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常温下,下列叙述正确的是( )
A.铅蓄电池放电时,电解质溶液的pH不断降低
B.碱性环境中的甲烷燃料电池工作时溶液的pH不变
C.碳酸氢钠溶液中存在:c(H
+
)+c(H
2
CO
3
)=c(OH
-
)+c(CO
3
2-
)
D.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO
4
2-
)=2c(NH
4
+
)
有机物A 可用于制备抗凝血药,其结构简式如图所示.有关该有机物说法正确的是( )
A.A遇氯化铁溶液能显色
B.1molA最多可消耗3molNaOH
C.乙酸和A形成的酯的化学式是C
11
H
8
O
4
D.A可能发生加成、取代、消去、缩聚等反应
工业制硝酸的尾气因为含有NO、NO
2
等有害物质而不能直接排放,工业上普遍采用催化还原法将NOx转化成N
2
和H
2
O而除去.下列式子是相应物质间的关系式(未配平):CH
4
+NO+NO
2
→N
2
+CO
2
+H
2
O有关说法不正确的是( )
A.物质的量之比可能是:CH
4
:NO:NO
2
=1:2:1
B.氧化性比较:NO
2
>NO>CO
2
C.NO
2
既有氧化性又有还原性,在该反应中只有氧化性
D.将反应后的气体通过石灰水可得到纯净的氮气
用N
A
表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.0.1mol的
2
H
35
Cl分子中的中子数是2N
A
B.1mol乙醇所含的羟基的电子数是9N
A
C.铁做电极电解食盐水,若阴极得到N
A
个电子,则阳极产生11.2L气体(标准状况下)
D.将2.24L(标准状况下)CO
2
通入1L 0.15mol/L的NaOH溶液中,所得CO
3
2-
和HCO
3
-
物质的量均为0.05N
A
绿色化学的核心就是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染.下列实验改动后符合绿色化学理念的是( )
实验名称
改动前的实验
改动后的实验
A
萃取
用汽油做萃取剂萃取溴水中的溴
将汽油改为苯
B
电解水
纯水直接通电
往水中加入少量稀硫酸后再通电
C
实验室制氢气
用纯锌和稀硫酸反应
将粗锌代替纯锌
D
铜和稀硝酸反应制取NO
用铜片和稀硝酸反应
将铜片改为可调节高度的铜丝
A.A
B.B
C.C
D.D
已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表:
断裂或生成的化学键
能量数据
断裂1mol H
2
分子中的化学键
吸收能量 436kJ
断裂1mol Cl
2
分子中的化学键
吸收能量 243kJ
形成1mol HCl分子中的化学键
释放能量 431kJ
对于反应:H
2
(g)+Cl
2
(g)=2HCl (g),下列说法正确的是( )
A.该反应的反应热△H>0
B.生成1mol HCl时反应放热431kJ
C.氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定
D.相同条件下,氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量
鱼油的主要成分是EPA 和DHA,二者分别是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸,它们都是人体不可缺少的营养素,下列有关它们的说法不正确的是( )
①EPA和DHA含有相同的官能团,是同系物,化学性质相似
②1molEPA最多可与5molH
2
进行加成反应
③二者都既能使溴的四氯化碳溶液褪色,也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
④二者均是高分子化合物.
A.②④
B.①④
C.①③
D.②③
下列反应的离子方程式正确的是( )
A.金属铝溶于稀硝酸中:2Al+6H
+
=2Al
3+
+3H
2
↑
B.纯碱溶液显碱性的原因:CO
3
2-
+H
2
O?HCO
3
-
+OH
-
C.将少量的硝酸银溶液滴入碘化钠溶液后,再滴加硫化钠:2Ag
+
+S
2-
=Ag
2
S↓
D.Ca(ClO)
2
溶液中通入过量的二氧化硫气体:ClO
-
+SO
2
+H
2
O=HClO+HSO
3
-
已知20℃时Fe(OH)
3
的溶解度是3×10
-9
g,难溶于水,在pH=7~8时可将Fe
3+
完全生成Fe(OH)
3
沉淀除去.现欲除去工业原料氯化铵中的杂质氯化铁,可先将原料溶解,再加入某种试剂即可,下列试剂适合除去氯化铁的是( )
A.NH
3
?H
2
O
B.FeO
C.NaOH
D.Na
2
CO
3
(2013?永州一模)PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,也叫可入肺颗粒物,与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关,是灰霾天气的主要原因,它主要来自化石燃料的燃烧(如机动车尾气、燃煤)等,下列与PM2.5相关的说法不正确的是( )
A.大力发展电动车,减少燃油汽车的尾气排放量
B.开发利用各种新能源,减少对化石燃料的依赖
C.多环芳烃是强致癌物,能吸附在PM2.5的表面进入人体
D.PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
0
15812
15820
15826
15830
15836
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15842
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15850
15856
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