10．下列说法正确的是( )A．摩尔是物质的量的单位.每摩尔物质含有6.02×1023个分子B．2H既可表示2个氢原子.又可表示2mol氢原子C．1mol氯含有6.02×1023个电子D．阿伏伽德罗常——青夏教育精英家教网——

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×10²³个分子
	B．	2H既可表示2个氢原子，又可表示2mol氢原子
	C．	1mol氯含有6.02×10²³个电子
	D．	阿伏伽德罗常数数值近似值为6.02×10²³

9．由CuO、Fe₂O₃组成的混合物中，两种化合物的物质的量之和是0.2 mol，放入500mL 1.0mol•L^-1的盐酸溶液中，混合物恰好完全溶解．则混合物中CuO的物质的量为（　　）

8．常温下体积相同的盐酸和氯乙酸（CH₂ClCOOH）两种溶液中，c（Cl^-）=c（CH₂ClCOO^-）=0.01mol•L^-1，回答下列问题：
（1）上述两种酸溶液中，pH（盐酸）＞（填“＜”“=”或“＞”）pH（氯乙酸）．
（2）两种溶液分别加入足量的Zn，产生气体较多的是氯乙酸．
（3）两种溶液加水稀释相同倍数后，c（Cl^-）=（填“＜”“=”或“＞”）c（CH₂ClCOO^-）理由是稀释后，两离子物质的量不变，体积依然相等，所以c（Cl^-）=c（CH₂ClCOO^-）．

7．57g氟原子有3mol氟原子，有3N_A个氟原子，有27N_A个电子．

6．根据下列要求填写：
（1）写出下列元素基态原子的核外电子排布：
O：1s²2s²2p⁴
P：1s²2s²2p⁶3s²3p³
（2）写出下列微粒基态原子的外围电子排布式：
Fe²⁺：3d⁶
Co：3d⁷4s²
（3）画出下列元素的原子轨道式：
C：

5．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

4．人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子称为“未成对电子”．下列有关主族元素原子的“未成对电子”的说法中，错误的是（　　）

	A．	核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”
	B．	核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”
	C．	核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”
	D．	核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”

3．下列各组多电子原子的原子轨道能量高低比较中，错误的是（　　）

2．选择下列某种答案的序号，填入表的空格．
①同位素 ②同素异形体 ③同分异构体 ④同系物 ⑤同种物质

物质名称	正丁烷与异丁烷	红磷与白磷	庚烷与戊烷	氯仿与三氯甲烷	氕与氘、氚
相互关系	③	②	④	⑤	①

生物质能是一种洁净、可再生能源．生物质气（主要成分为CO、CO₂、H₂等）与H₂混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．
（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素．Zn的核外电子运动状态30 种
（2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式C≡O．
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）₂的碱性溶液反应生成Cu₂O沉淀．
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是甲醇分子之间形成氢键；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为sp²杂化．
②甲醛分子的空间构型是平面三角形；1mol甲醛分子中σ键的数目为3N_A．
③在1个Cu₂O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为4．
（4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为a g•cm^-3 N_A表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为$\frac{224}{a{N}_{A}}$ cm³．

0 158782 158790 158796 158800 158806 158808 158812 158818 158820 158826 158832 158836 158838 158842 158848 158850 158856 158860 158862 158866 158868 158872 158874 158876 158877 158878 158880 158881 158882 158884 158886 158890 158892 158896 158898 158902 158908 158910 158916 158920 158922 158926 158932 158938 158940 158946 158950 158952 158958 158962 158968 158976 203614