为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验．请回答下列问题
19．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度⑤混合气体的摩尔质量（ ）
| A． | ①④⑤ | B． | ②③ | C． | ②③④ | D． | 只有④⑤ |
18．下列各离子方程式中，属于水解反应且书写正确的是（ ）
| A． | CH3COOH+H2O?H3O++CH3COO- | B． | CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- | ||
| C． | HCO3-+H2O?H3O++CO32- | D． | HS-+H2O?H2S+OH- |
17．下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（ ）
| A． | 在1mol甲基（-CH3）中，电子总数9NA | |
| B． | 在1mol的Na2O2中，有2NA个阴离子 | |
| C． | 标准状况下，22.4L CHC13所含有的分子数目为NA | |
| D． | Cu、A1为电极，浓硝酸为电解质溶液所构成的原电池中，导线上流过NA个电子，则A1电极放出气体的体积一定为22.4L |
16．下列有关钠的叙述中错误的是（ ）
| A． | 电解法冶炼金属钠时，钠在阳极析出 | |
| B． | 钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界 | |
| C． | 钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等 | |
| D． | 钠的质地软，可用小刀切割 |
15．下列反应中，H2O做氧化剂的是（ ）
| A． | 氯气与水反应 | B． | 金属钠与水反应 | C． | F2与水反应 | D． | SO2与水反应 |
14．某小组利用H2O2溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”．实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢．该小组设计了如下的方案．
（1）已知反应后H2O2转化为O2逸出，KMnO4转化为MnSO4，请写出该反应的离子方程式5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O．
（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是②和③（填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是①和②．
（3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）=0.01 mol•L-1•min-1．
（4）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+） 随时间变化趋势的示意图，如图1所示．但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+） 随时间变化的趋势应如图2所示．
该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．
①该小组同学提出的假设是生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）．
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白．
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是与实验①比较，溶液褪色所需时间短（或所用时间（t）小于40s）．
| 编号 | H2O2溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 温度/℃ | ||
| 浓度/mol•L-1 | 体积/mL | 浓度/mol•L-1 | 体积/mL | ||
| ① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
| ② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
| ③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是②和③（填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是①和②．
（3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）=0.01 mol•L-1•min-1．
（4）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+） 随时间变化趋势的示意图，如图1所示．但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+） 随时间变化的趋势应如图2所示．
该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．
①该小组同学提出的假设是生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）．
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白．
| 编号 | H2O2溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 温度/℃ | 再向试管中加入少量固体 | ||
| 浓度/mol•L-1 | 体积/mL | 浓度/mol•L-1 | 体积/mL | |||
| ④ | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 | |
13．全世界每年因钢铁锈蚀造成大量的损失．某学生欲探究在蒸馏水、氯化钠溶液和醋酸溶液三种条件下铁锈蚀的快慢，设计了如下实验．
请回答：
（1）在一周的观察过程中，他发现实验序号为①的试管中铁钉锈蚀速度最慢．
（2）实验②中发生的是吸氧腐蚀（填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”），溶液显碱性（填“酸”、“碱”或“中”），用相关电极方程式解释2H2O+O2+4e-=4OH-
（3）下列防止钢铁锈蚀的措施合理的是ac（填字母）．
a．在自行车的钢圈表面镀镍
b．在地下钢铁管道上连接铜块
c．改变金属内部结构制成不锈钢．
0 158662 158670 158676 158680 158686 158688 158692 158698 158700 158706 158712 158716 158718 158722 158728 158730 158736 158740 158742 158746 158748 158752 158754 158756 158757 158758 158760 158761 158762 158764 158766 158770 158772 158776 158778 158782 158788 158790 158796 158800 158802 158806 158812 158818 158820 158826 158830 158832 158838 158842 158848 158856 203614
| 实验序号 | ① | ② | ③ |
| 实验 内容 |  |  |  |
（1）在一周的观察过程中，他发现实验序号为①的试管中铁钉锈蚀速度最慢．
（2）实验②中发生的是吸氧腐蚀（填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”），溶液显碱性（填“酸”、“碱”或“中”），用相关电极方程式解释2H2O+O2+4e-=4OH-
（3）下列防止钢铁锈蚀的措施合理的是ac（填字母）．
a．在自行车的钢圈表面镀镍
b．在地下钢铁管道上连接铜块
c．改变金属内部结构制成不锈钢．
