19．实验室制备下列气体时.所用方法正确的是( )A．制氧气时.用Na2O2或H2O2做反应物可选择相同的气体发生装置B．制氯气时.用饱和NaHCO3和浓硫酸净化气体C．制氨气时.用排水法或向上排空气——青夏教育精英家教网——

19．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（　　）

	A．	制氧气时，用Na₂O₂或H₂O₂做反应物可选择相同的气体发生装置
	B．	制氯气时，用饱和NaHCO₃和浓硫酸净化气体
	C．	制氨气时，用排水法或向上排空气法收集气体
	D．	制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气

18．将标准状况下224L的HCl溶于1000g水配成密度为1.23g/cm³溶液，所得溶液的物质的量浓度为9mol/L．

如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作步骤如下①按图所示将实验装置连接好；②在U形管内加入少量红墨水（或品红溶液），打开T形管活塞，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再关闭T形管活塞；③在盛有1g氧化钙的小试管里滴入2mL左右的蒸馏水，观察现象．
试回答：
（1）实验前必须进行的一步实验操作是检查装置气密性．
（2）实验中观察到的现象是U形管里的液体左边下降，右边上升．
（3）该实验的原理是CaO和H₂O反应放出热量使大试管中的空气受热膨胀，引起红墨水（或品红溶液）在U形管中的位置左低右高．
（4）实验中发生的化学反应方程式：CaO+H₂O═Ca（OH）
（5）说明CaO、H₂O的能量与Ca（OH）₂的能量之间的关系：1molCaO和1molH₂O的能量和大于1molCa（OH）₂的能量
（6）若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？否．（填“能”或“否”）

16．某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
（1）提出问题：Fe³⁺、Br₂谁的氧化性更强？
（2）猜想：
①甲同学认为氧化性：Fe³⁺＞Br₂，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Br₂（填化学式，下同）所致．
②乙同学认为氧化性：Br₂＞Fe³⁺，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Fe³⁺所致．
（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．
供选用的试剂：a．酚酞试液 b．四氯化碳 c．无水酒精 d．硫氰化钾溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）

	选用试剂	实验现象
方案1
方案2

（4）应用与拓展：
①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-．
②在100mLFeBr₂溶液中通入2.24LCl₂（标准状况），溶液中有$\frac{1}{3}$的Br^-被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为1.2mol/L．

15．某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl₄从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL CCl₄ 加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗口上的小孔；
H．静置，分层．
就此实验，完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）
C→B→D→A→G→H→E→F．
（2）上述E步骤的操作中应注意使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出．上述G步骤操作的目的是使漏斗内外空气相通，以保证E操作时，漏斗里的液体能顺利流出．
（3）能选用CCl₄从碘水中萃取碘的原因是CCl₄与水不互溶，而且碘在CCl₄中的溶解度比在水中的大得多．
（4）已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘不能（填“能”或“不能”），其理由是酒精和水可以互溶，碘溶于酒精中所形成的酒精溶液与水无法分液．

14．在从碘水中萃取碘的实验中，下列说法正确的是（　　）

	A．	萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解
	B．	注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后立即分液
	C．	萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
	D．	实验室如果没有四氯化碳，可以用酒精代替

13．请根据如图所示转化关系回答有关问题．A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有强氧化性．

（1）写出A、B的化学式：ANaI，BNaClO．
（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：2I^-+ClO^-+H₂O=I₂+Cl^-+2OH^-，I₂+5ClO^-+2OH^-=2IO₃^-+5Cl^-+H₂O．
（3）写出将SO₂气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．

12．用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（　　）

	A．	加热		B．	不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
	C．	加入硫酸铜		D．	不用铁片，改用铁粉

11．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	碱性溶液：Cu²⁺、Al³⁺、NO₃^-、SO₄^2-
	B．	加入KSCN显红色的溶液：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、I^-
	C．	加入Al能放出大量H₂的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-
	D．	常温下，c（H⁺）/c（OH^一）=1×10^-12的溶液：K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、Na⁺

10．某氯化铁样品含有少量FeCl₂杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：请根据下面流程，回答以下问题：

（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有250mL容量瓶、胶头滴管（填仪器名称），操作Ⅱ必须用到的仪器是D（填编号）．
A．50mL烧杯 B．50mL量筒 C．100mL量筒 D．25mL滴定管
（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-，加入氨水要过量的原因是为了使Fe³⁺充分沉淀．
（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是取最后一次洗涤液，于试管中，滴加少量硝酸银溶液，若无黄色沉淀生成，则证明洗涤干净．
（4）若蒸发皿质量是W₁ g，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数是$\frac{1120（{W}_{2}-{W}_{1}）}{160a}$×100% （列出原始计算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是加热时固体未充分反应变为Fe₂O₃．（写出一种原因即可）．

0 159050 159058 159064 159068 159074 159076 159080 159086 159088 159094 159100 159104 159106 159110 159116 159118 159124 159128 159130 159134 159136 159140 159142 159144 159145 159146 159148 159149 159150 159152 159154 159158 159160 159164 159166 159170 159176 159178 159184 159188 159190 159194 159200 159206 159208 159214 159218 159220 159226 159230 159236 159244 203614