Question

钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法正确的是（　　）

A．与每个Ba²⁺距离相等且最近的Ba²⁺共有6个

B．晶体中Ba²⁺的配位数为8

C．晶体的化学式为Ba₂O₂

D．该氧化物是含有非极性键的离子化合物

Answer 1

分析：晶胞中Ba²⁺离子位于晶胞的顶点和面心位置，晶胞中共含有Ba²⁺离子的个数为8×

1

8

+6×

1

2

=4，阴离子位于晶胞的边上和体心位置，共含有阴离子的个数为12×

1

4

+1=4，所以晶胞中Ba²⁺与阴离子的个数比为1：1，该氧化物为BaO₂，
A．与每个Ba²⁺距离相等且最近的Ba²⁺为顶点和面心位置；
B．利用均摊法计算，晶体中每个K⁺同时吸引着阴离子的数目为8×3×

1

4

=6；
C．晶体的化学式为BaO₂；
D．该物质为活泼金属和活泼非金属形成的化合物，应为离子化合物，含有O-O，为非极性键．

解答：解：晶胞中Ba²⁺离子位于晶胞的顶点和面心位置，晶胞中共含有Ba²⁺离子的个数为8×

1

8

+6×

1

2

=4，阴离子位于晶胞的边上和体心位置，共含有阴离子的个数为12×

1

4

+1=4，所以晶胞中Ba²⁺与阴离子的个数比为1：1，该氧化物为BaO₂，
A．与每个Ba²⁺距离相等且最近的Ba²⁺为顶点和面心位置，每个晶胞中含有3×

1

2

个，每个顶点为8个晶胞共有，则共有8×3×

1

2

=12个，故A错误；
B．晶体中位于顶点的Ba²⁺离子和位于边上的阴离子距离最近，每个顶点为8个晶胞所共有，而每个边为4个晶胞共有，每个晶胞中有3个边上的阴离子距离相等且最近，根据均摊法计算，晶体中每个Ba²⁺同时吸引着阴离子的数目为8×3×

1

4

=6，故B错误；
C．由以上分析可知晶体的化学式为BaO₂，故C错误；
D．该物质为活泼金属和活泼非金属形成的化合物，应为离子化合物，含有O-O，为非极性键，为含有非极性键的离子化合物，故D正确．
故选D．

点评：本题考查晶胞的结构和计算，题目具有一定难度，做题时注意利用均摊法计算．