16．某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀．甲同学认为:两者反应生成只有CuCO3一种沉淀,乙同学认为:这两者相互促进水解反应.生成Cu(OH)2一种沉淀,丙同学——青夏教育精英家教网——

16．某研究性学习小组将一定浓度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀．
甲同学认为：两者反应生成只有CuCO₃一种沉淀；
乙同学认为：这两者相互促进水解反应，生成Cu（OH）₂一种沉淀；
丙同学认为：生成CuCO₃和Cu（OH）₂两种沉淀．
[查阅资料知：CuCO₃和Cu（OH）₂均不带结晶水]
Ⅰ．按照乙同学的理解反应的化学反应方程式为：Na₂CO₃+CuSO₄+H₂O═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄+CO₂↑；
在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作为①过滤②洗涤③干燥．
Ⅱ．请用如图1所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分．

（1）各装置连接顺序为A→C→B．
（2）装置C中装有试剂的名称是无水硫酸铜．
（3）能证明生成物中有CuCO₃的实验现象是装置B中澄清石灰水变混浊．
Ⅲ．若CuCO₃和Cu（OH）₂两者都有，可通过如图2所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成．
（1）装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H₂O蒸汽和CO₂，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是开始时通入处理过的空气可以将装置中原有含H₂O蒸汽和CO₂的空气排出，结束时通人处理过的空气可以将装置中滞留的H₂O蒸汽和CO₂排出．
（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO₃的质量分数为：（1-$\frac{49n}{9m}$）×100%．（用m、n表示）

15．磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca₃（PO₄）₂等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
（1）白磷（P₄）可由Ca₃（PO₄）₂、焦炭和SiO₂在电炉中高温（1550℃）下通过下面三个反应共熔得到．
①4Ca₃（PO₄）₂（s）+10C（s）=12CaO（s）+2P₄（s）+10CO₂（g）
②CaO（s）+SiO₂（s）=CaSiO₃（s）
③CO₂（g）+C（s）=2CO（g）
已知：CaSiO₃的熔点（1546℃）比SiO₂低．
a、写出由Ca₃（PO₄）₂、焦炭和SiO₂在电炉中高温（1550℃）制取白磷总的化学反应方程式2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂+10C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6CaSiO₃+P₄+10CO．
b、白磷（P₄）是正四面体结构，请画出白磷（P₄）的结构式

，并指出1mol白磷（P₄）含有P-P键的数目6N_A
（2）白磷在热的浓氢氧化钾溶液中歧化得到一种次磷酸盐（KH₂PO₂）和一种气体PH₃（写化学式）．
（3）磷的重要化合物NaH₂PO₄可通过H₃PO₄与NaOH溶液反应获得．工业上为了使反应的主要产物是NaH₂PO₄，通常将pH控制在2.1～7.2之间（已知磷酸的各级电离常数为：K₁=7.1×10^-3K₂=6.3×10^-8K₃=4.2×10^-13 lg7.1≈0.9 lg6.3≈0.8 lg4.2≈0.6）．Na₂HPO₄ 溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl₂ 溶液，溶液则显酸性，其原因是3Ca²⁺+2HPO₄^2-=Ca₃（PO₄ ）₂↓+2H⁺ （用离子方程式表示）．

14．黄铁矿是工业上制取硫酸的主要原料，其主要成分为FeS₂，含少量杂质（杂质不含S元素，且高温下不反应）．某化学兴趣小组用下列装置如图1测定黄铁矿中硫元素的质量分数．

称取2.0g研细的黄铁矿样品，将样品放入石英管中，缓慢鼓入空气，再加热石英管至800～850℃；锥形瓶中盛装100mL 0.2mol/L酸性KMnO₄溶液用于吸收SO₂（忽略SO₂、H₂SO₃与氧气反应）；反应结束后，每次从锥形瓶中取出25.00mL溶液，用0.23mol/L标准H₂C₂O₄溶液滴定，重复三次．
已知：4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂；2KMnO₄+5SO₂+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄
请回答下列问题：
（1）连接好装置，检查装置气密性的操作是向锥形瓶中加水浸没导气管末端，关闭K，微热石英管，观察到锥形瓶中有气泡冒出，冷却后导管内形成一端稳定的气柱．
（2）通入空气的作用是提供反应所需O₂，将生成的SO₂全部赶入锥形瓶中．
（3）若实验过程中鼓入空气的速率过快，则测得的硫元素的质量分数偏低．（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
（4）滴定时，应选择图2中的B（填字母序号）盛装标准H₂C₂O₄溶液，根据由浅紫色突变为无色且半分钟内不再变色现象来判断滴定已经达到终点．
（5）滴定过程中发生反应的离子方程式是5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
（6）如果黄铁矿中的硫全部转化为SO₂，且被酸性KMnO₄溶液完全吸收，滴定操作中，平均耗用0.23mol/L标准H₂C₂O₄溶液21.73mL，则黄铁矿样品中硫元素的质量分数是48%．（保留到小数点后1位）

13．下列物质属于高分子化合物的是（　　）

12．实验室用高锰酸钾加热制取氧气主要有以下步聚：
a．加热盛有药品的试管；
b．向试管中加入药品；
c．检查装置的气密性；
d．用排水法收集气体；
e．停止加热；
f．将导气管从水槽中取出
正确的操作顺序是（　　）

11．如图所示的实验操作中，正确的是（　　）

10．第31届奥林匹克运动会于2016年8月5日在巴西里约开幕，禁止运动员使用兴奋剂是奥运会的重要举措之一．以下两种兴奋剂的结构分别为：则关于以上两种兴奋剂的说法中正确的是（　　）

	A．	两种分子均属于烃类
	B．	两种分子中均有相同的官能团
	C．	两种分子中的所有碳原子均不可能共平面
	D．	两种兴奋剂均能发生取代反应

9．Al、Mg混合物与适量的稀硫酸恰好完全反应，将溶液蒸干得固体质量比原固体增加了4.8g，则该混合物的物质的量可能为（　　）

8．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	1 mol N₂所含有的原子数为N_A
	B．	标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N_A
	C．	标准状况下，22.4 LHF所含的分子数为N_A
	D．	24 g O₂分子和24 g O₃分子所含的分子数不相等，氧原子数目相等

7．2.16g X₂O₅中含有0.1mol氧原子，则X的摩尔质量为（　　）

0 159425 159433 159439 159443 159449 159451 159455 159461 159463 159469 159475 159479 159481 159485 159491 159493 159499 159503 159505 159509 159511 159515 159517 159519 159520 159521 159523 159524 159525 159527 159529 159533 159535 159539 159541 159545 159551 159553 159559 159563 159565 159569 159575 159581 159583 159589 159593 159595 159601 159605 159611 159619 203614