6．三种有机物A、B、C的分子式均为C3H6O2，把它们分别进行实验，并记录现象如下：
且C中无-CH3
（1）此推出A、B、C的结构简式：A、CH3COOCH3、B、CH3CH2COOH、C、CH2（OH）CH2CHO
写出下列反应方程式
（2）A+NaOH：CH3COOCH3+NaOH→CH3COONa+CH3OH
（3）C+Cu（OH）2（新制）：CH2（OH）CH2CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH2（OH）CH2COOH+Cu2O↓+H2O
（4）C+Na：2CH2（OH）CH2CHO+2Na→2CH2（ONa）CH2CHO+H2↑．
| 内容 | NaOH溶液 | 银氨溶液 | 新制Cu（OH）2 | 金属钠 |
| A | 发生水解 | 无银镜反应 | 不反应 | 不反应 |
| B | 发生中和反应 | 无银镜反应 | 溶解 | 放出H2 |
| C | 不反应 | 有银镜反应 | 有红色沉淀 | 放出H2 |
（1）此推出A、B、C的结构简式：A、CH3COOCH3、B、CH3CH2COOH、C、CH2（OH）CH2CHO
写出下列反应方程式
（2）A+NaOH：CH3COOCH3+NaOH→CH3COONa+CH3OH
（3）C+Cu（OH）2（新制）：CH2（OH）CH2CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH2（OH）CH2COOH+Cu2O↓+H2O
（4）C+Na：2CH2（OH）CH2CHO+2Na→2CH2（ONa）CH2CHO+H2↑．
4．已知二氯甲烷无同分异构体，由此可推知（ ）
| A． | CH2Cl2是平面对称型分子 | B． | 分子中C-H，C-Cl键长相等 | ||
| C． | CH2Cl2是非极性分子 | D． | CH4分子中C-H间键角是109°28′ |
3．下列酸中，通式与另三种酸不同的是（ ）
| A． | 甲酸 | B． | 硬脂酸 | C． | 油酸 | D． | 软脂酸 |
2．既能发生皂化反应，又能发生氢化反应的是（ ）
| A． | 硬脂酸甘油酯 | B． | 油酸甘油酯 | C． | 软脂酸甘油酯 | D． | 乙酸乙酯 |
1．下列有机物中不溶于水且比水轻的是（ ）
| A． | 氯仿 | B． | 乙酸 | C． | 苯 | D． | 溴苯 |
比较硫、碳、硅的非金属性由强到弱的顺序，请从下列给出的试剂中选择合理的实
已知2A（g）+B（g）?2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.50mol A和0.25mol B，在500℃时充分反应，达平衡后测得c（C）=0.4mol•L-1，放出热量Q1 kJ．
18．
（1）Na、Cu、Al、O、C、H是常见的六种元素．
①Al位于元素周期表第三周期第ⅢA族；Cu的基态原子价电子排布式为3d104s1．
②用“＞”或“＜”填空：
（2）Ti、Fe、Cr、Mn等均为过渡元素，在生产生活中起着不可替代的重要作用，对其单质和化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一．请回答下列问题：
①Cr元素（核电荷数为24）的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，这一排布方式符合能量最低原理及洪特规则（填原理或规则），比较Fe和 Mn的各级电离能后发现，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难（填“难”或“易”）．
②过渡元素有着与主族元素不同的价电子构型，其中外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中处在ⅢB族，该族元素共有32种．
（3）磷单质及其化合物在工业生产巾有着广泛的应用．向磷可用于制备高纯度的磷酸（磷酸结构简式为
），三聚磷酸钠是常用的水处理剂，次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍等等．完成下列填空：
①NaH2PO2中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为H＜O＜P＜Na（填元素符号）．
②氧原子核外有3种不同能量的电子．
③次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性．NaH2PO2为正盐（填“正盐”或“酸式盐”）；次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍．化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在一定条件下能发生如下反应生成Ni和H2PO3-，写出上述反应离子方程式H2O+Ni2++H2PO2-═Ni+H2PO3-+2H+
（4）如图曲线表示部分短周期元素的原子序数（按递增顺序排列）和其常见单质沸点的关系．其中A点表示的单质是F2 （填化学式）．
0 158487 158495 158501 158505 158511 158513 158517 158523 158525 158531 158537 158541 158543 158547 158553 158555 158561 158565 158567 158571 158573 158577 158579 158581 158582 158583 158585 158586 158587 158589 158591 158595 158597 158601 158603 158607 158613 158615 158621 158625 158627 158631 158637 158643 158645 158651 158655 158657 158663 158667 158673 158681 203614
（1）Na、Cu、Al、O、C、H是常见的六种元素．①Al位于元素周期表第三周期第ⅢA族；Cu的基态原子价电子排布式为3d104s1．
②用“＞”或“＜”填空：
| 第一电离能 | 离子半径 | 沸点 |
| Na＜Al | O2-＞Na+ | CH4＜H2O |
①Cr元素（核电荷数为24）的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，这一排布方式符合能量最低原理及洪特规则（填原理或规则），比较Fe和 Mn的各级电离能后发现，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难（填“难”或“易”）．
②过渡元素有着与主族元素不同的价电子构型，其中外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中处在ⅢB族，该族元素共有32种．
（3）磷单质及其化合物在工业生产巾有着广泛的应用．向磷可用于制备高纯度的磷酸（磷酸结构简式为
），三聚磷酸钠是常用的水处理剂，次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍等等．完成下列填空：①NaH2PO2中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为H＜O＜P＜Na（填元素符号）．
②氧原子核外有3种不同能量的电子．
③次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性．NaH2PO2为正盐（填“正盐”或“酸式盐”）；次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍．化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在一定条件下能发生如下反应生成Ni和H2PO3-，写出上述反应离子方程式H2O+Ni2++H2PO2-═Ni+H2PO3-+2H+
（4）如图曲线表示部分短周期元素的原子序数（按递增顺序排列）和其常见单质沸点的关系．其中A点表示的单质是F2 （填化学式）．