6．（1）等n的SO2和SO3分子数之比是1：1，氧原子数之比是2：3，氧元素的质量之比是2：3．
（2）等m的SO2和SO3分子数之比是5：4，氧原子数之比是5：6，氧元素的质量之比是5：6．
（3）氧原子数相等的SO2和SO3分子数之比是3：2，质量之比是6：5．
（4）原子数相等的SO2和SO3分子数之比是4：3，质量之比是16：15．
5．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．4.6g由NO2与N2O4组成的混合物中含有的N原子数为0.1NA
B．40mL 10mol/L的浓HNO3与足量的Cu反应产生NO2分子数为0.2NA
C．标准状况下，6.72LSO3中，含有的原子数目为0.3NA
D．1L 0.1mol/L的氨水中含有的NH4+数目为0.1NA
4．下列有关氨和铵盐的说法正确的是（　　）
A．氨和铵盐都易溶于水，都能生成NH4+
B．铵态氮肥与碱性物质如草木灰混合施用肥效更高
C．实验室制备氨气的试剂和装置可为如图装置
D．工业上用氨气液化需吸收热量的过程做制冷剂
3．下列表达式中不正确的是（　　）
A．S2-的电子排布式为1s22s22p63s23p6
B．26号元素的电子排布式为[Ar]3d64s2
C．基态C原子的轨道表示式为 
D．基态N原子的轨道表示式为 
2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（　　）
A．非电解质：乙醇、氯气B．酸性氧化物：NO、SO2
C．碱：烧碱、纯碱D．混合物：铝热剂、盐酸
1．把6.2gNa2O溶于93.8g水中；把4.6g金属钠溶于95.6g水中；把7.8gNa2O2溶于93.8g水中，把8gNaOH溶于92g水中．得到的溶液的质量分数（　　）
A．都是8%B．分别为8%、8%、7%、10%
C．都是9%D．分别为6%、7%、8%、10%
20．ClO2与Cl2的氧化性相近．在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过题图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．

（1）仪器C的名称是干燥管．安装F中导管时，应选用图2中的b．
（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收Cl2．
（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是验证是否有ClO2 生成
（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如题9图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是稳定剂Ⅱ，原因是稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度．
19．由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（　　）
A．19：8：13B．22：1：14C．13：9：29D．26：16：27
18．下列属于高分子化合物且在自然界中不存在的是（　　）
A．淀粉B．纤维素C．聚乙烯D．蛋白质
17．下列说法正确的是（　　）
A．所有不锈钢都只含有金属元素
B．大多数金属元素均以单质形式存在于自然界
C．广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具
D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁
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