2．某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验.利用氯酸钾分解制O2．实验步骤如下:①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀.放入干燥的试管中.准确称量试管和药品的总质量为15.95g．②连接好实验——青夏教育精英家教网——

2．某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O₂．

实验步骤如下：
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95g．
②连接好实验装置，检查装置的气密性．
③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止．
④测量排入量筒中水的体积为285.0mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7mL．
⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55g．
根据上述实验过程，回答下列问题：
（1）如何检查装置的气密性？往广口瓶中注满水，塞紧橡皮塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气．
（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：
①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同
②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温
③读取量筒内液体的体积
这三步操作的正确顺序是②①③（请填写步骤代码）．
进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（3）实验过程中产生氧气的物质的量是0.0125 mol；实验测得氧气的气体摩尔体积是22.38L/mol（保留小数点后两位）．

1．下列各组的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）

	A．	H⁺、Ca²⁺、Cl^-、CO₃^2-		B．	Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、OH^-
	C．	K⁺、Na⁺、Cl^-、OH^-		D．	Ba²⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-

20．向MgSO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（　　）

19．在实验室粗盐的提纯实验中，玻璃棒的使用不具有的作用是（　　）

	A．	在溶解过程中搅拌		B．	在蒸发过程中搅拌
	C．	在过滤时引流		D．	使固体析出

18．世博园地区改造规划的实施将提升上海的环境质量．位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰．你估计这一空气污染物可能含有（　　）

Fe₂O₃粉尘

Fe₃O₄粉尘

17．下列仪器装置图中，可用于实验室制取乙烯的是（　　）

16．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：
【探究一】
（1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是常温下，铁遇浓硫酸发生钝化现象；
（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y．
①甲同学认为X中除Fe³⁺之外还可能含有Fe²⁺．若要确认其中的Fe²⁺，应选用 d；
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄反应，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g．由此推知气体Y中SO₂的体积分数为80%．
【探究二】
根据上述实验中SO₂体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q₁和Q₂两种气体，其中Q₁气体在标准状况下密度为0.0893g•L^-1．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）．

（3）装置B中试剂的作用是检验SO₂是否除尽；
（4）分析Y气体中的Q₂气体是如何生成的C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O（用化学方程式表示）；
（5）为确认Q₂的存在，需在装置中添加洗气瓶M于 c；
a．A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间
（6）如果气体Y中含有Q₁，预计实验现象应是D中固体由黑色变红色和E中固体由白色变蓝色．

15．在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：

当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素．请回答：
（1）A是（NH₄）₂S，Y是O₂，Z是H₂O．
（2）当X是强酸时，E是H₂SO₄，写出B生成C的化学方程式：2H₂S+3O₂═2SO₂+2H₂O．
（3）当X是强碱时，E是HNO₃，写出B生成C的化学方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．

14．A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如图所示．

（1）X为铝；Y为铁（写出名称）．
（2）若试剂1是NaOH溶液，B与试剂1反应的化学方程式Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．
（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸．
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe³⁺．
②物质C与氨水反应的离子方程式是Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

13．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物．下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（　　）

	A．	制CuSO₄：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
	B．	制CuSO₄：CuO+H₂SO₄（稀）=CuSO₄+H₂O
	C．	制Cu（NO₃）₂：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
	D．	制Cu（NO₃）₂：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

0 158164 158172 158178 158182 158188 158190 158194 158200 158202 158208 158214 158218 158220 158224 158230 158232 158238 158242 158244 158248 158250 158254 158256 158258 158259 158260 158262 158263 158264 158266 158268 158272 158274 158278 158280 158284 158290 158292 158298 158302 158304 158308 158314 158320 158322 158328 158332 158334 158340 158344 158350 158358 203614