用废铬铁催化剂等为原料生产重铬酸钾及高铁酸钾的主要流程如下：

已知：①部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表

氢氧化物	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe（OH）3	2.7	3.7
Fe（OH）2	7.6	9.6
Cr（OH）3	4.3	5.6

②重铬酸钾在水中的溶解度数据：

温度/℃	10	20	50	80	100
溶解度/g	8.5	13.1	37.0	73.0	102.0

请回答下列问题：
（1）反应Ⅱ加入NaOH调节溶液pH的范围为．
（2）反应Ⅳ中，每生成1molNa₂CrO₄，消耗NaClO₃mol．
（3）反应Ⅵ的离子方程式为．
（4）从反应Ⅴ所得产物的混合溶液中分离出K₂Cr₂O₇的实验操作方法是．

草酸三氢钾是一种无色晶体或白色粉末，加热至100℃失水成无水物，更高温度时分解为碳酸钾和一氧化碳等，溶于水，微溶于醇．实验室有一KH₃（C₂O₄）₂?2H₂O样品（混有一定量的H₂C₂O₄和K₂SO₄）．现欲测定其纯度，请回答下列问题：
（1）完成并配平离子反应方程式：
C₂O₄^2-+MnO₄^-+H⁺=+Mn²⁺+H₂O
（2）请完成相应的实验步骤：
步骤1：称取35.60g草酸三氢钾试样，加水溶解，配成250mL溶液．
步骤2：用移液管量取两份此溶液各25.00mL，分别置于两个锥形瓶中．
步骤3：第1份溶液加硫酸酸化后，用0.1000mol?L^-1的高锰酸钾溶液滴定，至滴定终点消耗高锰酸钾溶液12.00mL．
步骤4：在第2份溶液中，用0.2500mol?L^-1NaOH溶液滴定，至滴定终点消耗NaOH溶液20mL．
（3）根据（2）中的实验步骤回答：
①步骤1用到的实验仪器有：电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、、等．
②如何判断步骤3中的滴定终点？．
③3.560g试样中含有还原剂（草酸根）的物质的量共为．样品纯度为．
（4）热重分析法（TG）是在程序控制温度下，测量物质的质量与温度的关系的一种实验技术．热重分析仪的基本构造由精密天平、程序控温加热炉和记录仪组成；记录仪画出剩余固体质量（m）～炉温（T）曲线，即热重（TG）曲线图．如图为CaC₂O₄?H₂O在N₂和O₂气氛中的热重曲线．

①C点所得固体的化学式为．
②CaC₂O₄?H₂O的分解分三个阶段，由图可看出，第二阶段在O₂气氛中的反应速率要比在N₂气氛中的快，原因是（结合化学方程式回答）．

（2010?江苏二模）T₀℃时，在2L的密闭容器中发生反应：X（g）+Y（g）?Z（g）（未配平），各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示．其他条件相同，温度分别为T₁℃、T₂℃时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示．下列叙述正确的是（　　）

下列各选项均有前后两个实验，充分反应后生成的气体在相同条件下的体积前者大于后者的是（　　）

反应I和反应II都是有机合成中的重要反应：下列有关说法正确的是（　　）

X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z₂Y和共价化合物RY₃、XW₄，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列说法不正确的是（　　）

下列溶液中微粒浓度的判断正确的是（　　）

下列实验设计与结论相符或能达到实验目的是（　　）

有一新型可充电电池的总反应式为：2K₂S₂+KI₃

放电

充电

K₂S₄+3KI．电池两极区用离子交换膜隔开，离子交换膜只允许K⁺通过，下列说法正确的是（　　）

下列有关实验原理或操作正确的是（　　）