12．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是过滤，所用玻璃仪器有哪些漏斗、烧杯、玻璃棒
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式
沉淀固体BAl2O3；沉淀DFe2O3；溶液EK2SO4、（NH4）2SO4和NH3•H2O．
（3）写出①、②、③、④四个反应方程式，离子反应写离子方程式．
①Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-；
②Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；
③[Al（OH）4]-+H+═Al（OH）3↓+H2O；
④2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
11．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）在以上元素的原子中，形成化合物种类最多的是（填元素符号）C．
（2）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是第三周期第IVA族．
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式或．
（4）W是第五周期与④同主族的元素．据此推测W不可能具有的性质是BD． 
A．最高正化合价为+6价
B．气态氢化物比H2S稳定
C．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱
D．单质在常温下可与氢气化合
（5）如图乙，由元素⑥、⑧形成的物质X与由元素①、③形成的化合物Y可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，M中阳离子的鉴定方法：取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子．
10．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（　　）
A．图a表示的是吸热反应的能量变化
B．图b中反应物比生成物稳定
C．图b可以表示氧化钙与水反应的能量变化
D．图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生
9．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤（主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等）中模拟工业生产来提取镁，主要过程如图1：

回答下列问题：
（1）工业上从盐卤中获取Mg（OH）2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是石灰乳原料丰富，成本低．
（2）从过程①得到的Mg（OH）2沉淀中混有少量的Ca（OH）2，除去少量Ca（OH）2的方法是先将沉淀加入到盛有MgCl2溶液（填写化学式）的烧杯中，充分搅拌后经过滤、洗涤 （填操作方法）可得纯净的Mg（OH）2．
（3）图2是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：其中装置A的作用是制备干燥的HCl气体．
（4）写出过程④中发生反应的化学方程式MgCl2（熔融） $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（5）金属Mg在CO2中完全燃烧生成MgO和C，下列说法正确的是C．
A．碳单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
B．Mg、MgO中镁元素微粒半径：r（Mg2+）＞r（Mg）
C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性
D．该反应中化学能全部转化为热能．
8．下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是（　　）
选项离子组评价及离子方程式
AH+、Fe2+、NO3-、Cl-不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：Fe2++2H+=Fe3++H2↑
BNa+、K+、HCO3-、OH-不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：HCO3-+OH-=H2O+CO2↑
CCa2+、NH4+、CO32-、Cl-能大量共存于同一溶液中
DNa+、NH4+、SO42-、Cl-能大量共存于同一溶液中
A．AB．BC．CD．D
7．硝酸与合成氨工业密切相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径．完成下列计算：
（1）合成氨时，假设100L的氮气与氢气（体积比为1：3）的混合气体通过氨合成塔充分反应后，体积变为90L，则氮气的转化率为20%．（写出计算过程，计算结果请用百分数表示）
（2）标准状况下，将500L氨气溶于1L水中形成氨水，则此氨水质量分数为27.5%．（写出计算过程，计算结果请用百分数表示，并保留1位小数）
（3）氨氧化法是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）．此时温度很高，水以水蒸气的形式存在，NO也不与O2反应．若氨气与氧气物质的量之比为1：1.7时，氨的转化率可达95%，计算反应后NO的体积分数9.8%．（设氧气在空气中的体积分数为20%，写出计算过程，计算结果请用百分数表示并保留1位小数）
（4）一氧化氮继续氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水可得硝酸．为测定某18K金样品的组成，将2.832g样品粉碎后投入足量的浓硝酸中，充分溶解后，收集到NO2和N2O4的混合气体224mL（折算至标准状况，下同），将该混合气体与84mL O2混合后缓缓通入水中，恰好被完全吸收．（ 已知金不溶于浓硝酸）
填写该18K金的成分表（写出计算过程，计算结果请用百分数表示并保留1位小数，若不含该金属则填0）．
18K金成分AuAgCu
含量（质量分数）75%11.44%13.56%
6．回答以下问题：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁表面被钝化．
（2）另称取已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．写出生成Fe2+所有可能的离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+．
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量氯水中，发生反应的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．
然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%．
（3）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反应后剩余金属1g．计算放出H2的体积为13.44升（标准状况下）
（4）向含有0.3mol NaAlO2的溶液中滴加1mol/L HCl，当生成7.8克沉淀时，加入盐酸的体积为100或900mL
（5）向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120ml 2.2mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成896mL标准状况下的气体，得不溶物1.28g，过滤后，向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL时开始出现沉淀，则滤液中FeSO4的物质的量浓度为（设滤液体积为120ml）1.87mol/L．
5．硝酸在化学工业中有着极其广泛的应用．
（1）将1.25mol的NO、NO2、N2O4混合物（其中NO的体积分数为0.60）通入水中，在空气充足的条件下完全反应后可获得硝酸的物质的量范围是1.25mol＜n（HNO3）＜1.75mol．
（2）向稀硝酸中加入18.4mol/L的浓硫酸（98%）作吸水剂并蒸馏得浓硝酸，当其浓度下降到87%（密度1.8g/cm3）以下时，则失去吸水能力．50mL 18.4mol/L的浓硫酸作为吸水剂时，最多可吸水11.63 g．
（3）在65%的HNO3（质量m1）中加入72%的Mg（NO3）2（质量m2）后蒸馏，分别得到97.5%的HNO3和60%的Mg（NO3）2溶液（其中不含硝酸）．若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁均无损耗，H2O的损耗占总质量的5%，则蒸馏前投料比$\frac{{m}_{1}}{{m}_{2}}$=0.88．
（4）硝酸工业中的尾气用烧碱进行吸收产物为NaNO2、NaNO3和H2O．现有含0.50mol氮氧化物的尾气，恰好被一定量的NaOH溶液完全吸收．已知反应后溶液含有0.35molNaNO2．若将尾气NO和NO2的平均组成用NOx表示，则x=1.8．
4．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述正确的是（　　）
①它们所含的分子数目之比为 1：1
②它们所含的O原子数目之比为 1：2
③它们所含的原子总数目之比为  2：3
④它们所含的C原子数目之比为 1：1
⑤它们所含的电子数目之比为 7：11．
A．①②③④B．①②③C．②③④⑤D．①②③④⑤
3．下列分离或提纯有机物的方法正确的是（　　）
选项待提纯物质杂质除杂试剂及主要操作方法
A苯溴单质加亚硫酸钠溶液洗涤，分液
B淀粉胶体葡萄糖水，过滤
C甲烷乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，洗气
D乙酸乙酯乙酸加入氢氧化钠溶液，分液
A．AB．BC．CD．D
 0  158792  158800  158806  158810  158816  158818  158822  158828  158830  158836  158842  158846  158848  158852  158858  158860  158866  158870  158872  158876  158878  158882  158884  158886  158887  158888  158890  158891  158892  158894  158896  158900  158902  158906  158908  158912  158918  158920  158926  158930  158932  158936  158942  158948  158950  158956  158960  158962  158968  158972  158978  158986  203614 

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