下列说法正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

下列有关物质“量”的说法正确的是（　　）

下列生产工艺不能体现“绿色化学”思想的是（　　）

某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子．称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液．向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失．另一份逐滴加入Ba（OH）₂溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6g．请回答以下问题：
（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是和，阴离子是．
（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式．
（3）假设过程中向该溶液中加入的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol?L^-1，请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图．

有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份100.00ml溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生．
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.896L（标准状态下）．
③第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据实验回答下列问题：
（1）判断K⁺、Cl^-是否存在？K⁺，Cl^-（填下列序号）
A．一定存在         B．可能存在           C．一定不存在
（2）原溶液中，肯定存在的各离子的物质的量浓度分别为多少？

科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ?mol^-1、-283.0kJ?mol^-1和-726.5kJ?mol^-1．请回答下列问题：
（1）用太阳能分解10mol液态水消耗的能量是kJ；
（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为；
（3）在容积为2L的密闭容器中，由一定量的CO₂和H₂合成甲醇，在其他条件不变的情况下，温度对反应的影响，实验结果如右图所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；
下列说法正确的是（填序号）
①温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH₃OH）=

nA

tA

 mol?L^-1?min^-1
②该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的大
③该反应的△H＜0
④处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时容器中气体密度减小
⑤处于A点时容器中的压强比处于B点时容器中的压强大
（4）在T₁温度时，将1mol CO₂和3mol H₂充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO₂转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为；
（5）在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为．

如图所示的装置：
该装置中离子交换膜只允许离子通过．反应一段时间后，向烧杯中加入0.1mol Cu（OH）₂后恰好恢复到反应前的CuSO₄溶液的浓度和pH．则反应过程中消耗锌的质量为g，烧杯左侧碳棒上析出物质的量为mol．在此过程中烧杯中右侧电极上发生的电极反应方程式为：．

如图装置可用于多项定量实验．图中夹持固定装置已略去，甲有刻度，供量气用．
（ 1 ）装置中有刻度的甲管可以用代替 （填仪器名称），按图连接好装置后，检查装置气密性的方法是
（ 2 ）某实验小组用镁粉、盐酸、醋酸设计实验来证明：在同温同压下，当上述两种酸的物质的量相同时，与镁粉反应生成氢气的体积相同而反应速率不同．装置如图所示，
有关实验数据记录于下表：

酸溶液	酸溶液	气体体积/mL	反应时间
（实验A）	（实验B）	（25℃、101 kPa）	实验A	实验B
CH3COOH0.1 mol/L40.00mL	HCl溶液 0.1 mol/L 40.00mL	5	t（a1）=155 s	t（b1）=7 s
		10	t（a2）=310 s	t（b2）=16 s
		15	t（a3）=465 s	t（b3）=30 s
		20	t（a4）=665 s	t（b4）=54 s
		…	…	…

请回答下列问题：
①每次实验至少需要用电子天平（能称准1mg） 称取镁粉g；
②冷却到25℃后，在读取气体体积时，首先应如何操作：；
③分析实验数据，t（a1）远远大于t（b1）的原因是．
（3）用图示装置，某同学设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S cm²、质量为mg的镀锌铁皮与6mol?L^-1 NaOH溶液反应．回答下列问题：（已知锌的密度为 ρ  g/cm³）
①写出Zn镀层与NaOH溶液反应的离子方程式
②为提高测定的准确性，需将锥形瓶上的单孔橡胶塞换为双孔橡胶塞，另一孔插入（填仪器名称）
实验时先向锥形瓶中加入镀锌铁皮样品，塞上双孔塞，再加入NaOH溶液；
③已知实验前后甲管中液面读数差为V mL（实验条件的气体摩尔体积为V_m mol?L^-1）．则镀锌铁皮的锌镀层厚度为cm．（写出数学表达式）

运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂使反应的△H（填“增大”、“减小”或“不改变”）．
（2）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，沉淀会分步析出．
首先生成沉淀的离子方程式为氨水过量后，生成的沉淀会部分溶解，写出溶解沉淀的离子方程式．
（已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）
（3）在25℃下，将a mol?L^-1的氨水与0.01mol?L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中
c（NH₄⁺）=c（Cl^-）．则溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”），请用含a的代数式表示NH₃?H₂O的电离常数K_b=．
（4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO₂和0.10molO₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃0.18mol，则v（o₂）=mol．L^-1．min^-1：若继续通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，再次达到平衡后，n（SO₃）的取值范围为．