在0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）

浓度均为0.1mol?L^-1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（　　）

将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（　　）

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

在常温常压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于（　　）

（2011?福建模拟）[化学--有机化学基础]
月桂烯（）是重要的化工原料，广泛用于香料行业．
（1）月桂烯与足量氢气完全加成后，产物的名称是．
（2）以月桂烯为原料制取乙酸香叶酯的两种途径如图所示：

①反应I需要加入的试剂是．②反应Ⅱ的化学方程式是．
（3）已知：一定条件下，月桂烯可实现如图所示转化：

①C的结构简式为．
②C→D反应属于 （填“氧化反应”或“还原反应”）．
③与E具有相同官能团，且分子中有1个甲基的同分异构体有种．

（2011?福建模拟）[化学--物质结构与性质]
硼酸能够吸收中子，屏蔽核辐射．硼酸晶体具有层状结构，其每一层结构如图所示．
（1）硼酸晶体属于（填“离子晶体”、“分子晶 体”或“原子晶体”），B元素的电负性O元素（填“＞”或“＜”）．
（2）硼酸晶体中，B的杂化轨道类型是．
（3）硼酸晶体中，微粒间的作用力类型有．
（4）硼酸是一元弱酸，其呈酸性的机理是：硼酸与水作用时，硼原子与水电离产生的OH^-以配位键结合形成Y^-离子，导致溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）．Y^-的结构简式是；硼酸与水作用时，每生成一个Y^-，断裂个σ键．
（5）三氟化硼水解生成硼酸和氟硼酸（H[BF₄]），BF₄^-的空间结构与CH₄相似．BF₄^-和BF₃中硼氟键的键长如表所示．

	BF4-	BF3
键长/pm	152	130

从表中数据可以看出，BF₃中硼氟键的键长比BF₄^-的B-F键的键长短，原因可能是．

（2011?福建模拟）在实验室中，某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行有关实验探究 
（1）装置④中的x试剂为．
（2）装置③中发生反应的化学方程式为．该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生．改进该实验装置以减少副反应发生的方法是．
[探究一]测定漂白粉有效成分的质量分数
称取1.000g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.1000mol?L^-1KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点．反应原理为：3ClO^-+I^-=3Cl^-+IO₃^-    IO₃^-+5I^-+3H₂O=6OH^-+3I₂实验测得数据如下表所示．

滴定次数	1	2	3
KI溶液体积/mL	19.98	20.02	20.00

（3）该漂白粉中有效成分的质量分数为．若滴定过程中未充分振荡溶液局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
[探究二]研究漂白粉用于鱼塘消毒过程中有效氯含量的变化规律研究性学习小组模拟鱼塘环境，进行有关实验．
（4）研究不同的pH对漂白粉有效氯含量的影响，结果如图所示．从图中可得到的有关结论是（写出其中一个）．
（5）为研究温度对漂白粉有效氯含量的影响，请简述你的实验设计方案：．

（2011?福建模拟）电镀废水、废渣的处理和综合利用体现了绿色化学的思想．
Ⅰ．含铬电镀废水的处理可采用以下方法：
（1）电解法．往废水中加入适量氯化钠，以铁为电极进行电解，电解过程中，阳极的电极反应式为．
（2）沉淀法．含铬废水中存在平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺．往废水中加入BaCl₂，铬元素转化为铬酸钡（BaCrO₄）沉淀，此过程中，还应加入NaOH，理由是．
Ⅱ．某工厂利用富含镍（Ni）的电镀废渣（含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）制备NiSO₄?6H₂O．其生产流程如图所示：
（3）步骤①中加入H₂SO₄后，需充分搅拌的目的是．
（4）步骤③中，在酸性条件下，H₂O₂使Fe²⁺转化为Fe³⁺的离子方程式为．
（5）已知：ⅰ．Ksp[Fe（OH）₃]=2.5×10^-39、Ksp[Cr（OH）₃]=6.3×10^-31；ⅱ．溶液中离子浓度小于10^-5 mol?L^-1时，可视为沉淀完全．25℃时，若沉淀E为Fe（OH）₃和Cr（OH）₃，步骤④中，应控制溶液的pH不小于．（提示：lg2.5×10^-39=-38.6，lg6.5×10^-31=-30.2）
（6）溶液C中溶质的主要成分是．

（2011?福建模拟）甲是一元强碱，其阴、阳离子所含电子总数相等．在溶液中能发生下列反应：
甲+乙

△

丙+丁+水．请填写下列空白．    
Ⅰ．若丙是NH₃．
（1）甲与乙溶液反应的离子方程式是．
（2）820℃时，一定量NH₃和O₂反应生成NO和H₂O，反应达到化学平衡．平衡常数K=（填表达式）．若该反应消耗0.20mol NH₃，放出热量45.3kJ，结合如图所示能量关系，写出N₂与O₂反应生成NO的热化学方程式：．
Ⅱ．若乙是由元素X组成的单质，丙、丁都是正盐，且均能使酸性KMnO₄溶液褪色．丙中所含阴离子为X^2-，X^2-的结构示意图为
（3）丙溶液中，c （OH^-）c （HX^-）（填“＞”、“＜”或“=”）；丁的化学式为．
（4）元素Y与X同主族且位置相邻，H₂X（g）、H₂Y（g）各1mol发生分解反应（产物除氢气外，另一种物质的状态相同）的反应热分别为+20.6kJ?mol^-1、-29.7kJ?mol^-1．Y在周期表中的位置是．