15．用食用白醋进行下列实验.能证明醋酸为弱电解质的是( )A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．白醋中c(H+)=0.01 moL/LC．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．白醋加入豆浆中有沉淀产生——青夏教育精英家教网—

15．用食用白醋（醋酸浓度约为1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（　　）

	A．	白醋中滴入石蕊试液呈红色		B．	白醋中c（H⁺）=0.01 moL/L
	C．	蛋壳浸泡在白醋中有气体放出		D．	白醋加入豆浆中有沉淀产生

14．海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，从海水中可得到多种化工原料和产品．
Ⅰ．海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一．从海水中制取镁，某同学设计了如下流程步骤：

（1）写出向海水中加入石灰乳后发生反应的离子方程式：Mg²⁺+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂+Ca²⁺．
（2）下列说法不正确的是bc（填代号） a．此法的优点之一是原料来源丰富
b．电解MgCl₂溶液制镁是由于镁是很活泼的金属
c．以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应．
Ⅱ．（1）铝、空气、海水可组成一种电池，广泛用于制造航标灯．此电池负极的电极反应为Al-3e^-=Al³⁺．
（2）铝热还原法是冶炼熔点较高的金属的一种重要方法，焊接钢轨即用到此法．将干燥的氧化铁粉末和铝粉均匀混合后放入纸漏斗中（漏斗已事先用水润湿），并架在铁架台上，下面放置一个盛有沙子的蒸发皿．请写出引发铝热反应的操作在铝热剂的上面加少量KClO₃，中间插上镁条并将其点燃．
（3）为确定某铝热剂（氧化铁粉末和铝粉）中铝的质量分数，进行下列实验．
若取10.8g 样品，向其中加入足量的NaOH 溶液，测得生成的气体（标准状况）体积为3.36L，样品中铝的质量分数是25%．

13．煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）．一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是（填字母，下同）．
a．容器中的压强不变
b．1mol H-H 键断裂的同时断裂2mol H-O 键
c．混合气体密度不变
d．c（CO）=c（H₂）
（2）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L 的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到数据如下：

起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
H₂O	CO	H₂	CO	达到平衡所需时间/min
2	4	1.6	2.4	5

实验中以v（CO₂）表示的反应速率为，达平衡时CO 的体积分数为40%．
（3）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇．一定条件下，在体积为1L 的恒容密闭容器中，发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）．
为了加快反应速率，可采取什么措施（写两条）升温、使用催化剂．

12．下列关于乙烯的说法正确的是（　　）

	A．	乙烯和2-甲基-2-戊烯无论以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧后生成CO₂的质量就一定
	B．	乙烯和环丁烷（C₄H₈）分子间相差两个CH₂原子团，故它们互为同系物
	C．	1 mol 乙烯与Cl₂完全加成后再与Cl₂发生最大程度的取代，两个过程共需Cl₂6 mol
	D．	以乙烯为原料制备的聚乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

11．已知汽车尾气无害化处理反应为：2NO（g）+2CO （g）?N₂（g）+2CO₂（g）．下列说法错误的是（　　）

	A．	通入大量NO，ν正、ν逆均增大
	B．	恒温恒容下充入Ne，ν正、ν逆均不变
	C．	ν正（NO）=2ν逆（N₂）时，反应达到平衡
	D．	n （NO）：n （CO）：n （N₂）：n （CO₂）=2：2：1：2 时，反应达到平衡

10．下列化学措施不可行的是（　　）

	A．	以CH≡CH 和HCl 反应制氯乙烯，进而制备聚氯乙烯塑料
	B．	浓氨水滴入生石灰中，将产生的气体通入AlCl₃溶液，可得到含AlO2^-的溶液
	C．	使用催化剂不能改变工业合成NH₃的反应限度
	D．	用浸有KMnO₄溶液的硅土来吸收水果释放的乙烯

9．海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．
（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、过滤、蒸发可制得精盐．
（2）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

①为了使MgSO₄转化为Mg（OH）₂，试剂①可以选用氢氧化钠溶液，要使MgSO₄完全转化为沉淀，加入试剂①的量应过量；
②试剂②可以选用盐酸；
③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是C．
A．Mg（OH）₂$\stackrel{△}{→}$ MgO$→_{2800℃}^{电解}$Mg
B．Mg（OH）₂$\stackrel{△}{→}$ MgO$→_{还原}^{C}$Mg
C．Mg（OH）₂ $\stackrel{HCl}{→}$ MgCl₂ $→_{714℃}^{电解}$ Mg
D．Mg（OH）₂ $\stackrel{HCl}{→}$ MgCl₂ $→_{还原}^{活泼金属}$ Mg
（3）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作．工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：

①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂ ；
②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是吹出Br₂
③反应过程中，B装置中有SO₄^2-生成．检验SO₄^2-的方法是取少量B装置中反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO₄^2-；
④C装置的作用是吸收未反应的Cl₂、Br₂和SO₂．

8．为比较Fe²⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答下列问题：

（1）定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢定性比较得出结论，有同学提出将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃更为合理，其理由是消除阴离子不同对实验的干扰．
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为分液漏斗，实验中需要测量的是产生40mL气体所需的时间．
（3）某同学要利用乙装置测定某H₂O₂溶液的物质的量浓度．在锥形瓶中加入0.10mol MnO₂粉末后加入50mL 该H₂O₂溶液，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．
①写出H₂O₂在MnO₂作用下发生反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
②A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为D＞C＞B＞A．

7．下列实验的现象与对应结论均正确的是（　　）

选项	操作	现象	结论
A	将浓硫酸滴到蔗糖表面	固体变黑膨胀	浓硫酸有脱水性和强氧化性
B	常温下将Al片放入浓硝酸中	无明显现象	Al与浓硝酸不反应
C	向AlCl₃溶液中滴加过量NaOH溶液	溶液澄清	Al³⁺与NaOH能大量共存
D	将KI和FeCl₃溶液在试管中混合后，加入CCl₄，振荡，静置	下层溶液显紫红色	氧化性：Fe³⁺＞I₂

	A．	氯酸钾分解制氧气		B．	生石灰与水反应生成熟石灰
	C．	Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl反应		D．	液态水汽化

0 158218 158226 158232 158236 158242 158244 158248 158254 158256 158262 158268 158272 158274 158278 158284 158286 158292 158296 158298 158302 158304 158308 158310 158312 158313 158314 158316 158317 158318 158320 158322 158326 158328 158332 158334 158338 158344 158346 158352 158356 158358 158362 158368 158374 158376 158382 158386 158388 158394 158398 158404 158412 203614

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