钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法正确的是（　　）

下列说法中正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．其中违反了洪特规则的是（　　）

在BrCH=CHBr分子中，C-Br键采用的成键轨道是（　　）

某有机物A与氢气的相对密度是30，取有机物A 6.0g完全燃烧后，生成0.2molCO₂和0.2molH₂O．此有机物既可与金属钠反应，又可与氢氧化钠和碳酸钠反应．
（1）计算该有机物的分子式．
（2）根据该有机物的性质，写出其结构简式．

海带含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三角架外，还需要用到的仪器是（从下列仪器中选择所需的仪器，用标号字母填写在空白处）
A、烧杯  B、坩埚  C、表面皿  D、泥三角  E、酒精灯  F、干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是．
（3）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是．
（4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法．

乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业．实验室利用右图的装置制备乙酸乙酯．
（1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是：．
（2）为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用图所示装置进行了以下4个实验．实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min．实验结束后充分振荡小试管II再测有机层的厚度，实验记录如下：

实验编号	试管Ⅰ中试剂	试管Ⅱ中试剂	测得有机层的厚度/cm
A	3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol?L-1 浓硫酸	饱和Na2CO3溶液	5.0
B	3mL乙醇、2mL乙酸		0.1
C	3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol?L-1 H2SO4		1.2
D	3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸		1.2

①实验D的目的是与实验C相对照，证明H⁺对酯化反应具有催化作用．实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是mL和mol?L^-1．
②分析实验（填实验编号）的数据，可以推测出浓H₂SO₄的吸水性提高了乙酸乙酯的产率．
③加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是．

X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+3、+5、+7，核电荷数按照Z、X、Y、W的顺序增大．已知Z的原子次外层的电子数为2，W、X原子次外层电子数为8．
（1）请写出元素Y的原子结构示意图：；其中元素W在周期表中的位置：．
（2）用电子式表示X与W形成化合物的过程：．
（3）X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为：．（用元素符号表示）
（4）请写出W的单质与X的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：．
（5）元素X与元素Y相比，金属性较强的是（用元素符号表示），请举一例实验事实证明这一结论：．