在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

下列说法中正确的是（　　）

下列化学用语或模型表示正确的是（　　）

（2010?济南一模）联合国气候变化大会于2009年12月7日～18日在丹麦首都哥本哈根召开，焦点议题之一是发展“低碳经济”，减少温室气体排放．你认为下列做法中．不能有效减少空气中CO₂含量的是（　　）

A．不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素．其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO₃防止腐蚀．
（1）基态碳（C）原子的轨道表示式为．
（2）[Cr（H₂O）₄Cl₂]Cl?2H₂O中Cr的配位数为；已知CrO₅中Cr为+6价，则CrO₅的结构式为．
（3）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）₄，呈四面体构型．423K时，Ni（CO）₄分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测：四羰基镍的晶体类型是，与Ni（CO）₄中配体互为等电子的离子是．
（4）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到A～B图中正确的是．

（5）据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然具有超导性．鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注．该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方密堆积，试写出该晶体的化学式．晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有个．

已知：Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成Cl₂；PbO₂不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO₂→Pb₂O₃→Pb₃O₄→PbO．现将a mol PbO₂加热分解，收集产生的O₂；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl₂．加热反应后所得固体中，Pb²⁺占Pb元素的物质的量分数为x；两步反应中收集的O₂和Cl₂的物质的量之和为y mol．
试回答下列问题：
（1）试写出Pb₂O₃与浓盐酸反应的化学方程式．
（2）用含X与a的表达式表示产生的O₂、Cl₂的物质的量n（O₂）=   n（Cl₂）=
（3）写出y与a、x的函数关系式．
（4）若两步反应中O₂和Cl₂的物质的量之比为5：3，则剩余固体中含有的物质为；其物质的量之比为．

已知具有C=C结构的有机物可被酸性高锰酸钾溶液氧化成二元醇，如：CH₂=CH₂

酸性高锰酸钾溶液

HOCH₂CH₂OH．某制药厂用两种石油裂解气C₄H₈、C₂H₄ 以及 合成一种药物K，其合成路线设计如下：

其中G、H的溶液有酸性；D能发生水解反应，可与NaHCO₃溶液作用生成气体，遇FeCl₃溶液不显紫色；K分子式为（C_l5H_l6O₆）_n请完成下列各题：
（1）①～⑩反应中，属于取代反应的有．（填序号）
（2）写出第②步反应的方程式．
（3）写出第⑧步反应的方程式．两分子G之间发生酯化反应除生成酯I外，还可能生成另外一种酯，该酯的结构简式为．
（4）写出结构简式：E，K．

一定条件下，发生如下反应：A（g）+2B（g）?xC（g）+D（g）△H＜0，x为正整数）．
（1）450℃时，向甲、乙两容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、4molB和1molA、2molB，测得容器内c（A）随时间变化如图所示．
①x的值为；（以下各题均用此数据）平衡常数表达式K=．
②甲容器内从起始到平衡时，反应速率v（B）mol/（L?s）．
③若向甲容器中再充入2molA、4molB，则达平衡时，A的物质的量浓度的范围：＜c（A）＜．
（2）对（1）反应中达到平衡后的乙容器，升温至600℃时，此时K值应（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（3）根据题意，下列曲线符合变化规律的是．
（4）450℃时甲容器中，判断该反应达到化学平衡状态的依据是．
A．容器中压强不变         B．v （B）_（正）=2v（C）_（逆）
C．容器中密度不变         D．c （A）=c（D）