下列各组混合物，不能用分液漏斗分开的是（　　）
①四氯化碳、水 ②乙醇、甘油 ③乙醇、水 ④苯、水 ⑤已烷、水 ⑥环已烷、苯 ⑦溴苯、水．

关于乙酸的下列说法中不正确的是（　　）

甲酸和乙醇发生酯化反应生成的酯的结构简式为（　　）

下列芳香族化合物常温下能与溴水发生取代反应的是（　　）

下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（　　）

（2010?卢湾区二模）有一包固体粉末是Fe₂O₃和Al₂O₃的均匀混合物．
（1）取4.22g样品，加入某浓度的盐酸100mL，恰好完全反应，该盐酸的物质的量浓度范围是：．
（2）配制该浓度的盐酸需37%密度为1.19g/cm³浓盐酸，浓盐酸的物质的量浓度为．（保留2位小数）
（3）另取4.22g样品，加入2.0mol/L盐酸90ml恰好完全反应，则n（Fe₂O₃）和n（Al₂O₃）的物质的量之比是．
（4）另取2.11g样品，加入pH=0的硫酸150ml中，样品完全溶解．在反应后的溶液中，逐滴加入2mol/L的NaOH溶液．
①当滴入amL时，开始产生沉淀，则amL．
②当生成沉淀的物质的量为0.025mol时，滴加氢氧化钠溶液的体积为mL．

（2010?卢湾区二模）某工业废气经处理后的成分是NO₂（含少量N₂O₄），
（1）取该混合气体1升，通过排水集气，收集到0.4升气体．则原混合气体的平均摩尔质量为是．
（2）另取该混合气体11.2升（折算到标准状况），在催化剂作用下，用氨气来处理该气体，两者反应生成氮气和水，则需要氨气的物质的量是．
（3）另取该混合气体V升（折算到标准状况），通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后生成氧化铜和氮气，粉末的质量变为21.92g．则原混合气的体积V为（标准状况下）．

（2010?卢湾区二模）从有机化合物A出发，在一定条件下，可发生如图一系列转化：

已知：B的苯环上只有一个侧链，并且不含甲基；B能与金属钠和NaHCO₃溶液反应，与它们反应的物质的量之比分别为1：2和1：1；F、K都能发生银镜反应；B、D互为同分异构体．请完成下列各题：
（1）写出A和K的结构简式：
A：    K：
（2）写出反应类型：反应①；反应③．
（3）写出反应②、④和⑤的化学方程式：
②．
④．
⑤．
（4）B有多种同分异构体，写出一个除D外与B同类别并且苯环上只有一个侧链的同分异构体．

（2010?卢湾区二模）丁子香酚可做香味剂，其结构简式如图所示：
（1）丁子香酚的分子式为．
（2）丁子香酚不具有的性质是（选填序号）．
a．易溶于水                b．通常状况下呈固态
c．可发生消去反应          d．遇FeCl₃溶液显紫色
（3）丁子香酚与浓溴水可以发生的反应是：（填有机反应类型）；1mol丁子香酚与浓溴水反应时，最多可消耗Br₂mol．
（4）丁子香酚有多种同分异构体，写出符合下列要求的两个同分异构体的结构简式：
①苯环上的一氯取代物为两种； ②遇FeCl₃溶液显色； ③能发生银镜反应
、．

（2013?浦东新区三模）重晶石矿（主要成分为硫酸钡）因为含有Fe₂O₃、MnO及炭质等杂质而常呈深褐色．工业上将重晶石矿粉碎后与硫酸、铝粉在反应槽中混合加热（即“漂白”），再经水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，广泛用作纸张、油漆等的填充剂．已知MnO是碱性氧化物，Al粉可以将深色的Fe³⁺转化为浅色的Fe²⁺．重晶石填料的生产工艺流程为：

（1）在该流程中，为加快“漂白”速度，采取的措施有、．
（2）硫酸起到了“漂白”的作用．请写出硫酸直接起到该作用时的化学方程式：、．
（3）二次漂白水洗过滤后，检验滤渣不含Fe²⁺离子的方法是、．
（4）二次漂白前，煅烧的主要目的是．将煅烧后的固体磨成细粉，使用的是加有刚玉球的振动磨．这说明刚玉具有很高的．
（5）工业生产中为了充分利用资源，将滤液经过处理得到化工原料Fe₂O₃．操作过程是：
①滤液中通入过量Cl₂，其目的是．
②再加入适量NaOH来调节溶液的pH，其目的是，调节溶液的pH范围为．
有关离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下：

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe2+	7.6	9.7
Fe3+	2.7	3.7
Al3+	3.8	4.7
Mn2+	8.3	9.8

（6）最后通过、得到氧化铁．