19．室温下，关于1mL pH=13的氨水，下列判断正确的是（ ）
| A． | 溶液浓度为0.1 mol/L | B． | 稀释至100 mL时，pH=11 | ||
| C． | 加入少量NH4Cl固体，c（OH-）不变 | D． | 加入少量NaOH固体，c（NH4+）减小 |
18．工业上常用电解法冶炼的金属是（ ）
| A． | 钠 | B． | 铁 | C． | 铜 | D． | 银 |
17．下列电池工作时，O2在正极放电的是（ ）
| A． |  锌锰电池 | B． |  铅蓄电池 | C． |  太阳能电池 | D． |  氢燃料电池 |
16．下列关于化学键的叙述正确的是（ ）
| A． | 离子化合物一定不含共价键 | B． | 化学键的形成与原子结构无关 | ||
| C． | 共价键只存在于共价化合物中 | D． | 离子键只存在于离子化合物中 |
15．钛是一种用途广泛的活泼金属．工业上常用二氧化钛冶炼金属钛，主要反应有：
①TiO2+2C+2Cl2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ TiCl4↑+2CO↑，②TiCl4+2Mg $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgCl2+Ti．
下列关于这两个反应的叙述正确的是（ ）
①TiO2+2C+2Cl2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ TiCl4↑+2CO↑，②TiCl4+2Mg $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgCl2+Ti．
下列关于这两个反应的叙述正确的是（ ）
| A． | 均属于置换反应 | B． | 反应①中碳作氧化剂 | ||
| C． | 钛在反应中均被还原 | D． | 反应②说明金属性镁大于钛 |
14．下列有关海水淡化的叙述不正确的是（ ）
| A． | 离子交换法淡化海水发生了化学变化 | |
| B． | 海水淡化可为人类提供更多的淡水资源 | |
| C． | 利用太阳能蒸发原理淡化海水属于物理变化 | |
| D． | 将海水中的盐分离出来不能达到海水淡化的目的 |
13．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是制备硫酸的重要反应之一．其他条件不变时，改变下列影响化学反应速率的一个条件，可以加快反应速率的是（ ）
| A． | 使用催化剂 | B． | 减小反应体系的压强 | ||
| C． | 降低反应体系的温度 | D． | 将SO3从体系中分离出来 |
12．共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强．下列分子中存在的化学键的极性最强的是（ ）
| A． | HF | B． | HCl | C． | HBr | D． | HI |
11．下列元素的非金属性最强的是（ ）
| A． | 氟 | B． | 氯 | C． | 磷 | D． | 硅 |
10．1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为（ ）
0 158094 158102 158108 158112 158118 158120 158124 158130 158132 158138 158144 158148 158150 158154 158160 158162 158168 158172 158174 158178 158180 158184 158186 158188 158189 158190 158192 158193 158194 158196 158198 158202 158204 158208 158210 158214 158220 158222 158228 158232 158234 158238 158244 158250 158252 158258 158262 158264 158270 158274 158280 158288 203614
| A． | C+H2O═CO+H2 △H=+131.3 kJ•mol-1 | |
| B． | C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+10.94 kJ•mol-1 | |
| C． | C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3 kJ•mol-1 | |
| D． | C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3 kJ•mol-1 |