7．为了确定是一种弱酸.有人设计了如图所示的装置进行实验:①A仪器的名称是分液漏斗,②若A装有醋酸.B装有某正盐固体.则B中发生反应的离子方程式为2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2——青夏教育精英家教网——

是一种弱酸，有人设计了如图所示的装置进行实验：
①A仪器的名称是分液漏斗；
②若A装有醋酸，B装有某正盐固体，则B中发生反应的离子方程式
为2CH₃COOH+CO₃^2-=2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑；
③装置C的作用是除去CO₂中的乙酸．
④装置D中的化学方程式：C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₆OH+NaHCO₃．

的系统命名是3，4-二甲基-2-戊烯．将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统命名是2，3-二甲基戊烷．

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol氧气的体积约为22.4L
	B．	标准状况下，1mol水的体积约为22.4L
	C．	1mol任何气体，只有在标准状况下体积才约为22.4L
	D．	同温同压下，相同体积的两种气体的物质的量一定相等

4．将0.5L 2mol/L盐酸与足量AgNO₃溶液充分反应．试计算：
（1）生成AgCl的物质的量为多少？
（2）生成HNO₃的质量为多少？

3．铝是一种重要的金属．
（1）铝在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
（2）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，铝与氧化铁发生反应的化学方程式为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（3）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH^-+6H₂O═2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑．

2．下列的物质A～F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如图所示的转化（其中A除了发生图中所示的反应外，还可以和强碱反应）．试回答下列问题：

（1）A、D的化学式分别是Al、FeCl₂．
（2）写出反应D→F的离子方程式2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
（3）检验F中金属阳离子的常用方法是向溶液中加入适量的KSCN溶液，溶液呈血红色，证明溶液中有Fe³⁺．
（4）D溶液在空气中与NaOH溶液反应的现象是先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色．

1．下列各组元素性质的递变错误的是（　　）

	A．	Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
	B．	P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高
	C．	B、C、N、O、F原子半径依次增大
	D．	Li、Na、K、Rb的金属性依次增强

20．下列反应中，属于吸热反应的是（　　）

	A．	氢氧化钠溶液与稀盐酸混合		B．	消石灰与氯化铵固体混合
	C．	镁条与稀盐酸反应		D．	铝粉与氧化铁粉末共热

19．分子式为C₅H₁₀O₂，属于酯类的同分异构体有多少种（　　）

18．实现下列转化通常需要加氧化剂才能实现的是（　　）

NaClO₃→Cl₂

0 159108 159116 159122 159126 159132 159134 159138 159144 159146 159152 159158 159162 159164 159168 159174 159176 159182 159186 159188 159192 159194 159198 159200 159202 159203 159204 159206 159207 159208 159210 159212 159216 159218 159222 159224 159228 159234 159236 159242 159246 159248 159252 159258 159264 159266 159272 159276 159278 159284 159288 159294 159302 203614