6．A.B.C.D.E五种可溶性化合物.分别由阳离子Fe3+.Ba2+.Al3+.Na+.Ag+和阴离子NO3-.OH-.SO42-.Cl-.CO32- 中的各一组成．现做如下实验:①A和E的溶液显碱——青夏教育精英家教网——

6．A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Na⁺、Ag⁺和阴离子NO₃^-、OH^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2- 中的各一组成（离子不重复）．现做如下实验：
①A和E的溶液显碱性，0.1mol•L^-1 A溶液的pH小于13；
②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；
③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；
④在D的溶液中加入过量的Ba（OH）₂溶液，没有沉淀．
根据以上事实推断各物质的化学式：ABa（OH）₂；BAgNO₃；CFe₂（SO₄）₃；DAlCl₃；ENa₂CO₃．
写出③中涉及的离子方程式2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺
写出④中涉及的离子方程式Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

5．一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH₃OH，将HNO₃还原成N₂．若该反应消耗32g CH₃OH，转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：6．

4．铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．
（1）现有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，则该样品中FeCl₃的物质的量分数为90%．在实验室中，FeCl₂可用铁粉和盐酸反应制备，FeCl₃可用铁粉和氯气反应制备
（2）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl₃与KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，其反应的离子方程式为2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+5H₂O+3Cl^-或2Fe³⁺+10OH^-+3ClO^-=2FeO₄^2-+5H₂O+3Cl^-．
（3）与MnO₂-Zn电池类似，K₂FeO₄-Zn也可以组成碱性电池，K₂FeO₄在电池中作为正极材料，其电极反应式为FeO₄^2-+3e^-+4H₂O=Fe（OH）₃+5OH^-．

2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的△H=-99kJ•mol^-1．请回答下列问题：
（1）由图知该反应向右方向为放热（填吸热或放热）反应，E的大小对该反应的反应热无（填有或无）无影响？该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点降低（填升高或降低）？
（2）图中△H=-198 kJ•mol^-1；
（3）已知单质硫的燃烧热为296kJ•mo l^-1，写出由S（s）生成SO₃（g）的热化学方程式S（s）+3/2O₂（g）=SO₃（g）△H=-395kJ•mol^-1．

2．下列电池工作时，O₂在正极放电的是（　　）

甲醇燃料电池

1．“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病．制备“低钠盐”在食盐中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl．国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO₄或MgCl₂）．
（1）测得某“低钠盐”样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%．该样品a的水溶液中，含量最多的离子是Cl^-（填离子符号）．
（2）探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐，以及添加的是何种镁盐（MgSO₄或MgCl₂中的一种）．请设计实验方案，完成下列表格．

实验操作	预期现象及结论
步骤1：取少量样品b于烧杯中，加足量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌	样品溶解，形成无色溶液．
步骤2：取少量步骤1形成的溶液于试管中，再滴加少量NaOH溶液，振荡	有白色沉淀生成，说明样品b中添加了镁盐
步骤3：取少量步骤1形成的溶液于试管中，再滴加少量的BaCl₂溶液振荡	若有白色沉淀产生，则添加的是MgSO₄．若无明显现象，则添加的是MgCl₂

20．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高．则下列溶液沸点最高的是（　　）

	A．	0.01 mol•L^-1的蔗糖溶液		B．	0.01 mol•L^-1的CaCl₂溶液
	C．	0.02 mol•L^-1的NaCl溶液		D．	0.02 mol•L^-1的CH₃COOH溶液

19．在含有下列离子组的溶液中，加入Fe（NO₃）₂固体后，仍然能够大量共存的离子组是（　　）

	A．	K⁺、SO₄^2-、NH₄⁺、CO₃^2-		B．	K⁺、Ba²⁺、OH^-、Cl^-
	C．	Na⁺、H⁺、Cl^-、SO₄^2-		D．	Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、NO₃^-

用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（　　）

选项	①中物质	②中物质	预测②中的现象
A	稀盐酸	碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液	立即产生气泡
B	浓硝酸	用砂纸打磨过的铝条	产生大量红棕色气体
C	氯化铝溶液	浓氢氧化钠溶液	立即产生大量白色沉淀
D	氨水	硝酸银溶液	先产生白色沉淀后沉淀逐渐溶解

17．紫草宁具有多种生物活性，能抗菌、消炎、抗肿瘤等．合成紫草宁的部分工艺流程如下：

下列说法正确的是（　　）

	A．	有机物甲中共有两种化学环境下的氢
	B．	紫草宁的分子式为C₁₆H₁₈O₅
	C．	紫草宁有8个不饱和度
	D．	在一定条件下，紫草宁可以发生氧化反应、还原反应、取代反应、加聚反应

0 159418 159426 159432 159436 159442 159444 159448 159454 159456 159462 159468 159472 159474 159478 159484 159486 159492 159496 159498 159502 159504 159508 159510 159512 159513 159514 159516 159517 159518 159520 159522 159526 159528 159532 159534 159538 159544 159546 159552 159556 159558 159562 159568 159574 159576 159582 159586 159588 159594 159598 159604 159612 203614