下列反应中.H2O做氧化剂的是( )A．氯气与水反应B．金属钠与水反应C．F2与水反应D．SO2与水反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．下列反应中，H₂O做氧化剂的是（　　）

A．

氯气与水反应

B．

金属钠与水反应

C．

F₂与水反应

D．

SO₂与水反应

分析氧化剂在反应中得到电子、化合价降低被还原，H₂O做氧化剂说明水在反应中H元素被还原生成氢气，据此进行解答．

解答解：A．氯气与水的反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；
B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠为还原剂，水为氧化剂，故B正确；
C．F₂与水反应生成氟化氢和氧气，氟气为氧化剂，水为还原剂，故C错误；
D．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，该反应不属于氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误；
故选B．

点评本题考查氧化还原反应，题目难度不大，明确氧化剂、还原剂的概念为解答关键，注意掌握氧化还原反应的实质与特征，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案

相关题目

（1）装置B中PbO₂上发生的电极反应方程式为PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-═PbSO₄+2H₂O．
（2）装置A中总反应的离子方程式为Cu+2H⁺$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu²⁺+H₂↑，装置D中总反应的化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，A、D两装置各电极析出物质的物质的量之比为（从左至右）1：1：1．
（3）若装置E中的目的是在Cu材料上镀银，则极板N的材料为Ag；若装置E的目的是验证金属的电化学防腐，则极板N的材料为惰性电极（或石墨等不溶性惰性材料）；若装置E的目的是用惰性电极电解AgNO₃溶液，则装置E中总反应的离子方程式为4Ag⁺+2H₂O═4Ag+O₂↑+4H⁺．
（4）当装置A中Cu电极质量改变6.4g时，装置D中产生的气体体积为3.92L（标况下）．

6．元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是b．
a．原子半径和离子半径均减小
b．金属性减弱，非金属性增强
c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d．单质的熔点降低
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为氩，氧化性最弱的简单阳离子是（填离子符号）Na⁺．
（3）已知：

化合物	MgO	Al₂O₃	MgCl₂	AlCl₃
类型	离子化合物	离子化合物	离子化合物	共价化合物
熔点/℃	2800	2050	714	191

①工业制镁时，电解MgCl₂而不电解MgO的原因是MgO的熔点高，熔融时消耗更多能量，增加生产成本；
②制铝时，电解Al₂O₃而不电解AlCl₃的原因是氯化铝是共价化合物，熔融态氯化铝难导电； ③写出电解Al₂O₃反应方程式2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$+4Al+3O₂↑．

3．下列有关碱金属的叙述正确的是（　　）

	A．	碱金属都可以保存在煤油中
	B．	碱金属在空气中燃烧都能生成M₂O（M表示碱金属）
	C．	随着原子序数的增加，碱金属的熔点降低
	D．	碱金属着火应用泡沫灭火剂更好

10．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（　　）

	A．	图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
	B．	图2中，正极附近无明显现象
	C．	图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
	D．	图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极

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