₂．
（2）“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为FeSO₄（填化学式）．
（3）“淘洗”所用的溶液A可以是a．（填序号）
a．稀硫酸 b．浓硫酸 c．稀硝酸 d．浓硝酸
（4）“反应”一步所用的试剂是20%HNO₃和10%H₂O₂，反应过程中无红棕色气体生成．
①理论上消耗HNO₃和H₂O₂的物质的量之比为2：1．
②若不加10%H₂O₂，只用20%HNO₃，随着反应的进行，
温度上升，出现大量红棕色气体，该反应的离子方程式为Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．
（5）从“反应”所得溶液中析出Cu（NO₃）₂•3H₂O的方法是蒸发浓缩，降温至温度略高于26.4°C结晶．

10．常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	将等体积、等物质的量浓度的CH₃COONH₄与CH₃COONa溶液混合：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
	B．	0.1mol•L^-1pH为4的NaHA溶液中：c（HA^-）＞c（H₂A）＞c（A^2-）
	C．	物质的量浓度相等的①NH₄Cl ②（NH₄）₂SO₄ ③NH₄Al（SO₄）₂三种溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序为：③＞②＞①
	D．	向0.10mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中通入少量CO₂的溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

9．下列物质的制备与工业生产实际相符的是（　　）

	A．	N₂$→_{放电}^{O_{2}}$NO₂$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO₃
	B．	MnO₂$→_{△}^{浓盐酸}$Cl₂$\stackrel{石灰水}{→}$漂白粉
	C．	黄铁矿$→_{煅烧}^{沸腾炉}$SO₂$→_{O_{2}}^{接触室}$SO₃$→_{水}^{吸收塔}$稀硫酸
	D．	铝土矿$→_{过滤}^{NaOH溶液}$NaAlO₂溶液$→_{过滤}^{CO_{2}}$Al（OH）₃$\stackrel{△}{→}$Al₂O₃$\stackrel{电解}{→}$Al

8．《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针．下列做法不正确的是（　　）

	A．	面粉生产车间应严禁烟火
	B．	含Cl₂的尾气用碱溶液处理后再排放
	C．	推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”
	D．	金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭

7．将铂丝插入KOH溶液中做电极，并在两极片分别通入氢气和氧气，形成一种燃料电池：①通氢气的铂丝为原电池的负极，发生的电极反应为H₂+2OH^--2e^-=2H₂O．
②该电池工作时（放电）反应的总化学方程式为2H₂+O₂=2H₂O．

0 159427 159435 159441 159445 159451 159453 159457 159463 159465 159471 159477 159481 159483 159487 159493 159495 159501 159505 159507 159511 159513 159517 159519 159521 159522 159523 159525 159526 159527 159529 159531 159535 159537 159541 159543 159547 159553 159555 159561 159565 159567 159571 159577 159583 159585 159591 159595 159597 159603 159607 159613 159621 203614